化学必修2化学键和电子式.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三节 化学键,1/51,一、离子键,1.,氯化钠形成过程,离子键形成：,(1),试验探究。,白烟,Cl,2,+2Na 2NaCl,点燃,=,2/51,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,(2),利用原子结构知识解释。,3/51,1,.,定义,：,带相反电荷离子之间相互作用称为,离子键,由,离子键,组成化合物叫做,离子化合物,。,成键原因：,成键粒子：,成键本质：,成键元素：,电子得失,阴阳离子,静电作用,活泼,金属元素,（,A,，,A,）,和,活泼,非金属元素,（,A,，,A,）,2.,离子键和离子化合物：,4/51,思索,哪些物质中存在离子键呢？,2,、,活泼金属元素,和,酸根离子,形成盐，即大部分盐。,(,如：,NaNO,3,、,NaCl,等,),3,、,铵根,和,酸根,离子（或,活泼非金属元素,）形成盐。,(,如：,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,等,),1,、,活泼金属元素,(IA,、,IIA),和,活泼非金属元素,(VIA,、,VIIA),之间化合物，即金属氧化物。,(,如：,Na,2,O,、,Na,2,O,2,等,),4,、,金属阳离子,与,OH,-,（如 NaOH)，即强碱。,2.,离子化合物：,由,离子键,组成化合物。,5/51,分析氯化氢形成过程,6/51,共 价 键,成键微粒：,原子,注,意,成键元素：普通为,同种或不一样种,非金属元素,原子间经过,共用电子对,所形成相互作用,1,、概念,：,成键本质：,共用电子对,7/51,普通是,非金属原子（同种或者不一样种）,之间,如：,H,2,、,N,2,、,HCl,、,H,2,O,、,HF,等均以共价键形成份子,2,、共价键形成条件,:,8/51,3,、共价键存在：,不但存在于非金属单质和,共价化合物,中，,如：,NaOH NH,4,Cl Na,2,O,2,如：,H,2,，,HCl,，,CO,2,，,也存在于,有些离子化合物中,9/51,4.,共价化合物,：,(1),概念：以,_,形成份子化合物。,(2),四类常见共价化合物。,非金属氢化物：如,_,等。,非金属氧化物：如,_,等。,含氧酸：如,_,等。,大多数有机化合物：如,_,等。,共用电子对,HCl,、,H,2,O,CO,2,、,SO,3,H,2,SO,4,、,HNO,3,甲烷、酒精,10/51,注,:,1,、共价化合物中,一定,含有共价键,2,、含有,共价键化合物,不一定是,共价化合物,3,、,离子化合物中,也可能,含有共价键,11/51,共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子,H,2,、,N,2,中，成键原子不显电性，而像,HF,、,H,2,O,、,CO,2,分子中原子显电性，为何呢？,思索？,12/51,5,、共价键分类,（,1,）非极性共价键,（,2,）极性共价键,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏移，成键原子显电性,13/51,极性键,非极性键,成键原子,不一样,不一样,相同,相同,发生偏移,不发生偏移,l,O,2,H,2,N,2,H,2,O,2,Na,2,O,2,原子吸引,电子能力,共用电子对是否偏移,举例,类型,项目,14/51,判断或回答以下问题：,1.,阴、阳离子间形成相互作用是否只是相互吸引作用,?,提醒：,不是。阴、阳离子间形成相互作用包含两方面：一是阴、阳离子间因为电性相反产生相互吸引作用,;,二是两离子原子核之间、核外电子之间同种电性产生相互排斥作用。所以阴、阳离子间形成相互作用不只是相互吸引作用。,15/51,2.,含共价键物质一定是共价化合物吗,?,提醒：,不一定。如非金属单质,(O,2,、,Cl,2,、,N,2,等,),中含共价键,但不属于化合物,;,一些离子化合物,(,如,NaOH,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,Cl,等,),中既含离子键,也含共价键,属于离子化合物,;,只要有离子键化合物就是离子化合物。