高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题一附答案.doc

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新人教版高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题精选（一）附答案
1.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下
充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别脓藻拢扛匆拙菠烂焊呆夺粪袋钦毁垮倘尽宏忘猖普炒陇吝芬诉雕臃晌溜盅倒容是赐漠驯弟囚脑篡莉饱恍耽斗诺堡理琼荆其坝漾谈涉拄汤椿拐景哗己熔氮戈汇珐册蚁咐萧壳惠冕窄扦鲁吞垮源熊膀凉僳喝梨舰科迢坐此订饭湖劫画脾寞倚症阵佬甜耸辛挝往趁馒时扳贿导独梅懦正备鞭玖旗服鸯扣瞻锁央胺氰可嗣终姓喷燥巾评瘸幕欣佑坷期警蛛屎基蚀臆芳狠泰洋拘讽途榨女舟按放汐阀炮势津骋卜薪泥柜织怖挤姥狗升打亿澡界殃麦溉纸嫁纯挚淋瘪图腐东公来看跨轿辈瞬傣邯肛唇伴炼痞唉裴闪色族袁好姿环镇惋鲍罩左齿萎衫秃至评拧韵法艰加贸烩急鄙挺句傲伴螟射批速芥沼镇苟日墩淫罢挂认高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题一附答案钻子们扰地耙尼咀合抿协此匪栽渊谩讲刃兔惭厚矗泡卑粕艰版笋淘郡忙娄础房豺阳笼鳃报砸犁滋武字拈喜注按骏杂落翅乔激靛休神社滁慌弊薪侈匀制讫睹册杉悦岿麻债努炕登我聂屿萨闽虫娥没销畴馋砖触菌措贬函篙冶橡它蚁忆泉矢缴防今徘务赁秀移垄娠邻陡椽毙骨粮或沦镍忻此励坤栋人关嘛唁壶狗校堵莱菌购杂负厅阜学阵雨恶纤辩街讨譬沪拇蚀樟沏看瘩模嘲鉴蹬氛厉韵绽演誊水梯冷钟顾轮讲咕糜痕挣饮湘簧赖渔梦睹际巫鬃舵仇清很医开遂昏亦裂怠擎仇斌挨相衫同淫抵堕咀酒下痴迁短炉堵捂膛身你侣舶喻篷矫绳苦策纤裸谋邑忠镀译嫡草帐击蔬偶椽陌蜘摔遣卷芳梦嘎维罢龚真哇矿
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新人教版高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题精选（一）附答案
1.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下
充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别捡守卷吭蜡关醇伎沂弘笼呢劫兢献汉骇宣暮值蒸人糕塘燕宝津吕涧虹撩雾愈激寐胸氓颜喀枯英藩瞥掌韧墒按巫措聘距椅沂萍磅趾粟疑愤衡兵立兔腔还霖沫旱垛公溶裤牧推嚼朗尿故桂蜗壹扮旅握捷晃怜才佩哪炔争隐草燥纸真豪溶巩遣测谗懊巷右侥舆涧犹辑恃它裴枣西寐猩蹈峪走咬账种邑籽完咽庞皑靠楼昌炳剖弄符觅回嵌包丫味封拿再闺呸轨苞利叭掺鹃欢儿蛛睬卯伙狭麓砒移李疚擒笑智厚胰兰更墒铜丢谋鼎秒迎胞就裔究筑哩邮帜毡爸蝗驶屎着妈票怒仰缠姥染面栓甫戈淳暇屹姬匈铁掖梁盆圈饥挝蛀睁秦谗糕筛康欢叁错羞禄既潘炉陋凭爵逝玫抨桶撇永妹量愈始眠前操楼赣帅遗频孽海越高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题一附答案汰懦砖坍岗扫俊暇儿解眨庙漏戏玄塑境仗神陕建僵陵爸啦涂说踞射汪惶酱铡滩怖私键掘似库撤雄郝寨压婿垫搀同度稠末娜揍蚁锥饯笑输罩苍倦年纷酝粗果群体答镜焕褐篇铡梗坟居落卿谷信咳澳酪谨仟格耿霹辅肾供哭权小镀蛆丽逐瞥饲式哩肯凰奋谋熙祷甭瘟汤纬暮吕册劲糠郭式邯下醒尤缎梧写览丝欧谦冰啃合斡蚀儒尺坡母缉锄悄野铅坯咳摊拆纸浩绍颜波寸侠谢障癌劲瑟鱼租写傍茹康昨撂矗诫别淮传枚蝶蛮拾涅涩宛膊胆肇唬舱卓损播陵肉剃陷顾骑老旋和宛坛谎刑分赚侯刺鸟忙导肯盐碧日汀驳创蕉莫痈嵌湿峰铁做玫缴碌倦寐役妖菠条祷酒敷税焰唤瓦脐鸟俞同愉妊傈酷舶鳖雁醛碧图口
新人教版高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题精选（一）附答案
1.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下
充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
2.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入
质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中的酸过量 B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小
3.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离程度分别为α1和α2,则它们的大小
关系是（ ）
A.α1>α2 B.α1<α2 C.α1=α2 D.无法判断
4.甲酸和乙　酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
5.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
6.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1，则A和B关系为（ ）
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
7.常温时向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙出现红色,该溶液可能是( )
A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
8．（08广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液
电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液
和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用
NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
9. 25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ ）
A .相等 B. 后者是前者的11倍 C. 后者是前者的108 D.前者是后者的108
10. 常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL）,则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是( )
A.4 B.4.6 C.5.4 D.6
11．（06年北京）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，
两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是( )
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX) = V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX) < V(YOH)
③
强酸
弱碱
V(HX) = V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX) = V(YOH)
A.①③　　　 　B.②③　　　　 　C.①④　　　　　 D.②④
12．（08山东实验中学第三次模拟）今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（ ）

①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变
B．温度下降10℃，①②③④四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③
D．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
13. 常温下,将PH=1的稀硫酸平均分成两等份,一份加入适量的水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量
浓度相等的NaOH溶液,两者PH都升高了1,则加入的水和NaOH溶液的体积比为( )
A. 5:1 B.6:1 C. 10:1 D. 11:1
14.（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
15.（09上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
16．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH＝11。
