-2018学年安徽省合肥市瑶海区九年级(上)期末化学试卷.doc

2017-2018学年安徽省合肥市瑶海区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是（）A透光性好B常温下易与氧气反应C易溶于水D见光易分解2（2分）下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（）ABCD3（2分）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾4（2分）除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案ACuO（Cu）在空气（或氧气流）中灼烧混合物BH2O（H2O2）加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤CCu（Fe）加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥DCO（CO2）将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水AABBCCDD5（2分）质量相等的两份氯酸钾，其中一份混有少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量与反应时间的关系如图所示（a线表示纯氯酸钾曲线，b线表示混有二氧化锰的氯酸钾曲线），下列图象能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是（）ABCD6（2分）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）AX Y ZBX Z YCY Z XDZ Y X7（2分）从图片中不能获取的信息是（）A分子之间有间隔B硅原子是由原子核和电子构成的C水分子受热运动速率加快D构成物质的粒子有分子、原子和离子8（2分）如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）ASi是一种活泼金属B磷原子的核外电子数为5CAl的相对原子质量为26.98gDAl、Si、P 的原子序数13、14、159（2分）物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A水和冰的化学性质相同，是因为它们由同种分子构成BCO和CO2的性质不同，是由于构成它们分子的原子个数不同C金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D金属钙和铝的性质不同，是由于钙和铝由不同原子构成10（2分）在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成B乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12：3：16C乙硫醇中碳元素的质量分数最大D1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子11（2分）下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满AABBCCDD12（2分）2016年10月27日，国务院印发的“十三五”控制温室气体排放工作方案中指出，到2020年，单位国内生产总值二氧化碳排放力争比2015年下降18%，二氧化碳排放量增大会引起温室效应，下列做法不能减缓温室效应的是（）A积极植树造林B开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等C提倡纸张双面使用D大力开发和使用化石燃料13（2分）同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，如图（白色固体CuSO4能吸水并除去水蒸气）他们依次进行了如下实验，有关描述正确的是（）A上述实验中发生的反应均为分解反应B实验中正、负极产生气体的体积比为2：1C实验的目的是通过氢气与CuSO4发生置换反应D实验分解的水在理论上与实验生成水的质量相等14（2分）现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：关b开a；通入混合气体；收集气体；关a开b；收集气体通过上述操作小芳（）A只收集到CO气体B只收集到CO2气体C先收集到CO气体，后收集到CO2气体D先收集到CO2气体，后收集到CO气体15（2分）我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（）ANOBNO2CN2ODN2O416（2分）在一密闭容器中放入四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列分析正确的是（） 物质甲乙丙丁反应前质量/g162630反应后质量/g02m2A乙在反应前后质量不变，所以乙一定是该反应的催化剂B表中m的值为44C容器中发生的反应为丁分解生成甲和丙D该反应中甲和丙的质量变化之比为4：1117（2分）在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A6.8gB9.6gC8.8gD4.4g18（2分）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）CO2密度比空气密度大CO2能够与水发生化学反应CO2不能使干石蕊纸花变色CO2不支持燃烧。ABCD19（2分）类推是化学学习中常用的思雄方法下列类推不正确的是（）A离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子B氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C单质是由同种元素组成的纯净物所以同种元素组成的纯净物一定是单质D同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素20（2分）已知：C+2CuO2Cu+CO2如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示（）A固体的质量B固体中氧化铜的质量C二氧化碳的质量D固体中铜元素的质量分数二、填空题（共7小题，每小题7分，满分53分）21（7分）如图是生活中常用的金属制品：（1）上述金属制品中，利用其导热性的是 （填序号），铁的金属活动性比铜强，请举例说明 （用化学方程式表示）。（2）钢铁是常用的金属材料，生活中常用的不锈钢刀是 （填“纯净物”或“混合物”）出工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式 。（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层 ，阻止铝进一步被氧化。铁制水龙头易生锈，请写一条能防止铁制品生锈的方法 。22（8分）化学与人们的生活有着密切的联系，运用学过的燃烧与灭火、能源与环境的知识解决下列问题（1）2017年2月5日广东义乌某商品城发生严重火灾，从燃烧条件分析，商品城内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了 ；灭火用的洒水系统，其灭火原理是 。（2）气体打火机中常用丁烷（C4H20）做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。（3）中国航空工业高速发展，先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线，C919飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 ，该技术的使用对环境保护的意义是 （任答一点）（4）目前使用较多的煤、石油、天然气等化石燃烧，是 （填“可”或“不可”）再生能源，煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致酸雨，写出酸雨的一种危害 。