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化学化学2专题专题1 期末复习（一）期末复习（一）一、一、原子原子的组成及微粒间的数量关系的组成及微粒间的数量关系原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子XZA质子数质子数质量数质量数）质量数（质量数（质量数（质量数（A A=）质子数（质子数（质子数（质子数（Z Z+）中子数（中子数（中子数（中子数（N N（+）（-）（+）原子是电中性的！原子是电中性的！核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子原子的核外电子数的核外电子数电子的质量很小，原子的质量基本上其中在电子的质量很小，原子的质量基本上其中在_上！上！原子核原子核 决定了元素的种类决定了元素的种类;决定了原子的种类。决定了原子的种类。质子数质子数质子数和中子数质子数和中子数练习练习1写出表示含有写出表示含有8个质子、个质子、10个中子的原子组成符号：个中子的原子组成符号：_；写出表示含有写出表示含有8个质子、个质子、10个电子的粒子结构示意图：个电子的粒子结构示意图：_；2现代科技将现代科技将84209Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是与核外电子数之差的数据正确的是 （）4184125 D209A原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子2.原子与对应离子的关系：原子与对应离子的关系：质子数和中子数质子数和中子数_,电子数电子数_微粒微粒质子数质子数电子数电子数Na+Mg2+NH4+OH111012101110910相等相等不相等不相等失电子失电子得电子得电子3.原子团的质子数和电子数的计算原子团的质子数和电子数的计算:原子团的质子数是构成它的各原子的质子数之和原子团的质子数是构成它的各原子的质子数之和,原子团的电子数是构成它的各原子的电子数之和再加上或减去它所带的电荷数原子团的电子数是构成它的各原子的电子数之和再加上或减去它所带的电荷数原子团原子团质子数质子数电子数电子数OHOHCH3CH3+9991099983.某三价金属阳离子共有某三价金属阳离子共有28个电子，其质量数为个电子，其质量数为70，它的核内，它的核内中子数是中子数是_ 394.元素元素R的阴离子的阴离子Rn-，核外有核外有x个电子，其核内的个电子，其核内的中子数为中子数为m，则，则R的质量数是的质量数是_m+x-n5.已知已知R2的核内有的核内有x个中子，个中子，R的质量数为的质量数为A，则，则m g R2含含有电子的物质的量为有电子的物质的量为()A.m(Ax)/AB.(Ax2)/AmC.m(Ax2)/AD.m(Ax+2)/An(R2-)=mgAgmol-1=mAmol1个个R2-中有中有_个电子个电子Ax+2D6.一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数相等一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数相等,它们不可能是它们不可能是()A.不同种离子不同种离子 B.不同种分子不同种分子 C.不同原子不同原子D.一种离子一种离子,一种分子一种分子D*下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （）A羟甲基羟甲基(CH2OH)和甲氧基和甲氧基(CH3O)B亚硝酸亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根和亚硝酸根(NO2)C硝基硝基(NO2)和二氧化氮（和二氧化氮（NO2）D羟基羟基(OH)和氢氧根和氢氧根(OH)D*下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）AF-和和NH4+BH2O和和OH-CCH4和和H2O2DH3O+和和NH4+D*F和和F两种粒子中，不相同的是两种粒子中，不相同的是()核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 最外层电子数最外层电子数 核外电子层数核外电子层数A B C DB二、二、原子核外电子的排布原子核外电子的排布电子在原子核外是电子在原子核外是_排布的。排布的。电子层符号电子层符号K L M N O P Q 分层分层_层层能量能量最低最低K原子核外电子排布的规律原子核外电子排布的规律（1）电子总是尽量先排在）电子总是尽量先排在能量最能量最_的电子层里，的电子层里，（2）各电子层最多容纳的电子数为）各电子层最多容纳的电子数为_个个2n2（3）最外层最多容纳的电子数是）最外层最多容纳的电子数是_ 个个18注意：多条规律必须同时兼顾。注意：多条规律必须同时兼顾。（K层为最外层时最多容纳层为最外层时最多容纳2个个)（K为次外层时为为次外层时为2个，个，L层为次外层时为层为次外层时为8个个)（4）次外层最多容纳）次外层最多容纳_个电子个电子8低低即先排即先排K层，排满层，排满K层后再排层后再排L层。层。1.X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，倍，则三种元素分别是：则三种元素分别是：X _ Y_Z_ 碳碳硅或锂硅或锂镁镁2.在第在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时层相同，当它作为原子的次外层时,其电子其电子数比数比n+1层最多能多层最多能多10个，则此电子层是个，则此电子层是 ()AK层层 BL层层 CM层层 DN层层C3.今有今有A、B两种原子，两种原子，A原子的原子的M层比层比B原子的原子的M层少层少3个电子，个电子，B原子的原子的L层电子数恰为层电子数恰为A原子原子L层电子数的层电子数的2倍，倍，A和和B分别是分别是()A硅原子和钠原子硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子硼原子和氢原子 C氮原子和碳原子氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子碳原子和铝原子D5元素元素A和和B的原子序数都小于的原子序数都小于18，已知，已知A元素的最外层电子数元素的最外层电子数为为a，次外层电子数为，次外层电子数为b；B元素原子的元素原子的M层电子数为层电子数为(a-b)，L层电层电子数为子数为(a+b)，则，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有两元素所形成的化合物的性质可能有 （）A能与水反应能与水反应 B能与硫酸反应能与硫酸反应 C能与能与NaOH反应反应 D能与氯化钠反应能与氯化钠反应C4.a、b、c、d是四种短周期元素，是四种短周期元素，a、b、d同周期，同周期，c、d同主族。