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2018-2019 泉州市九年级上化学质检答案与解析
可能要用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
1．2018 年环境口我国主题是“美丽中国，我是行动者”，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列建议不可行的是
A．垃圾分类回收
B．禁止使用化肥、农药，以防止水体污染
C．城市道路定时洒水，以减少 PM2.5 的含量
D．出行尽量选择步行或骑“共享单车”
【解析】略
【答案】B
2．人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是
A．缺铁易得贫血症 B．缺碘会引起龋齿
C．缺锌会导致甲状腺疾病 D．缺钙会导致侏儒症
【解析】A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故 A 正确；B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿；故 B 错误；C、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，缺碘会导致甲状腺疾病，故 C 错误；D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故 D 错误。
【解析】A
3．粗盐提纯的实验操作中正确的是
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，操作①不符合称量药品的要求，故 A 错误；B、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中刻度线偏上，读数液体体积比实际偏大，量 取的水大于 10mL，故 B 错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故 C 错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，操作
④没有用玻璃棒搅拌，造成的后果是局部过热、液滴飞溅，故 D 正确。
【答案】D
4．下列化学用正确的是
A．4 个氢原子：2H2 B．l 个锌离子：Zn2
C．无碳酸钠：Na2CO3 D．3 个氮气分子：
【解析】
【答案】D
5. 亮氨酸（C6H13NO2）是人体必需的氨基酸之一，下列有关亮氨酸的说法错误的是
A．由 4 种元素组成 B．碳元素的质量分数最大
C．含有氧分子 D．碳、氧元素的质量比为 9：4
【解析】A、根据亮氨酸的化学式：C6H13NO2，可知其由 C，H，N，O 四种元素组成；故 A 说法正确；B、分子是由原子构成的，分子中只能含有原子不能含有分子，故 B 的说法错误，符合题意；C、根据亮氨酸的化学式中标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知，一个亮氨酸分子由 6+13+1+2=22 个原子构成；故 C 说法正确；D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物， 简称有机物可知，亮氨酸属于有机物；故 D 说法正确。
【答案】B
6．诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香来”的主要原因是
A．分子间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子分解成原子 D．分子的质量很大
【解析】A、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子体积很小无关， 故选项错误。
B、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子之间有间隔无关， 故选项错误。 C、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子质量很小无关， 故选项错误。
D、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因，故 选项正确。
【答案】D
7．下列家庭小实验不．能．成功的是（ ）
A．用食盐水除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）
B．用冷碟压在蜡烛火焰上，证明蜡烛中含有碳元素
C．用加热的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
D．将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中，比较生锈的快慢
【解析】水垢的主要成分是碳酸钙，需要用具有酸性的试剂（如食醋）除去，故 A 错误；冷碟压在火焰上， 部分碳燃烧不完全生成炭黑，易于观察，B 正确；铜锌合金加热后变黑，而“真金不怕火炼”，C 正确； 因为白醋具有酸性，所以比水会让铁生锈地更快，D 正确。
【答案】A
8．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是
A．甲烷作燃料，是因为甲烷具有可燃性
B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C．洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精能溶解油污
D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性
【解析】略
【答案】C
==
9．“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2(OH)2CO3= Δ =2X+CO2↑+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为Cu2O
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
【解析】根据元素守恒，X的化学式为CuO，A、B错误；质量守恒定律指的是反应物的总质量和生成物的 总质量的关系，而不仅仅是固体质量，C错误；反应后铜元素在CuO比原来Cu2(OH)2CO3质量分数大，D正确。
【答案】D
