浙江省名校新高考研究联盟届高三年级第二次联考样本.doc

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浙江省名校新高考研究联盟 高三年级第二次联考
化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 F: 19 Na:23 Al:27

第Ⅰ卷( 选择题 共20小题 每小题6分 共120分)

一、 选择题( 本题包括17小题。每小题只有一个选项正确)
7．下列说法正确的是 ( )
A．氢键、 分子间作用力、 离子键和共价键均为粒子间的作用力。
B．固体氨基酸, 其晶体熔点较高, 不易挥发, 主要原因是存在分子间氢键。
C．太阳能热水器、 沼气的利用、 乙醇汽油都涉及生物质能的利用。
D．李比希燃烧法、 钠熔法、 铜丝燃烧法、 纸层析法都是元素定性分析法。
8．下列说法错误的是 ( )
A．海带灼烧成灰烬后, 加水煮沸2~3min并过滤, 滤液中能够加入适量的H2O2来氧化I。
B．纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时, 若点样的斑点太大, 则会导致色谱分离不清。
C．用MnO2作催化剂分解H2O2时, MnO2的用量会影响分解速率, 而颗粒大小不会影响。
D．在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾、 双氧水等强氧化剂, 灯泡亮度增加且持续时间较长。
9．下列说法正确的是 ( )
A．NA代表阿伏加德罗常数, 1molC4H10中含共价键数目为14NA。
B．某反应的△H=-88kJ·mol-1, 则正反应活化能一定小于88kJ·mol-1。
C．在硝酸银溶液中滴加过量的NaCl溶液生成白色沉淀, 继续滴加NaI溶液则有黄色沉淀生成, 因为发生了Ag++I- = AgI↓。
D．恒温恒容下2NO2N2O4达到平衡后, 再加入一定量的NO2, 再次达平衡后, 则NO2的转化率增加。
10．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图( 电解池中隔膜仅阻止气体经过, a、 b极均为惰性电极) 。下列说法正确的是 ( )
A．电解时, b极是阴极放出H2, 发生氧化反应。
B．溶液中OH－ 逐渐向b极移动。
C．电解时, a极的电极反应式为:
CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
D．若在b极产生标况下224mL氢气, 则消耗尿素2g。
11．下列有关有机化合物的认识正确的是 ( )
A．纤维素、 蔗糖、 葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应。
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、 2,4-己二烯和甲苯。
C．酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。
D．1mol八溴醚分子(结构如图)充分水解最多消耗8molNaOH。
12．下列说法中正确的是 ( )
A．0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释,CH3COO— 数目增多,c(OH－) 减少。
B．对于可逆反应, 若改变条件使平衡右移, 则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大。
C．某亚硫酸溶液pＨ＝4.3, 则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60。
D．相同温度时, CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等, 因此NH4HCO3的水溶液呈碱性。
13．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂, 在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑( 含少量氧化铝、 氧化铁杂质) 生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
下列说法不正确的是 ( )
A．加入少量NaHCO3的目的是调节pH, 使溶液中的Al3+沉淀完全。
B．该工艺中”搅拌”的作用是加快反应速率。
C．在实际生产中, 反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量, 若参与反应的O2有11.2L( 标准状况) , 则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol。
D．根据中国质量标准, 产品中不得含有Fe2+, 为了确定所得产品中是否含有Fe2+, 所加试剂的顺序是先加KSCN溶液, 后加氯水。

第Ⅱ卷( 非选择题 共180分)

26．(14分)现有A、 B、 C、 D、 E五种常见的短周期主族元素, 原子序数依次递增, 原子半径按A<D<C<B<E依次递增, B、 C、 D、 E的简单离子具有相同的电子数, A、 D能够形成共价化合物AD, B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物可形成盐, E的简单离子半径是同周期中最小。请回答:
( 1) E元素在周期表中的位置____________, B2A4的电子式为 。
( 2) A、 B、 C三种元素组成的两种物质B2A4和BC2反应生成无毒单质的结构式 __ 。
( 3) B2A4经过炽热黑色的粉末, 黑色的粉末变为红色, 且产物对大气无污染, 其化学反应方程式: 。
( 4) 工业废水中的BC2— 可用E单质粉末在碱性条件下除去, 已知此反应体系中含有EC2—, 反应物BC2—和E物质的量之为1∶2, 写出反应离子方程式_________________________。
( 5) 已知A、 B、 C三种元素可组成离子化合物化学式为B2A4C2, 其溶液显酸性, 原因是 _____。

( 6) 某工业熔剂为由钠、 D、 E三种元素组成的化合物, D、 E元素的比例决定了熔剂效果, 制备时测得D、 E元素质量分数如下图, 温度控制在90℃, 而不是75℃的原因是
_____________________。( 经过计算说明) 。