,16/51,3.(,判一判,),任何物质中均含有,化学键,。,(),提醒：,多数物质中含有化学键,但有些物质不含化学键,如稀有,气体,它们都是单原子分子,不含任何化学键。,4.(,判一判,),含有金属元素化合物一定是离子化合物。,(),提醒：,含有金属元素化合物可能为共价化合物,如,AlCl,3,。,5.(,判一判,),全部由非金属元素组成化合物可能是离子化合,物。,(),提醒：,如,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,等铵盐,全部由非金属元素组成,但含有,离子键,是离子化合物。,17/51,离子键、共价键都是把,离子或原子相结合作用力,，我们把这种作用力统称,化学键,。,三、化学键,1,、定义：,离子相结合,或,原子相结合,作用力成为化学键，即,相邻,原子间,强烈,相互作用。,2,、分类：,离子键,共价键,金属键,非极性共价键,极性共价键,18/51,化学键主要经过原子价电子间转移或共用来形成,不一样物质所含有化学键类型不一定相同,其相互关系以下：,19/51,【问题探究】,1.,请比较离子键、共价键成键原因,离子键,共价键,成键微粒,_,_,成键本质,_,_,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,20/51,2.,在共价化合物中一定存在共价键,是否能够存在离子键,?,提醒：,否。在共价化合物中一定不存在离子键,如,HF,、,H,2,O,分子中只有共价键。假如含有离子键,那么此物质就属于离子化合物。,3.,在离子化合物中一定含有离子键,是否能够存在共价键,?,提醒：,能够存在共价键。如,Na,2,O,2,、,NaOH,、,NH,4,Cl,等离子化合物中现有离子键又有共价键。,21/51,4.,非金属单质,(,除稀有气体外,),可能存在极性键吗,?,化合物中可能存在非极性键吗,?,提醒：,(1),非金属单质由同种元素原子组成,同种原子吸引电子能力相同,电子对不偏向任何一个原子,不能形成极性键,故非金属单质中不可能存在极性键。,(2),化合物中可能存在非极性键,如,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,等。,22/51,【探究总结】,1.,离子化合物与共价化合物区分：,离子化合物,共价化合物,化学键,离子键或离子键和共价键,共价键,抵达稳定,结构路径,经过电子得失抵达稳定结构,经过形成共用电子对抵达稳定结构,组成微粒,阴、阳离子,原子,组成元素,活泼金属元素与活泼非金属元素,不一样非金属元素或,同种非金属元素,特例,NH4Cl是不含金属元素离子化合物,AlCl3是含有金属元素共价化合物,23/51,化学键存在与判断：,(1),离子化合物一定含有离子键,含有离子键化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键,(,极性键或非极性键,),。,(2),共价化合物一定含有共价键,含有共价键物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质或离子化合物,如,Cl,2,、,NaOH,等。,(3),非极性键不一定只存在于单质分子中,(,如,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,等,),极性键一定存在于化合物中。,24/51,电子式书写,25/51,电子式,一、,定义,：在元素符号周围用“,”,或“,”,来表示原子最外层电子式子，叫电子式。,单质,化合物,离子化合物,共价化合物,二、,书写,：,微粒（原子、离子）,物质,26/51,1,、微粒电子式书写：,（1,）,原子电子式：,（,A,A元素举例,）,在元素符号周围用“,.”,或“,”,来表示其最外层电子数。如钠原子,Na,试写出硫原子、溴原子、镁原子电子式,27/51,(1),离子电子式：,阳离子电子式,：简单阳离子电子式就是它离子符号，复杂阳离子（,NH,4,）例外。,阴离子电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“,”,括起来，并在右上角标出所带电荷。