10.在右图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5 mL紫色石蕊试液和5 mL
澄清石灰水。下列有关叙述不．正．确．的是（ ）
A．左边试管内液体变红色
B．右边试管内石灰水有浑浊现象产生
C．充分反应后，U型管中的液面左边高于右边
D．相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多
【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸遇石蕊试液变红，A 正确；二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，B 正确；因为右侧二氧化碳反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水的量，所以右侧的气压变的比左侧低，所以右侧 液面上升，C 错误，D 正确。
【答案】C
第II卷
本卷共 8 题，共 70 分。
11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）从微观上看，水是由 构成。
（2）检验某井水是否为硬水：取样滴加肥皂水，搅拌后若观察到 ，说明水样是硬水。
（3）将自来水制成纯净水的一种方法： 。
（4）图为某物质的溶解度曲线。
20℃时，该物质的溶解度为 g。
40℃时，12.5g 该物质投入 50g 水中形成溶液的溶质质量分数是 ，若要使该溶液变为饱 和溶液可再加入 g 该物质。
（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式 为 。
【解析】区分硬水和软水的方式是加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的是软水，反之则为硬水，制纯净水的方 法很多，如蒸馏，电解等
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2）溶液泡沫少，浮渣多
（3）蒸馏法、电渗析法
（4）20
20％；12.5
（5）
12．（6 分）阅读材料并回答相关问题
钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀：加热时，钴会与氯 气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色， 在工业上，钴可以制成多种合金：在医疗上，钴的一种化合物是维生素 B12 的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
（1）写出金属钴的一条物理性质： 。
（2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式 。
（3）图 1 为钴原子结构示意图，图 2 为钴元素在元素周期表中的 部分信息。
①钴原子在化学反应中容易 （填“得 到”或“失去”）电子。
②请把图 2 的信息补充完整。
（4）下列说法不．正．确．的是 （填标号）。
A．钴合金的硬度大于钴 B．钴及其化合物均无需密封保存
C．人体缺乏钴元素可以补充维生素 B12 D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水
【解析】本题主要考察学生对化学用语的书写和理解能力，要求学生对化学符号的书写有一定的理解程度
【答案】（1）银白色（或硬度大等合理答案） （1 分）
（2）CoS （2 分 ）
（3）①失去
② 27 （ 各 1 分 ， 共 2 分 ）
（4）B （1 分 ）
13．（9 分）科学家研究发现，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O2），甲酸进一步转化成甲醇（CH4O），有关微观示意图和流程图如下所示。
（1）图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为 。
（2）分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是 。
（3）根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为 ，该反应涉及的物质中属 于氧化物的是 。
（4）综合图l和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有 ，属于化合反应的是 （填反应序号）。
【解析】（1）根据质量守恒和元素守恒可得反应方程式
（2）根据图可得反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同
2 =====
（3）由图可得反应 CO+2H
催化剂 d CH O，CO 和 H
的分子个数比为 1:2，氧化物是 CO
4
2
（4）对比图 1 的反应和图二的生成物可发现 H2O 和 CO2 是循坏再生的，由图 2 得化合反应为反应③。
2
2 =====
2
2
2
【答案】（1）2H O+2CO 催化剂 a 2CH O +O
（2）反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同
（3）1:2；CO
（4）H2O 和 CO2；③
14.（10 分）
古时所说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“五金”中化学性质最稳定的是 。
（2）锡制品在泉州具有悠久的历史。锡箔的打制是利用了锡的 性。
（3）铁保存不当容易生锈，铁锈蚀是因为铁跟 等物质作用的结果。自行车链条采用 的方法来防止生锈。
（4）《淮南万毕术》一书中描述了“曾青得铁则化为铜”。某同学将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。检验滤渣成分时，发现其中有铁粉，该同学的实验方法是：
实验步骤
实验现象
实验结论
滤渣中含有铁粉
根据上述结论，滤液中的溶质 （填“有”“没有”或“可能有”）硫酸铜。
（5）某工业废水中含有硝酸银（AgNO3），加入适量的铁屑进行置换反应以回收银，反应的化学方程式为 。
【解析】本题考察学生举一反三的能力，并熟悉基本知识，由“曾青得铁则化为铜”可知，此过程是硫酸铜 的溶液放入金属铁得到铜的过程
【答案】（1）金（或 Au） （1 分）
（2）延展 （1 分）
（3）氧气和水（或者潮湿的空气）；涂油 （各 1 分，共 2 分）
