专题1溶液的配制及分析.pptx

一、物质的量浓度一、物质的量浓度单位体积单位体积 molmolL L-1-1 注意事项注意事项从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其_相相同、所含溶质的同、所含溶质的_不同。不同。例如：例如：从一瓶从一瓶500 mL 0.4 molL500 mL 0.4 molL-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL溶液，溶液，其浓度是其浓度是_，其中含有，其中含有NaClNaCl的物质的量为的物质的量为_；0.4 molL0.4 molL-1-1表示的含义是表示的含义是_。物质的量物质的量0.4 molL0.4 molL-1-10.004 mol0.004 mol溶质的物质的量是溶质的物质的量是0.4 mol0.4 mol浓度浓度1 L1 L该溶液中含有该溶液中含有二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1.1.主要仪器主要仪器(1)(1)托盘天平托盘天平:可精确至可精确至_ g,_ g,称量前先调零，称量时物品放称量前先调零，称量时物品放在在_，砝码放在，砝码放在_。(2)(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有_、_、_、_。(3)(3)其他仪器：量筒、其他仪器：量筒、_、_、_等。等。0.10.1左盘左盘右盘右盘100 mL100 mL250 mL250 mL500 mL500 mL1 000 mL1 000 mL烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管2.2.配制过程配制过程以配制以配制480 mL 1 molL480 mL 1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：溶液为例，所需容量瓶的规格：_。(1)(1)计算计算(填写计算过程与结果填写计算过程与结果)：m(NaOH)=_m(NaOH)=_。(2)(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为_。500 mL500 mL1 molL1 molL-1-10.5 L40 gmol0.5 L40 gmol-1-1=20 g=20 g玻璃棒玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解(4)(4)转移转移(移液移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。(5)(5)洗涤：洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次次，洗涤液也都注入，洗涤液也都注入_中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。引流引流2 23 3容量瓶容量瓶(6)(6)定容：定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线_。(7)(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1 cm1 cm2 cm2 cm相切相切【思考辨析思考辨析】1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固体溶于固体溶于1 L1 L水中，所得溶液的浓度为水中，所得溶液的浓度为1 molL1 molL-1-1。()()【分析分析】溶质溶质NaClNaCl的物质的量为的物质的量为1 mol1 mol，但所得溶液的体积不，但所得溶液的体积不是是1 L1 L，故浓度不是，故浓度不是1 mol1 molL L-1-1。2 20.6 molL0.6 molL-1-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol1.2 mol。()()【分析分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。物质的量。3 3配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。瓶中加水稀释。()()【分析分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。4 4配制配制240 mL 1 molL240 mL 1 molL-1-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为的质量为10.0 g10.0 g。()()【分析分析】配制配制240 mL 1 mol240 mL 1 molL L-1-1 NaOHNaOH溶液需用溶液需用250 mL250 mL容量瓶，容量瓶，应称量应称量NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为10.0 g10.0 g。5 5配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。余溶液吸出。()()【分析分析】若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水超若将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度时的唯一解决办法是重新配制。过容量瓶的刻度时的唯一解决办法是重新配制。考点考点 1 1 物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算1.1.公式计算公式计算n n为溶质的物质的量，为溶质的物质的量，m m为溶质的质量，为溶质的质量，M M为溶质的摩尔质量，为溶质的摩尔质量，c c为溶质的物质的量浓度，为溶质的物质的量浓度，V V为溶液的体积，为溶液的体积，V V（气）为气体的体（气）为气体的体积，积，V Vm m为气体摩尔体积，为气体摩尔体积，N N为微粒个数，为微粒个数，NA A为阿伏加德罗常数。为阿伏加德罗常数。2.2.常见类型常见类型类型一类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积 注意：溶液体积的单位是注意：溶液体积的单位是L L，根据密度计算溶液体积的单位一，根据密度计算溶液体积的单位一般是般是mLmL，要注意单位换算。，要注意单位换算。类型二类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)(1)计算公式：计算公式：(c(c为溶质的物质的量浓度，单位为溶质的物质的量浓度，单位molLmolL-1-1，为溶液密度，单位为溶液密度，单位gcmgcm-3-3，w w为溶质的质量分为溶质的质量分数，数，M M为溶质的摩尔质量，单位为溶质的摩尔质量，单位gmolgmol-1-1)。(2)(2)公式的推导：公式的推导：(按溶液体积为按溶液体积为V LV L推导推导)或或 。