27．( 15分) 某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时, 弱酸HA在水中部分电离, HA的电离度为0.20; 在苯中部分发生双聚, 生成(HA)2。该平衡体系中, 一元有机弱酸HA在溶剂苯( B) 和水( W) 中的分配系数为K, K=C( HA) B/C( HA) W=1.0, 即达到平衡后, 以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1; 其它信息如下:
25℃平衡体系( 苯、 水、 HA)
平衡常数
焓变
起始总浓度
在水中, HAH＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中, 2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1
回答下列问题:
( 1) 计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。
( 2) 25℃, 该水溶液的pH为 , ( 已知: lg2=0.3, lg3=0.5 ) 在苯体系中HA的转化率为__________。
( 3) 在苯中, HA发生二聚: 2HA(HA)2, 反应在较低温度下自发进行, 则△H2_____0
( 填”＞”、 ”＝”或”＜”)
( 4) 25℃混合体系中, HA在苯中发生二聚, 若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130,
则反应向_______方向进行。
( 5) 下列有关该混合体系说法不正确的是 。
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液, 若水溶液中加入少量水, 苯溶液中加少量苯, 则上述平衡均正移, 且c(HA)均减小。
B．升高温度, HA的电离平衡常数K1和2HA ( HA) 2的平衡常数K2均变大。
C．若用酸碱中和滴定的分析方法, 能够测出HA的起始总浓度。
D．在25℃时, 若再加入一定量的HA固体, 则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
( 6) 在25℃时, 用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是__________。

28．(15分) 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得, 反应的化学方程式及装置图( 部分装置省略) 如下:
已知: 正丁醇沸点118℃, 纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、 具有芳香气味的油状液体, 沸点340℃, 酸性条件下, 温度超过180℃时易发生分解。

邻苯二甲酸酐 正丁醇 邻苯二甲酸二丁酯

实验操作流程:
① 向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、 16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。
② 搅拌, 升温至105 ℃, 持续搅拌反应2小时。升温至140 ℃, 搅拌、 保温至反应结束。
③ 冷却至室温, 将反应混合物倒出。经过工艺流程中的操作X, 得到粗产品。
④ 粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液( 粗酯) →圆底烧瓶→减压蒸馏
请回答以下问题:
( 1) 邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是 。
( 2) 步骤②中搅拌下保温的目的是 。
判断反应已结束的方法是 。
( 3) 反应的第一步进行得迅速而完全。第二步是可逆反应, 进行较缓慢, 为使反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向进行, 可采取的措施是:
A.增大压强 B.增加正丁醇的量 C.分离出水 D.增加催化剂用量
( 4) 操作X中, 应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高, 更不能使用氢氧化钠。若使用氢氧化钠溶液, 对产物有什么影响? ( 用化学方程式表示) : 。
( 5) 粗产品提纯流程中减压蒸馏的目的是 。
( 6) 用测定相对分子质量的方法, 能够检验所得产物是否纯净, 测定相对分子质量一般采用的仪器是 。
29．( 14分) 某研究小组制得一种有机物F, 是一种新型镇痛和麻醉药物, 可经过以下路线合成得到, 线路如下:

已知信息:
( 1) 有机物D、 E不能使FeCl3显紫色, 有机物B的结构片断为

( 2)

( 3)

请回答下列问题:
( 1) F分子式为 , A中官能团为( 任写一种) _______。
( 2) 反应②类型_________________,反应⑤类型_______________。
( 3) B的结构简式为 。
( 4) 写出反应④的化学方程式______________________________。
( 5) X是A的同分异构体, X的结构具有以下特征: ①属于芳香族化合物; ②属于酯类; ③能够发生银镜反应。写出符合条件的X所有结构简式______________________。

参考答案

7 :A 8 :C 9 :D 10 :C 11 :B 12 :D 13:D
第Ⅱ卷:
26( 14分)
( 1) 第三周期, ⅢA族, ( 每格2分, 共4分)
( 2) N三N( 2分)

( 3) N2H4+2CuO = N2+2H2O+2Cu( 2分)
( 4) 2Al + NO2- + OH- + H2O ==2AlO2- + NH3 或
2Al + NO2- + OH- + 2H2O ==2AlO2- + NH3·H2O( 2分)
( 5) NH4＋的水解程度大于NO2－的水解程度( 2分)
( 6) 90℃ 时铝、 氟元素质量分数高, 且比例接近57.1/19:13.5/27=6:1( 2分)
27．( 15分)
( 1) 1.5×10-4 mol·L-1( 单位可不写) ( 2分) 2) 3.2( 2分) 40% ( 2分) ( 3) ＜( 2分) (4)正方向( 2分( 5) ABD( 3分) ( 6) A( 2分) ( 经过25℃时平衡常数计算可知, 起点pH约2.4 , 终点pH约12)
28题( 15分) : ( 1) ．催化剂(2分)
( 2) ．保证反应物能够充分反应, 提高反应物的转化率, 加快反应速率。(2分)
分水器中的水位高度保持基本不变时(2分)
( 3) ．B、 C (2分)

+2NaOH
(4)
+2C4H9OH

(3分)
(5) ．邻苯二甲酸二甲酯沸点较高, 高温会造成其分解, 减压可使其沸点降低。(2分)
( 6) ．质谱仪(2分)
29题( 14分)
( 1) C17H25O3N ( 2分) , 醚键或醛基( 1分)
( 2) 加成, 取代( 各1分, 共2分)
( 3) ( 2分)

( 3分)
( 4) 共四种( 4分)