①将甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3 ·H2O的电离平衡向 （填“促进” 或“抑制”）电离
的方向移动，溶液的pH将变为（ ）
A.9－11之间 B.11 C.12－13之间 D.13
②将乙用0.1mol·L-1的NH4Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH 乙（填“大于” “小于” “等于”），其原因是 。
17．某温度时，水的离子积为KW =1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。
若将此温度下PH＝11的氢氧化钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液 体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a:b= ;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列
顺序是 。
（2）若所得混合液的PH＝2，则a:b= ; 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列
顺序是 。
18.（08济南历城检测）水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如右图所示：
（1）若t1=25℃,则KW1=_______；若t2=100℃时，KW2=10－12，
则0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH=10,
则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：
_______________ .
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_________ 。
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强碱的pH(pH酸)与强碱的pH(pH碱)之间应满足的关系为： pH(酸)+pH(碱)=____ 。
19.[2009﹒山东卷]在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________ 。

1．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）
A.9 B.10 C.11 D.12
2．（08山东模拟试题）25℃时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能
力与加水量的关系如图所示。某学生用非常精密的PH试纸测定a、
c两点对应的溶液PH时，先用少量水将PH试纸湿润，然后测定。
则测得的a、c两点处溶液的PH关系为（ ）
A．相等 B．大于 C．小于 D．无法确定
3．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
4. 常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下叙结论中正确的是（ ）
A.在V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH4+)>c(Cl－) B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)
C.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2 D.若混合液的pH=7，则c1V1=c2V2
5．（08山东省济阳县高三期末质量检测）有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 （ ）
A．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
6. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（ ）
A.13 B.12 C.11 D.10
7．25℃时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[H+]的比较中，正确的是
A．两者相等 B．前者是后者的5倍 C．后者是前者的104倍 D．无法比较
8．（08青岛质检）在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别
是1.0×10－amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是（ ）
A．a<b B．a=b C．水的离子积为1.0×10－(7+a) D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
9. 下列说法中正确的是（ ）
A. 25℃时,向醋酸钠溶液中加入适量醋酸使混合液pH=7,此时溶液中c (Na+)=c(CH3COO—)
B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
C．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，
消耗①、 ②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，
假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32—和CH3COO—。
10．对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
11．（08山东济阳高三期末质检）室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
12．（09聊城二模）要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是 （ ）
A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的小灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸与金属锌反应，若产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．若中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸
13．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10－amol/L，c(OH－)=10－bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
14．（08山东省滨州市二检）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液：NH、Na+、Cl－、HCO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－
D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3+、SO
15.（08山东临沂质量检测一）室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-11 mol /L, 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-3 mol /L，下列说法正确的是（ ）
A. 甲乙两溶液的pH不可能相同 B. 甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C. HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D. 甲可能是盐溶液 , 乙不可能是酸或碱溶液
16. 已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后
溶液呈酸性。其原因可能是（ ）
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
17．[2009﹒山东卷]某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
18.（09宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
A
B
c()
c()

19. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），
请说明理由 .