同主族。a的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ，b与与c形成的化合物为形成的化合物为 b3c，其中，其中b的化合价为的化合价为+1,则则a为为_b为为_,C为为_.d为为_(填元素符号填元素符号)。SiNaNP三、元素周期表三、元素周期表1.编排原则编排原则1.按照按照原子序数递增原子序数递增的顺序从左到右排列的顺序从左到右排列,将将_相同相同的元的元素排成一个素排成一个横行横行,每个横行称为每个横行称为_电子层数电子层数2.把把_相同相同的元素按的元素按电子层数递增电子层数递增的顺序从上到下排的顺序从上到下排成成纵行纵行,纵行称为纵行称为_最外层电子数最外层电子数周期周期族族2.元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期序数序数元素种数元素种数 1 2 3 4 5 6 7短周期短周期长周期长周期 2 8 8 18 18 32 26不完全周期不完全周期镧系镧系元素元素锕系锕系元素元素七主七主七副七副(_个纵行个纵行)和和0三三周期表中共有周期表中共有_个纵行，个纵行，_个族个族1816主族和主族和0族族由短周期和长周期元素共同构成由短周期和长周期元素共同构成副族和副族和VIII 族族完全完全由长周期元素构成由长周期元素构成练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：第第2周期第周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：第第3周期第周期第A 族。族。第第34号元素号元素:第第4周期第周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：第第5周期第周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：第第7周期第周期第A 族。族。2 8 818183232 210 183654861182.下图所示为下图所示为短周期短周期的一部分，已知的一部分，已知B原子和原子和C原子的核外电子总数之和为原子的核外电子总数之和为A的的4倍，则倍，则A的的原子序数为原子序数为 ，A、B、C的元素种类分的元素种类分别为别为 。A B C xx+8x+7x+94x=x+7+x+9 x=88O、P、Clabc氦氦氟硫硫0族族A族族A族族3.短短周期元素周期元素a、b、c在周期表中位置关系在周期表中位置关系如图所示，则如图所示，则a、b、c三元素的名称是分三元素的名称是分别是：别是：_、_、_a、b、c三元素在周期表中所处的族分别为：三元素在周期表中所处的族分别为：_、_、_4.若某若某IIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，那么原子序数为，那么原子序数为(x+1)的元素位于的元素位于周期表的（周期表的（）A.IIIA族族 B.IIIB族族 C.IB族族 D.IA族族A、B5.A、B两元素为同周期的两元素为同周期的A、A元素，若元素，若A的原子序数为的原子序数为X，则则B元素的原子序数可能为元素的原子序数可能为()(1)X+1 (2)X+8 (3)X+11 (4)X+18 (5)X+25 (6)X+32(1)(3)(5)IAAAAVAAA01ab2cdefg3hijkl4mnf与与n两者核电荷数两者核电荷数之差是之差是_ 26 四、等电子粒子四、等电子粒子化学上，把具有相同电子总数的粒子叫做化学上，把具有相同电子总数的粒子叫做等电子粒子等电子粒子10电子粒子：电子粒子：原子阳离子阴离子分子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+NeF-、O2-、N3-、OH-HF、H2O、NH3、CH41.X和和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比的原子序数比Y的原子序数大，的原子序数大，下列说法中正确的是下列说法中正确的是()AX的金属性比的金属性比Y的金属性强的金属性强 B常温下，常温下，X和和Y都不能从水中置换出氢都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱元素的氢氧化物碱性弱DX元素的最高化合价比元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高元素的最高化合价高D2通常情况下，微粒通常情况下，微粒A和和B为分子，为分子，C和和E为阳离子，为阳离子，D为阴离子，为阴离子，它们都含有它们都含有10个电子；个电子；B溶于溶于A后所得的物质可电离出后所得的物质可电离出C和和D；A、B、E三种微粒反应后可得三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列用化学符号表示下列4种微粒：种微粒：A_；B_；C_；D_。(2)写出写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：三种微粒反应的离子方程式：_H2O NH3 NH4+OH-Mg 2 2NH32H2O=Mg(OH)22NH4+或或Al3 3NH33H2O=Al(OH)33NH4+3.有有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反单质都能跟水剧烈反应，应，1 mol C单质跟水反应放出单质跟水反应放出11.2 L(标准状况标准状况)B气体单质，气体单质，1 mol D单质跟水反应产生单质跟水反应产生11.2 L(标准状况标准状况)A气体，此时气体，此时D转化转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试判断：成具有氖原子核外电子层结构的离子。试判断：(1)这四种元素的名称：这四种元素的名称：A_、B_、C_、D_。(2)C原子的结构示意图：原子的结构示意图：_，D离子的结构示意图：离子的结构示意图：_。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(4)写出写出C单质与水反应的化学方程式：单质与水反应的化学方程式：_(5)写出写出D单质与水反应的离子方程式：单质与水反应的离子方程式：_氢氢 氧氧 氟氟 钠钠 +92 7+112 8HFONa2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2Na2OHH2