（4）取样于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸）有气泡生成（或用磁铁与滤渣接触，催化剂
a 有粉末被吸起） （各 1 分，共 2 分）；没有 （1 分）
（5）Fe + 2AgNO 3 2Ag + Fe(NO 3 ) 2 （3 分 ）
15.（9 分）
某化学兴趣小组受“2018 环泉州湾国际公路自行车赛”启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上 A、B、C、D、E 为初中化学常见物质，A 为固体物质，E 为可燃性气体。
（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A 为大理石的主要成分， D 能支持 E 的燃烧。
B 溶液中所含的溶质为 。
若 C 与 D 反应发出耀眼白光，有关反应的化学方程式可能为 。
从燃烧的条件考虑，要使 E 在 D 中燃烧还需要满足的条件是 。
（2）若“赛道”上 A、B、C、D 四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，用 B 或 C 制取氧气所需的催化剂可由 A 分解制得：C 可生成 D，D 可生成 E。
B 的化学式为 。
D 转化为 E 的化学式为 。
【解析】要熟悉各物质与氧气反应的现象并灵活运用其中。
【答案】（1）HCl
使 E 温度达到着火点以上
（2）KClO3
16.（11 分）根据下列图示，回答有关问题：
（1）写出标号仪器①的名称： 。
（2）制取一瓶氧气，可从 A、B、C、D 中选择的装置是 ，相关反应的化学方程式是 。
（3）利用 B 装置与 F 装置的 （填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程 式为 。装入药品前可用注射器 E 检查装置 B 的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入水至没过长颈漏斗下端，目的是 。
②将注射器 E 连接到装置 B 的导管口处。
③缓慢拉动注射器 E 的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器 E 的活塞后，观察到 ，表示装置 B 的气密性良好。
【解析】本题考查学生对实验常用仪器的熟识度，以及收集气体和气体性质的考查
【答案】（1）集气瓶 （1 分）
（2）AC（或 BC） 2KMnO4≜ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
或 2KClO 3=MnO4∆= 2KCl + 3O2 ↑
（或 2H2 O2=MnO4= 2H 2O + O2 ↑） （1 分、3 分，共 4 分）
（3）a ；CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑ （1 分 、 3 分 ， 共 4 分 ）
① 液封（或其他合理答案） （1 分）
③ 长颈漏斗内液面上升，形成稳定液柱 （1 分）
17．（10 分) 化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化.验证建筑火灾逃生策略的合理性。
如图l所示，在圆简形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛：如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3） 和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。
（1）实验获取 3 根蜡烛熄灭的时间如表 1 所示，并提取每根蜡烛在这三个时间火焰附近的含氧量如表 2
所示。
表 1 3 根蜡烛熄灭的时间
蜡烛
甲
乙
丙
熄灭时间/s
106
164
199
表 2 熄灭时不同高度所测的含氧量%
熄灭时间/s
低处（a3）
中处（a2）
高处（a1）
106
19.8
19.1
18.5
164
18.9
17.7
x
199
18.6
17.1
16.5
①三支蜡烛熄灭的先后顺序是 。
②表 2 中，x 可能是 （填序号）。
A．17.9 B．17.2 C．16.1
③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化： 。
④纵看表 2 数据， （填“低”“中”或“高”）处氧气含量下降最慢。
（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图 3 和图 4 所示。
由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变 ，原因是 。
（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是 。
【解析】（1）①根据表 1，可知 3 根蜡烛熄灭的时间，因此熄灭的先后顺序是：甲→乙→丙；
②根据表 2 可知，高度越高，氧气含量越低；同一高度，氧气含量随熄灭时间增加而降低，因此 x 的值应该在 17.7 和 16.5 这个范围内；
③蜡烛熄灭时氧气含量不为零但无法燃烧说明氧气要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧
④纵向比较低处氧气变化较小
（2）由图可得从低到高 CO2 浓度上升，推测温度升高使得二氧化碳密度变小，从而上升到高处；
（3）由实验得出，低处的氧气浓度高、二氧化碳浓度低，温度低。
【答案】（1）①甲→乙→丙
②B
③可燃物温度达到着火点并与一定浓度的氧气接触才能燃烧
④低
（2）大；蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处
（3）①低处含氧量较高；②低处二氧化碳浓度较低；③低处温度较低
18．某造纸厂废水中含有氢氧化钠，现用 9.8t 20％的稀硫酸（只能与氢氧化钠反应）处理 80t 该废水，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，化学方程式为 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O。
求（1）废水中氢氧化钠的质量。
（2）废水中氢氧化钠的质量分数。
【解析】本题考查化学方程式的计算和元素质量的相关计算
【答案】
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