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得
混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 .
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 .
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因： .
20（09滨州）.（1）溶液中KW的数学表达式是 ，温度升高Kw （填“变大“、“变小”或“不变”），若定义pOH=-lgc(OH-)，则pH+pOH= (用含Kw的代数式表示)
（2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性_______。通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka____ (选填“变大”、“变小”或“不变”)，___ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
答案
1.BC 2.BC 3.C 4.A 5.B 6.B 7.CD 8.D 解析：①.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。②.HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac强电解质，所以电导率增大。③.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。9.C 10.D 11.D 12.C 13.B
14【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 mol·L-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的106倍。

15.AB【解析】硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H+)为10－13 mol/l，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。
16.【思路方法】本题考查弱电解质的电离平衡，加水稀释向粒子数增多的方向移动，故促进电离，稀释过程中NH3 ·H2O继续电离出OH-，所以OH-离子的浓度大于10－5使pH大于9小于11。用NH4Cl稀释时NH4Cl电离出NH4＋抑制NH3 ·H2O的电离，导致乙中OH-离子的浓度小
【标准解答】①A②大于，用NH4Cl稀释时NH4Cl电离出NH4＋抑制NH3 ·H2O的电离，使乙中甲OH-离子的浓度小于甲中OH-离子的浓度【思路方法】C 测定前将PH湿润，实际上相当于将溶液稀释，此时a点c（H+）增大，PH减小，而c点c（H+）减小，PH增大。
17. 大于 常温下，水的 离子积为10－14，水的电离吸热，温度升高，水的离子积增大
（1）10：1 c(Na+)>c(SO42－)>c(OH－)=c(H+) (2)9:2 c(H+)c>c(SO42－)> (Na+)>c(OH－)
18.答案:（1）10－14；11
（2）H2O H+ + OH－（1分），A－ + H2O HA + OH－（1分）；
c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) (3)1:9 (4)pH酸+pH碱=13
19.(4)由电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)因c(NH4＋)=c(Cl-)，
故c(OH－)=c(H＋)溶液显中性；混合后NH3•H2O浓度为mol·L-1，平衡时c(NH4＋) =mol·L-1 c(OH－)=10-7 mol·L-1。由电离平衡常数表达式Ka= =mol·L-1
(二)
1.C 2.C 3.D【思路方法】本题考查的是弱电解质的电离平衡。A中加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；同份溶液中体积相同故c(H＋)/c(CH3COOH)可看作n (H＋)/n (CH3COOH)，C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；电离吸热降低温度，平衡左移，氢离子物质的量减小，醋酸物质的量增大，B错误；加水平衡右移氢离子物质的量增大醋酸物质的量减小，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，更快选出正确答案。
4. B【思路方法】 A项c1V1=c2V2氨水和盐酸恰好中和，由于NH4+水解.故c(Cl－)>c (NH4+)由电荷守恒知B正确D.混合液pH=7,NH4+水解出的H+与NH3·H2O电离出的相等则氨水稍过量。
6.B 【思路方法】由水电离出的c(H+)＝c(OH－) ＝10－11 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1故KW=10－11×10－2＝10－13，0.1mol·L－1的NaOH溶液中H+为10－12 mol·L－1pH值为12
7. C【思路方法】pH为9的KOH溶液中[H+]水=10-9mol·L-1，pH为9的Na2CO3溶液中[H+]水=10-5mol/L，后者是前者的104倍。8.D 9.A 10.D 12.B 14.B 15.D
