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2018-2019学年福建省泉州市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题
1．（3分）2018 年环境口我国主题是“美丽中国，我是行动者”，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列建议不可行的是（　　）
A．垃圾分类回收
B．禁止使用化肥、农药，以防止水体污染
C．城市道路定时洒水，以减少 PM2.5 的含量
D．出行尽量选择步行或骑“共享单车”
2．（3分）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（　　）
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿
C．缺锌会导致甲状腺疾病 D．缺钙会导致侏儒症
3．（3分）粗盐提纯的实验操作中正确的是（　　）
A．称量粗盐 B．量取9.5mL水
C．过滤 D．蒸发
4．（3分）下列化学用正确的是（　　）
A．4 个氢原子：2H2 B．l 个锌离子：Zn2
C．碳酸钠：Na2CO3 D．3 个氮气分子：3N2
5．（3分）亮氨酸（C6H13NO2）是人体必需的氨基酸之一，下列有关亮氨酸的说法错误的是（　　）
A．由 4 种元素组成
B．碳元素的质量分数最大
C．含有氧分子
D．碳、氧元素的质量比为 9：4
6．（3分）诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香来”的主要原因是（　　）
A．分子间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子分解成原子 D．分子的质量很大
7．（3分）下列家庭小实验不能成功的是（　　）
A．用食盐水除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）
B．用冷碟压在蜡烛火焰上，证明蜡烛中含有碳元素
C．用加热的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
D．将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中，比较生锈的快慢
8．（3分）物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是（　　）
A．甲烷作燃料，是因为甲烷具有可燃性
B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C．洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精能溶解油污
D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性
9．（3分）“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．X的化学式为Cu2O
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
10．（3分）在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。下列有关叙述不正确的是（　　）

A．左边试管内液体变红色
B．右边试管内石灰水有浑浊现象产生
C．充分反应后，U型管中的液面左边高于右边
D．相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多
二、本卷共8题，共70分．
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）从微观上看，水是由　 　构成。
（2）检验某井水是否为硬水：取样滴加肥皂水，搅拌后若观察到　 　，说明水样是硬水。
（3）将自来水制成纯净水的一种方法：　 　。
（4）图为某物质的溶解度曲线。
20℃时，该物质的溶解度为　 　g。
40℃时，12.5g 该物质投入 50g 水中形成溶液的溶质质量分数是　 　，若要使该溶液变为饱 和溶液可再加入　 　g 该物质。
（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为　 　。

12．（6分）阅读材料并回答相关问题
钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀：加热时，钴会与氯 气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色，在工业上，钴可以制成多种合金：在医疗上，钴的一种化合物是维生素 B12 的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
（1）写出金属钴的一条物理性质：　 　。
（2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式　 　。
（3）图 1 为钴原子结构示意图，图 2 为钴元素在元素周期表中的 部分信息。
①钴原子在化学反应中容易　 　（填“得 到”或“失去”）电子。
②请把图 2 的信息补充完整。
（4）下列说法不正确的是　 　（填标号）。
A．钴合金的硬度大于钴
B．钴及其化合物均无需密封保存
C．人体缺乏钴元素可以补充维生素 B12
D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水

13．（9分）科学家研究发现，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O2），甲酸进一步转化成甲醇（CH4O），有关微观示意图和流程图如图所示。

（1）图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为　 　。
（2）分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是　 　。
（3）根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为　 　，该反应涉及的物质中属 于氧化物的是　 　。
（4）综合图l和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有　 　，属于化合反应的是　 　（填反应序号）。
14．（10分）古时所说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“五金”中化学性质最稳定的是　 　。
（2）锡制品在泉州具有悠久的历史。锡箔的打制是利用了锡的　 　性。
（3）铁保存不当容易生锈，铁锈蚀是因为铁跟　 　等物质作用的结果。自行车链条采用　 　的方法来防止生锈。
（4）《淮南万毕术》一书中描述了“曾青得铁则化为铜”。某同学将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。检验滤渣成分时，发现其中有铁粉，该同学的实验方法是：
实验步骤
实验现象
实验结论

