志英杯九年级化学竞赛决赛试题.doc

智浪教育-普惠英才文库 2017年“志英杯”九年级化学竞赛决赛试题注意事项：考试时间：60分钟 ；本试卷共4页，满分100分；答案必须写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 Ba137 Ne20 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 Al27 Mg24 Ca40 Zn65 S32 Cu64 一、选择题(本题有12小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个 答案的错1个不得分，漏选1个得1分。) 1 钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成 C、CO、Na2O和Na2CO3 四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法 错误的是A钠应密封保存 B钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭C钠与CO2 的反应需在通风厨中进行 D钠与CO2 反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡2下列CO2的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是3 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的 氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示 的曲线。下列说法正确的是 Aa至b段对应溶液的pH逐渐减小Bb点对应溶液中的溶质为硫酸钠Cc点对应溶液中的溶质种类最少Da至d段硫酸钠的质量逐渐增大4A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若常温下A是一种无色液体，A转化成B为放热反应，且B、C物质类别相同。下列有关推断错误的是来源:学科网ZXXK AA是相对分子质量最小的氧化物 BB、C可以是两种常见的碱 CB可以是氧气，也可以是二氧化碳 DD不一定是碳酸钠5已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。王瑞同学做化学实验时非常善于观察，他发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如下图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是At1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高Bt1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多来源:Z#xCt2时恰好完全反应Dt2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小6对于复分解反应：X2NaOH2YCu(OH)2，下列分析中正确的是AX一定是CuCl2 B相对分子质量大小：XY CY可能是H2O DY可能是Na2SO47某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 A若样品不含任何杂质，则m1.8B若m1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C若m1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%8制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉。其反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac。则下列说法正确的是 Ac g残余固体全部是铜 Bc g残余固体可能为铁和铜的混合物 C最后得到的溶液中可能含有+3价Fe元素 D溶液中一定不含Cu元素9将一定量xFeSO4y（NH4）2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g则x，y的关系正确的是Ax：y=1：1 Bx：y=1：2 C x：y=1：4 Dx：y=2：110科学研究中常用图像来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的变量变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学依据观察和思考，做出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中A溶质的质量与时间的关系 B溶剂的质量与时间的关系C溶质的溶解度与时间的关系 D溶质的质量分数与时间的关系11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g； 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在Ba2，NH4可能存在 BCO32一定存在 CNa一定存在 D一定不存在Cl12聚合氯化铝(PAC)的化学式为Al2(OH)nCl6nm，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与Al(OH)2(H2O)4Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的化学计量数之比为 丙溶解度/g 0 t1 t2 80温度/50 30P乙甲hnhA11 B C D 二、填空题(本题有5小题，共29分) 13（6分）80时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液各100克，降温至t1时，析出固体最多的是 ，没有固体析出的是 ；这时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ；溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。80等质量的甲、乙、丙三种物质，配成饱和溶液，所需水质量最小的是 。（甲乙丙三种物质都是不含结晶水固体物质）14（6分）AF是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示。其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊， F是一种不溶于水的蓝色固体。图中表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：(1) 固态的物质B俗称_；(2) 物质C的化学式是 ；(3) 写出反应的化学方程式_。15 （6分）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是_（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_，一定有剩余的金属是_。FeFe2O3AHClCa(OH)2紫色石蕊试液AgNO316（5分）归纳与整理是学习的常用方法。某同学对盐酸的性质进行了如下所示的归纳与整理，“ ”表示物质两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： （1）反应所属的基本反应类型为： ；A俗称小苏打，则A的化学式为 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）说说Ca(OH)2在工农业生产中的一种用途： 。 （4）反应、能够进行的原因是 。17（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。K1K2三、实验探究题（本题有3小题，22分）18 （7分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。（1） 若广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反应的化学方程式是 ，检验生成气体的方法是 。（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K2，观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开K1和K2，从K1处通入CO2。欲证明CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是 。19（8分）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显 性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有 （填字母代号）。（选填答案：A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液 ）【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：NaCl Na2CO3 ； NaCl CaCl2 和NaOH ； NaCl Na2CO3 和NaOH； .【实验验证】（提示CaCl2溶液显中性）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 猜想成立【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。20（7分） 保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： （1） 反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为 。 （2） 反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （3） 操作a的名称为 。 （4） 滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入 NaCl 的原因是 。 （5） 198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。 四、计算题（本题有2小题，13分）21(4分)在加热的条件下浓硫酸与铜反应Cu+2 H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2 （请填上化学式使之成为完整的化学方程式）。足量的铜和20克98%浓硫酸充分反应，理论上可以得到 克硫酸铜，实际得到的溶液中硫酸铜没有这么多，原因是 。2.781.520.8固体质量/g分解温度图2氮气样品无水硫酸铜氢氧化钠溶液图122(9分) 某同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。【数据分析】高温（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量为 g。（2）T3时，发生的化学反应为：2FeSO4 Fe2O3+X+SO3，其中X的化学式 。（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。（4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会 （填偏大、偏小或不变）。（5）已知FeSO4xH2O FeSO4 + xH2O；计算FeSO4xH2O中的x。（写出计算过程）九年级化学竞赛决赛试题第 5 页（ 共 5 页）