类型三类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)(1)溶液稀释：溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保持不变，即m m1 1w w1 1m m2 2w w2 2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。溶液质量守恒，溶液质量守恒，m(m(稀稀)m(m(浓浓)+m()+m(水水)()(体积一般不守恒体积一般不守恒)。(2)(2)溶液混合：溶液混合：混合前后：混合前后：c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混，据此可进行相关计算。，据此可进行相关计算。【知识链接知识链接】相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律同一溶质，质量分数分别为同一溶质，质量分数分别为a%a%、b%b%的两溶液混合。的两溶液混合。(1)(1)等体积混合：等体积混合：当溶液密度大于当溶液密度大于1 g1 gcmcm-3-3时，溶液浓度越大，密度越大时，溶液浓度越大，密度越大(如如硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、NaOHNaOH溶液等多数溶液溶液等多数溶液)，等体积混合后质，等体积混合后质量分数量分数 。当溶液密度小于当溶液密度小于1 g1 gcmcm-3-3时，溶液越浓，密度越小时，溶液越浓，密度越小(如酒精、如酒精、氨水溶液氨水溶液)，等体积混合后，质量分数，等体积混合后，质量分数 。(2)(2)等质量混合：等质量混合：两溶液等质量混合时两溶液等质量混合时(无论无论1 g1 gcmcm-3-3还是还是1 g1 gcmcm-3-3)，则混合后溶液中溶质的质量分数则混合后溶液中溶质的质量分数 。【典例典例1 1】（20132013绍兴模拟）下列叙述中正确的是绍兴模拟）下列叙述中正确的是()()A.A.将将78 g Na78 g Na2 2O O2 2溶于溶于1.00 L1.00 L水中，所得溶液中水中，所得溶液中NaNa+的浓度为的浓度为2.00 molL2.00 molL-1-1B.B.将将10 mL 18.4 molL10 mL 18.4 molL-1-1的浓硫酸加水稀释至的浓硫酸加水稀释至1 L1 L，稀释后溶，稀释后溶液中液中H2SO4H2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.184 molL0.184 molL-1-1C.100 mL 2.0 molLC.100 mL 2.0 molL-1-1 NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+数约为数约为0.26.02100.26.02102323D.D.将将20.0 g NaOH20.0 g NaOH固体置于固体置于500 mL500 mL容量瓶内，然后加水至刻度容量瓶内，然后加水至刻度线即得线即得1.00 molL1.00 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液【解题指南解题指南】解答本题注意以下解答本题注意以下2 2点：点：(1)(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。体积。(2)(2)注意有些物质与水反应，溶质发生了变化，如注意有些物质与水反应，溶质发生了变化，如NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等。等。【解析解析】选选B B。78 g Na78 g Na2 2O O2 2物质的量为物质的量为1 mol1 mol，与水反应生成的，与水反应生成的NaOHNaOH为为2 mol2 mol，但是反应后溶液体积不是，但是反应后溶液体积不是1 L1 L，A A错误；稀释前错误；稀释前后，溶质的物质的量保持不变，后，溶质的物质的量保持不变，0.01 L18.4 mol0.01 L18.4 molL L-1-1=1 Lc1 Lc稀稀,c,c稀稀=0.184 mol=0.184 molL L-1-1，B B正确；正确；NaNa2 2COCO3 3的物质的量为的物质的量为0.100 L2.0 mol0.100 L2.0 molL L-1-1=0.2 mol=0.2 mol，溶液中，溶液中NaNa+数约为数约为20.26.021020.26.02102323，C C错误；不能将固体或浓溶液直接在容量错误；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，瓶中溶解或稀释，也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，NaOHNaOH固体溶于水放热，固体溶于水放热，D D错误。错误。【变式训练变式训练】某含氧强酸某含氧强酸H Hm mXOXOn n，相对分子质量为，相对分子质量为A A，将它溶于，将它溶于水，测得溶液的氢离子物质的量浓度为水，测得溶液的氢离子物质的量浓度为2 molL2 molL-1-1，溶液的质，溶液的质量分数为量分数为20%20%，密度为，密度为1.5 gcm1.5 gcm-3-3，则，则m m值为值为()()A.B.C.D.A.B.C.D.【解析解析】选选B B。根据。根据H Hm mXOXOn nmHmH+，c c（H Hm mXOXOn n），由，由 ，得，得 ，所以，所以 。考点考点 2 2 容量瓶的使用及溶液配制过程容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析中的误差分析 1.1.容量瓶及使用注意事项的容量瓶及使用注意事项的“一、二、三、四一、二、三、四”(1)(1)一条刻度线一条刻度线(瓶颈瓶颈)。(2)(2)两个数据：标明两个数据：标明“规格和使用温度规格和使用温度”(瓶身瓶身)。如图：。如图：(3)(3)三步查漏：三步查漏：容量瓶使用前一定要检查是否漏水。容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作顺序：装水盖塞、倒立操作顺序：装水盖塞、倒立观察是否漏水观察是否漏水正立正立玻璃塞旋转玻璃塞旋转180180、倒立、倒立观察是观察是否漏水。否漏水。(4)(4)四个四个“不能不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。液。2.2.误差分析误差分析(1)(1)依据：依据：，其中变量为，其中变量为m m、V;V;因操作上的错误而导致因操作上的错误而导致m(m(或或n)n)值比实际理论值小，或值比实际理论值小，或V V值比实值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏低；反之偏高。际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏低；反之偏高。