滤渣中含有铁粉
根据上述结论，滤液中的溶质　 　（填“有”“没有”或“可能有”）硫酸铜。
（5）某工业废水中含有硝酸银（AgNO3），加入适量的铁屑进行置换反应以回收银，反应的化学方程式为　 　。
15．（9分）某化学兴趣小组受“2018 环泉州湾国际公路自行车赛”启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上 A、B、C、D、E 为初中化学常见物质，A 为固体物质，E 为可燃性气体。
（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A 为大理石的主要成分，D 能支持 E 的燃烧。
B 溶液中所含的溶质为　 　。
若 C 与 D 反应发出耀眼白光，有关反应的化学方程式可能为　 　。
从燃烧的条件考虑，要使 E 在 D 中燃烧还需要满足的条件是　 　。
（2）若“赛道”上 A、B、C、D 四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，用 B 或 C 制取氧气所需的催化剂可由 A 分解制得：C 可生成 D，D 可生成 E。
B 的化学式为　 　。
D 转化为 E 的化学式为　 　。

16．（11分）根据下列图示，回答有关问题：

（1）写出标号仪器①的名称：　 　。
（2）制取一瓶氧气，可从 A、B、C、D 中选择的装置是　 　，相关反应的化学方程式是　 　。
（3）利用 B 装置与 F 装置的　 　（填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程 式为　 　。装入药品前可用注射器 E 检查装置 B 的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入水至没过长颈漏斗下端，目的是　 　。
②将注射器 E 连接到装置 B 的导管口处。
③缓慢拉动注射器 E 的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器 E 的活塞后，观察到　 　，表示装置B 的气密性良好。
17．（10分）化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化。验证建筑火灾逃生策略的合理性。

如图l所示，在圆简形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛：如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3）和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。
（1）实验获取 3 根蜡烛熄灭的时间如表 1 所示，并提取每根蜡烛在这三个时间火焰附近的含氧量如表 2
所示。
表 13 根蜡烛熄灭的时间
蜡烛
甲
乙
丙
熄灭时间/s
106
164
199
表 2 熄灭时不同高度所测的含氧量%
熄灭时间/s
低处（a3）
中处（a2）
高处（a1）
106
19.8
19.1
18.5
164
18.9
17.7
x
199
18.6
17.1
16.5
①三支蜡烛熄灭的先后顺序是　 　。
②表 2 中，x 可能是　 　（填序号）。
A．17.9 B．17.2 C．16.1
③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：　 　。
④纵看表 2 数据，　 　（填“低”“中”或“高”）处氧气含量下降最慢。
（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图 3和图4所示。
由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变　 　，原因是　 　。
（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是　 　。
18．某造纸厂废水中含有氢氧化钠，现用9.8t 20%的稀硫酸（只能与氢氧化钠反应）处理80t该废水，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
求：
（1）废水中氢氧化钠的质量。
（2）废水中氢氧化钠的质量分数。

2018-2019学年福建省泉州市九年级（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题
1．B； 2．A； 3．D； 4．CD； 5．C； 6．B； 7．A； 8．C； 9．D； 10．C；
二、本卷共8题，共70分．
11．水分子；溶液泡沫少，浮渣多；蒸馏法、电渗析法；20；20%；12.5；3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2； 12．银白色；CoS；失去；B； 13．2H2O+2CO22CH2O2+O2；反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同；1：2；CO；H2O和CO2；③； 14．金；延展；水、氧气；涂油；取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸；产生气泡；没有；Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2； 15．HCl；2Mg+O22MgO；温度达到着火点；KClO3；2H2O2H2↑+O2↑； 16．集气瓶；AC或BC；2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；a；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；形成液封；长颈漏斗内液面上升，形成稳定液柱； 17．甲→乙→丙；B；可燃物温度达到着火点并与一定浓度的氧气接触才能燃烧；低；大；蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处；①低处含氧量较高；②低处二氧化碳浓度较低；③低处温度较低； 18．　　　；
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