23（10分）请结合下列实验室中的常用装置，回答有关问题（浓硫酸有很强的吸水性，可除去水蒸气）（1）若用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 ，该反应的化学方程式是 。（2）从氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物中可以回收二氧化锰，操作步骤依次时溶解 、洗涤、干燥，你所填写的这步操作需要使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和 。（3）若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，则该反应的化学方程式是 。若要得到干燥的二氧化碳，还需选用D装置，D装置中应盛放 （填试剂名称），气体从 端填入（填“a”或“b”）24（7分）空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。（1）写出红磷燃烧的化学方程式。 （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe（OH）2，写出该反应的化学方程式 。（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%）。（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是： ； 。25（7分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4白色固体遇水变蓝。【猜想与假设】甲CO2H2O；乙COH2O；丙NH3 CO2H2O；丁CO2COH2O你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：（1）A装置的作用是 （2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。（3）请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式 。（4）实验时将甲烷在纯净O2中燃烧而不用空气的原因是 。26（6分）请根据常见金属性质回答问题：（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。（2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图甲三个实验，（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）一段时间后，可观察到实验的现象是 ；反应的化学方程式是 。小组中的A同学认为：通过实验和可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是 。B和C两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，他们在上述实验的基础上，补充一个实验（如图乙所示），实现了探究目的，他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液（均填化学式）27（8分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈强度的因素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中产生的气泡比铁片的试管中产生气泡快，写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为 。【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性越强，反应越剧烈。实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，检查该装置气密性的方法是 ，所用药品、实验数据如表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟12分钟23分钟34分钟45分钟前5分钟共收集气体锌片15%2.916.911.99.27.648.5锌片5%1.68.45.94.83.724.4【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。【反思评价】根据表中实验数据分析，请解释锌与盐酸反应由慢到快。再由快到慢的原因是 【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）【假设】 【实验方案】 【交流讨论】催化剂也能加快化学反应速率，德国化学家格哈德、埃特尔在固体表面化学研究中取得非凡成就，他用氢气和氮气在高温及催化剂表面反应合成氨气（NH3）的过程（将下面五张图按反应过程的先后顺序用序号排列） ABCD三、解答题（共1小题，满分7分）28（7分）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：试验次序第1次第2次第3次第4次所取质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸质量/g20.040.060.080.0生成气体质量/g0.20.40.50.5（1）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 g（2）计算黄铜样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图象。2017-2018学年安徽省合肥市瑶海区九年级（上）期末化学试卷参考答案一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1A； 2C； 3B； 4D； 5A； 6B； 7B； 8D； 9C； 10C； 11A； 12D； 13D； 14C； 15D； 16D； 17C； 18B； 19D； 20D；二、填空题（共7小题，每小题7分，满分53分）21B；Fe+CuSO4Cu+FeSO4；混合物；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；致密的氧化物薄膜；在水龙头表面涂刷油漆（或镀上金属等）； 22可燃物；降低温度到可燃物着火点以下；2C4H10+13O28CO2+10H2O；煤油分子与氧分子接触更充分；可以减弱温室效应；不可；树木枯死或建筑物被破坏； 23B或C；A；2KClO32KCl+3O2；过滤；漏斗；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；浓硫酸；a； 244P+5O22P2O5；气压；2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2；20.2%；铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。； 25丙；反应物中不含有氮元素，不可能生成氨气；检验是否生成水；丁；CuO+COCu+CO2；空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响对产物的检验； 26铜片表面有银白色金属析出；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；实验中产生气体的速率比实验的快；Fe；CuSO4； 27Zn+2HClZnCl2+H2；关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞往右拉，松开手后观察活塞能否回到原位；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢；三、解答题（共1小题，满分7分）280.5；声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/4/16 9:43:02；用户：qgjyuser10039；邮箱：qgjyuser10039.21957750；学号：21985045第14页（共14页）