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2019年四川省成都外国语中考化学二诊试卷
一、选择题（本大题共19个小题，1-14题每小题3分，15-19题每小题3分，共52分）
1．（3分）2008年3月22日是第十六个“世界水日”的主题是“涉及卫生”．下列涉水的变化中没有化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．太阳能光解水制氢气
C．饮用水生产 D．肥皂水区分硬水和软水
2．（3分）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A、化学与生活
B、化学与安全
①用洗涤剂因为溶解性去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂且发生放热现象
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C、化学与资源
D、化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是不可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为 1：8
B．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象
C．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质
4．（3分）某同学化学笔记本上有如下记录，你认为正确的是（　　）
A．用钛和钛合金打造的轮船部件使用一段时间后仍然光亮如初，是因为它具有形状记忆功能
B．生铁、钢、黄铜、硬铝、氧化铁等均属于合金
C．Na和Na+都是钠元素，它们的化学性质相同
D．二氧化碳、甲烷、臭氧都能引起温室效应
5．（3分）从下列图片中不能获取的信息是（　　）
A．分子之间有间隔
B．受热水分子运动速率加快
C．硅原子是由原子核和电子构成的
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
6．（3分）下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列的是（　　）
A．冰、生石灰、天然气 B．金刚石、高锰酸钾、石油
C．液态氧、碘酒、生理盐水 D．甲烷、盐酸、酒精
7．（3分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观 示意图得出的结论中．正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
8．（3分）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．制取并收集CO 2
B．比较MnO 2和Fe 2O3的催化效果
C．干燥氢气
D．测空气中O2的含量
9．（3分）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；
②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物；
④酸溶液呈酸性，呈酸性的一定是酸溶液；
⑤植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
其中正确的个数有（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5
10．（3分）关于溶液配制过程中遇到的问题，下列做法或说法正确的是（　　）
A．用天平称量溶质时，出现了右盘低的现象，接下来应该减小右盘中砝码
B．用浓硫酸配制稀硫酸，应将水慢慢倒入装有浓硫酸的量筒中
C．若其他操作正确，量取溶剂时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏小
D．25g的胆矾全部溶于75g水中，能形成溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液
11．（3分）下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）

A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
12．（3分）下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（　　）
A．用可乐、芬达、雪碧等汽水制二氧化碳
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
13．（3分）如图所示A、B、C、D是两园相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是（　　）

A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
14．（3分）产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（　　）
A．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3]
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铁粉可以作为食品的“双吸剂”
15．（2分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe（Cu）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
KCl（MnO2）
水
溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+
17．（2分）硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
18．（2分）如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）

A．都升温10℃后，M、N点均水平向右移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均竖直向下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
19．（2分）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（　　）

A．反应后乙烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量一定小于2a克
二、非选择题，共48分）
20．（6分）化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示
（1）人体中最多的金属元素是　 　；
（2）硫酸铁中铁元素显+3价　 　；
（3）保持乙醇化学性质的微粒　 　；
（4）溶于水使温度显著降低的化合物　 　；
（5）澄清石灰水中的溶质　 　；
（6）浓硫酸溅到皮肤上，要涂上 3%﹣5%的　 　溶液。
21．（7分）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可以选　 　，收集二氧化氮的装置可以选　 　；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式　 　；
（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过　 　；
（4）NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用　 　法；
（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在　 　（选填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到　 　．
22．（8分）初三某班学生拾到一块石灰石样品25g。为了检测样品中碳酸钙的含量，用一定浓度的盐酸与其充分反应，反应关系如图，（假设杂质不与酸反应，也不溶于水），求：
（1）石灰石样品的纯度；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数 （结果保留一位小数）。

23．（9分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请根据图回答：
（1）N点的意义：　 　。
（2）t1℃时，在25g水中放入20g A 物质，形成的A溶液溶质质量分数是　 　，要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法　 　（填一种即可）
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体最多的是　 　，没有晶体析出的是　 　。
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为　 　。
（5）欲将混有少量B的A物质提纯，可以采取的措施是　 　。
（6）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B、C的溶液溶质质量分数大小关系是　 　。
（7）上图中可能是气态物质的溶解度曲线是　 　。

24．（8分）如图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶剂，D是胃酸的主要成分，E是金属单质，F是金属氧化物，G溶液呈浅绿色，J溶液呈蓝色，物之间的转化关系如图。“﹣”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：B是　 　；K是　 　；
（2）请写出下列反应的化学方程式：
C→A：　 　；
D+E→G+H：　 　；
J+E→G：　 　。
25．（10分）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为p1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为p2g/L．已知：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）

（1）铁锈的成分是　 　。
（2）【评价交流】上述两个方案中，可行的是　 　（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是
　 　。
（3）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO，加热。完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有　 　性；
化学方程式：　 　
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应

（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进　 　。
（5）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是　 　（用字母表示）。
（6）【发散】实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是　 　。

2019年四川省成都外国语中考化学二诊试卷
参考答案
一、选择题（本大题共19个小题，1-14题每小题3分，15-19题每小题3分，共52分）
1．A； 2．C； 3．CD； 4．D； 5．C； 6．B； 7．D； 8．B； 9．A； 10．D； 11．C； 12．C； 13．A； 14．B； 15．B； 16．D； 17．D； 18．D； 19．B；
二、非选择题，共48分）
20．Ca；2（SO4）3；C2H5OH；NH4NO3；Ca（OH）2；NaHCO3； 21．B；E；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；浓硫酸；排水法；上；红综色气体飘下，最终两个瓶子中充满了红棕色气体．； 22．　　　； 23．在t1℃时，A、C的溶解度相等；20%；增加溶剂或升高温度等；A；C；A＞B＞C；降温结晶；B＞A＞C；C； 24．CaO；H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； 25．氧化铁；乙；不能测出生锈铁片中铁元素的质量；还原；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；将E中的水改成澄清石灰水或氢氧化钠溶液，并在E的导出管口处点燃导出的气体；%；工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳；
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