人教版化学必修一第一单元测试题.doc

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综合拓展营化学能力测试
可能用到的相对原子质量H1O16C12N14Na23Cl35.5S32P31Mg24Al27K39Ca40Cu64
第Ⅰ卷(选择题　共50分)
一、选择题(本题包括20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
2．下列操作中，完全正确的一组是(　　)
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑦将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
A．①④⑥ B．①④⑤⑦
C．①④⑤⑦⑧ D．④⑤⑦
3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．明矾净水是利用胶体的吸附性
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定
4．下列实验或操作正确的是(　　)
5．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是(　　)
A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下
D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
6．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是(　　)
A．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B．标准状况下，1mol三聚氰胺的体积为22.4L
C．三聚氰胺含氮量约为10%
D．三聚氰胺的摩尔质量为126g
7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤
8．欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(　　)
①量筒　②250mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250mL烧瓶
A．⑧⑤③⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．1L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1
D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1
10．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1
C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1
11．下列说法不正确的是(　　)
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2
D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2
12．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)
A．1.3g·L－1 B．1.5g·L－1
C．1.7g·L－1 D．2.0g·L－1
13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　)
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1
14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(　　)
A．35gB．30gC．20gD．15g
15．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
16、把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300g，则该MgCl2中的杂质可能是(　　)
A．NaCl B．AlCl3
C．KCl D．CaCl2
17．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
18．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(　　)
A.mol·L－1 B.mol·L－1
C.mol·L－1 D.mol·L－1
19．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：
(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是(　　)
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
20．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是(　　)
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
第Ⅱ卷(非选择题　共50分)
21、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
22．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
(2)写出④、⑤的化学方程式：
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
23、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
(1)仪器②的名称是_____。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是_____________________________________________________(填导管口的序号)。
②实验时，a处可能的现象为_____________________________________________；
F装置中气球的作用是__________________________________________________。
24．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。
　　　84消毒液
有效成分　NaClO
规格　1000mL
质量分数　25%
密度　1.192g·cm－3
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_______mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
25．(14分)计算后填空：
(1)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量为________。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1mol·L－1。则c(Na＋)为_____________。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。
(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。
(5)在无土栽培中，配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为__________________________________________________。
化学试题答案
1-5、BA　C　D　C6-10、A　AA　B　B
11-15、A　B　B　C　C16-20、BCB　C　C
21、(1)①BaCl2溶液??Na2CO3溶液?
?②除去过量的NaOH和Na2CO3?
??  (2)1.8??烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可)
22、　(1)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(2)Cu(OH)2CuO＋H2O
CuO＋H2Cu＋H2O
23、(1)分液漏斗　
(2)AE　BD　
(3)c　b　
(4)①DG　浓硫酸　dcbe　
②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
24、　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250
25．(1)32g·mol-1　(2)0.4mol·L－1　(3)24　(4)(5)6.4mol　0.2mol　(6)7∶2或4∶5
解析　(6)令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2＋O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，
若氢气过量，则：x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2，
若氧气过量，则：y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5