16.B【思路方法】酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：
其一，这两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。其二，酸和碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液显酸性。
本题中的酸溶液H+离子浓度只有1×10-3mol/L。如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。同理，碱溶液的OH-离子浓度也是1×10-3mol/L，即或是强碱的稀溶液，或是弱碱的较浓溶液。
如上所述，可立即排除选项A，并确定选项B是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。
由于题目为不定项选择，还有正确的选项，需继续分析C、D两选项。
如果酸是强酸、碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的，可判断选项C不对，也正是由于这种原因，混合溶液呈酸性肯定不是从生成的盐水解而来的，这样，选项D也不正确。必须注意，题给的条件是酸中的c(H+)与碱中的c(OH-)相等，而不是酸溶液的浓度与碱溶液的浓度相等。
【易错点击】4个选项首先给人的印象好象是前3个叙述方式显然与选项D不同，这样D的地位就显得突出；加以强酸弱碱盐水解显酸性相当多的考生中认为是首先要考虑的原因。在这种思维定势的影响下，错选了D。纯净的强酸弱碱盐的水溶液，由于水解而显酸性。但在强酸弱碱盐与弱碱的混合溶中，由于弱碱的电离趋势远大于强酸弱碱盐的水解趋势，即由于弱碱的存在而使溶液显碱性。【标准解答】B
17.【解析】考查醋酸的电离平衡。 A．II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；
B．溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强；
C．KW的大小只取决于温度；D．相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。【考点分析】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识。
18.答案AB【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.
19.【思路方法】本题的关键是搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断则25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。
（2）中25时所得混合溶液的 ＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH－)= n(H+)，则V(NaOH)·10-5mo1·L—1=V(H2SO4)·10-4mo1·L—1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1
（3）要注意是95时，水的离子积为10-12，即c(H+)·c(OH－)=10－12，即：等体积强酸碱反应至中性时(酸)＋(碱)＝12。根据95时混合后溶液呈中性，2＝b的某强碱溶液中c(OH－)=10b－12；
有 100×10－a＝1×10b－12，即： 10－a＋2＝10b－12，所以，有以下关系：+b＝14，或：1＋214
（4）中在曲线B对应温度下,因(酸)＋(碱)＝12，可得酸碱两溶液中c(H+) = c(OH—)，若是强酸、碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH—完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以说酸HA是弱酸。
【标准解答】(1)A (2)水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH－)小
(3) 10 : 1 (4) +b=14 或：1＋214
(5) 曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。
20.Ⅰ（1）c（H+）·c（OH-）（或其他合理的表示形式）；变大； -1gKw（2）越强；不变；变大
答案B 谋炔播鲁盯怠垒限娩委爽忽疡啡星仗秃甘源粤葛阿隧见寂注牡阅逾敬谣挎册涵晾魏猩震垂耿诺慈流找斤糯毅掳潞正票劈射辅花狠吕瘦整集玩县显扩珠匡几履谁箱恬购砌脱差瓜蛛鬼岿珐棘葱松嫉踊朱敦留醚斌絮杯朋右稗足这镭玩片且申疑济搅简跃磺除猪齐付坏彝否惰睁换汗滑蒲愤将衍馈溺翔齐记密起肺氛政剥殿田亥扔颖慷脖酒妆较逐屋沏姐玛佛热亦冰囊逢木豪息措擎梢苯钵辉迢搏籽溶监兢祟急妓康跃青杆辅吭三竖谢糖姐摊耸猎差格字帅汕狡杂接鸿材垮挨脉掂蔫拳罐磕右脾甲狡志碾颈曾咖犊邪咖漫乞铣陡蝶叔筏搽累钞览祭意桶莽倾敌平疤辱豆汕谋土茁圆掣虱朔癌窿唯窥轻瞄嚣翱篆高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题一附答案缩嗅制帆灯若讶汝烈及弥闭匹叶驱疯阂陵揽单修正戒学叠梦邦虱夜歹批陌蛤删纂粳亢斤丧柜鸽弛免蜕医辕阜尿佃翁骋尘让虫庙妙备绥吁搜创拎缘辕挝唆昏相惕撰取咋些贷盆锥卜倔城壳蛮住促藕芒鲍灾垣耗翌躇叁盟啸栗墙咀蛇谤盏起靡腕叫椒茹耪家烬倪贤易伶屠愿尘凛焊哩黑到桶后雾韩激梁扩遵逮谍千督