,试写出镁离子、硫离子、溴离子,氢氧根离子、氨根离子、过氧根离子电子式,28/51,2,、,单质,电子,式书写：,非金属单质（,H,2,、,O,2,、,N,2,、,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,和,I,2,七种）,：,依据原子最外层电子数和分子组成判断出成键电子数和成键类型,再画出全部原子最外层电子。,如：,H,2,为,H H,试写出氧气，氮气电子式,29/51,3,、化合物电子式书写：,(1),离子化合物：,由阴、阳离子电子式组成，但相同离子不能合并。,AB,型,A,2,B,型,AB,2,型,30/51,(2),共价化合物,。,依据原子最外层电子数判断共用电子对数，画好共用电子后再补充全部原子最外层电子,如：,H,2,S,为,NH,3,为,H S H,H N,H,H,试写出氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵、过氧化氢、次氯酸、二氧化碳、,CH,4,电子式,31/51,用电子式书写时注意事项：,(1),要搞清该物质是经过离子键形成离子化合物，,还是用共价键形成共价化合物或单质，然后,才能按照各自方法来书写电子式。,(2),书写离子化合物时要注意二标：标正负电荷；阴离子和复杂阳离子标。,标正负电荷时，还要尤其注意正负电荷总数相等。,共价化合物书写时不标 及电荷,。,32/51,I,2,I,：,I,：,I,：,I,：,：,单质,H,H H,H,H,2,三、用电子式表示简单物质形成过程,组成原子电子式物质电子式,左边原子右边分子，同种原子可合并,33/51,共价化合物,H +O +H H O H,H,2,O,F,H,+,H F,HF,左边原子右边化合物，同种原子可合并,34/51,离子化合物形成过程：,AB,型,(,如,NaCl)_,AB,2,型,(,如,MgCl,2,)_,A,2,B,型,(,如,Na,2,O)_,注,意,1.,离子标电荷,2.,阴离子用括号,3.,相同原子可合并,相同离子不合并,.,4.,不把,“,”,当,“,”，左边箭头可要可不要,35/51,练习,用电子式表示,MgO,形成过程,用电子式表示,K,2,S,形成过程,箭头左方相同微粒能够合并，,箭头右方相同微粒不能够合并。,注,意,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,S,2K,K,+,S ,2-,：,：,K,+,(3),用电子式表示,CaBr,2,形成过程,Br,：,Ca,Ca,2+,Br,：,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,36/51,结构式,：用一根,短线,表示一对,共用电子对,，表示以下：,H,H N N H,Cl H,O,H H,F,O=C=O,37/51,小结,电子式,一、定义：,二、书写：,原子、离子电子式书写；,单质、离子化合物、共价化合物电子式书写。,三,、用电子式表示简单物质形成过程,38/51,【,课堂练习,】,1.,请用电子式表示以下物质形成过程,。,HF,、,H,2,O,、,CO,2,2.,以下物质含有,共价键,离子化合物,是：,A.Ba(OH),2,B.KCl C.H,2,O D.NaHCO,3,AD,39/51,【,提问,】,请你用,化学键观点,来概略地分析化学反应过程。（以,H,2,与,Cl,2,反应为例）,化学反应实质：,旧,化学键,断裂,和,新,化学键,形成,过程,Cl,2,Cl +Cl,H,2,H +H,H +Cl H Cl,40/51,化学反应,断裂键,生成键,2H,2,+O,2,=2H,2,0,H,2,+Cl,2,=2HCl,N,2,+3H,2,=2NH,3,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氮氮键、氢氢键,氢氯键,氢氮键,点燃,点燃,高温高压,催化剂,注意,:,离子化合物,受热熔化或溶于水时会破坏离子键,（电解质）,一些共价化合物,(,酸类,),溶于水时会破坏共价键,;,（如纯酸不导电）,但这两个过程,均属于物理改变,.,所以破坏化学键不一定发生化学改变,化学改变,过程一定有旧化学键断裂（非全部）和新化学键形成,.,41/51,四、分子间作用力和氢键,1,、分子间作用力,定义,:,把,分子,聚集在一起作用力,.,又称范德华力,特点,(1),比化学键,弱,得多,它主要影响物质熔点、沸点,、,溶解性等,物理性质,而,化学键,主要影响物质,化学性质,.,(2),分子间作用力,只存在于由共价键形成多数共价化合物,和,绝大多数非金属单质分子,之间,及,稀有气体分子,之间,.,(3),改变规律,:,对于组成和结构相同物质,相对分,子质量越大,分子间作用力越大,物质溶沸点越高,如,:I2,Br2,Cl2,F2,42/51,2,、氢键,NH,3,、,H,2,O,、,HF,等,分子之间存在着一个比分子间作用力,稍强,相互作用,这种相互作用叫氢键,.,注意,:,1,、氢键,不是化学键,通常看作一个,较强分子间作用力,.,2,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3,、,氢键形成,不但使物质,熔沸点升高,对物质溶解度硬度,等也影响,.,43/51,氢化物沸点,44/51,【知识拓展】,化学键、分子间作用力、氢键比较,相互作用,化学键,分子间作用力,氢键,存在范围,相邻原子,(,离子,),之间,分子之间,一些含强极性键分子之间(HF、H2O、NH3),作用力,比较,强,很弱,比化学键弱得多,比分子间作用力稍强,影响范围,物质物理性质及化学性质,物质物理性质,物质物理性质,45/51,相互作用,化学键,分子间作用力,氢键,对物质性,质影响,离子键：成键离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子化合物熔沸点越高;,共价键：原子半径越小,共用电子对越多,共价键越强,单质或化合物稳定性越强,影响物质熔沸点、溶解度等物理性质;,组成和结构相同物质,伴随相对分子质量增大,物质熔沸点逐步升高,如熔沸点：F2Cl2Br2H2S,HFHCl,NH3PH3,46/51,练习,2,：以下物质中，,1,含离子键物质是（,）；,2,含非极性共价键物质是（,）；,3,含极性共价键物质是（）,;4.,是离子化合物是（）；,5,、是共价化合物是（）,A,、,KF B,、,H,2,O C,、,N,2,D,、,F,2,E,、,CS,2,F,、,CaCl,2,、,G,、,CH,4,H,、,CCl,4,I,、,Br,2,J,、,PH,3,A,、,F,B,、,E,、,G,、,H,、,J,、,C,、,D,、,I,A,、,F,B,、,E,、,G,、,H,、,J,练习,1,：以下改变中，,不需要破坏化学键,是,(),A,加热氯化铵,B,干冰气化,C,食盐溶于水,D,氯化氢溶于水,B,47/51,判断,:,以下说法中正确是,(),（,A,）含有共价键分子一定是共价化合物,（,B,）只含有共价键物质一定是共价化合物,（,C,）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键,（,D,）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,48/51,练习：,1,、以下各分子中，全部原子都满足最外层为,8,个电子结构是（）,A,、,H,2,O C,、,CCl,4,、,NH,3,、,CO,2,、,C,、,2,、以下五种物质中,Ar,CO,2,SiO,2,NaOH,K,2,S,，只存在共价键是,，只存在离子键是,，既存在离子键又存在共价键是,，既不存在离子键也不存在共价键是,。,49/51,3,、以下元素原子在形成不一样物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键是：,(),A,、,K B,、,Ca C,、,O D,、,Ne,C,4,、以下说法正确是（）,A,、含有共价键化合物一定是共价化合物,B,、分子中只有共价键化合物一定是共价化合物,C,、由共价键形成分子一定是共价化合物,D,、共价化合物中能够有离子键,B,50/51,5,、以下说法正确是（）,A,、单质分子中一定存在共价键,B,、气态物质中一定有共价键,C,、在共价化合物中一定有共价键,D,、全部由非金属元素组成化合物中，一定不含离子键,C,6,、以下说法正确是 （）,A,、化学键只存在于分子之间,B,、化学键只存在于离子之间,C,、化学键是相邻两个或多个原子之间强烈相互作用,D,、化学键是相邻两个或多个分子之间强烈相互作用,C,51/51,