(2)(2)误差分析误差分析(以配制以配制NaOHNaOH溶液为例溶液为例)：能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作影响因素影响因素对对c/molLc/molL-1-1的影响结果的影响结果m mV V砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏偏 低低 称量时间过长称量时间过长减小减小NaOHNaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量减小减小向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出减小减小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大定容时仰视读数定容时仰视读数增大增大能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作影响因素影响因素对对c/molLc/molL-1-1的影响结果的影响结果m mV V砝码沾有其他物质或砝码沾有其他物质或已生锈已生锈增大增大偏偏 高高溶液未冷却至溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容室温就注入容量瓶定容减小减小定容时俯视读数定容时俯视读数减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不不变变定容后经振荡、摇匀，定容后经振荡、摇匀，静置液面下降静置液面下降【误区警示误区警示】(1)(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。会偏低。(2)(2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。有少量蒸馏水不影响结果。(3)(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线必确保按眼睛视线刻度线刻度线凹液面最低点的次序，做到凹液面最低点的次序，做到“三三点一线点一线”。仰视刻度线仰视刻度线(图图1)1)，导致溶液体积偏大。，导致溶液体积偏大。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)2)，导致溶液体积偏小。，导致溶液体积偏小。【典例典例2 2】（20132013丽水模拟）配制丽水模拟）配制480 mL 0.5 molL480 mL 0.5 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液，试回答下列问题：溶液，试回答下列问题：(1)(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到精确到0.1 g)0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。等。(2)(2)计算：需要计算：需要 NaOH NaOH 固体的质量为固体的质量为_。(3)(3)称量：称量：称量过程中称量过程中NaOHNaOH固体应放于小烧杯中并放在天平固体应放于小烧杯中并放在天平的的_(_(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量置，说明此时左边质量_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”)右右边。假定最终称得小烧杯的质量为边。假定最终称得小烧杯的质量为_(_(填填“32.6 g”32.6 g”或或“32.61 g”)32.61 g”)，请用，请用“”“”表示在托盘上放上砝码，表示在托盘上放上砝码，“”“”表示表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置位置(画画“”“”表示表示)。砝码质量砝码质量/g/g50502020202010105 5称量称量(取用砝码过程取用砝码过程)标尺：标尺：(4)(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)(5)转移、洗涤。在转移时应使用转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯引流，洗涤烧杯2 2次次3 3次是为了次是为了_。(6)(6)定容、摇匀。定容的操作是定容、摇匀。定容的操作是_。(7)(7)某学生实际配制某学生实际配制NaOHNaOH溶液的浓度为溶液的浓度为0.48 molL0.48 molL-1-1，原因可，原因可能是能是_(_(填字母填字母)。A.A.使用滤纸称量氢氧化钠固体使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.C.溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤【解题指南解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点：点：(1)(1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。进行计算。(2)(2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。有规格的容量瓶进行配制。(3)(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。体积。【解析解析】(1)(1)实验室中有实验室中有500 mL500 mL的容量瓶，进行配制时应配制的容量瓶，进行配制时应配制500 mL500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)=0.5 mol(2)m(NaOH)=0.5 molL L-1-10.5 L0.5 L40.0 g40.0 gmolmol-1-1=10.0 g=10.0 g。(3)(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1 g0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。(7)(7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响；溶解后的烧杯未原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响；溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。答案：答案：(1)(1)胶头滴管胶头滴管 500 mL500 mL容量瓶容量瓶(2)10.0 g(2)10.0 g(3)(3)左盘左盘 小于小于 32.6 g32.6 g砝码质量砝码质量/g/g50502020202010105 5称量称量(取用砝码过程取用砝码过程)(4)(4)搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解(5)(5)玻璃棒玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中保证溶质全部转移至容量瓶中(6)(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)A(7)A、C C【变式训练变式训练】（20132013绍兴模拟）下列各组仪器中，能用来准绍兴模拟）下列各组仪器中，能用来准确地配制确地配制100 mL 1 molL100 mL 1 molL-1-1浓度的稀盐酸的一组是浓度的稀盐酸的一组是()()A.A.容量瓶、烧杯、玻璃棒容量瓶、烧杯、玻璃棒B.100 mLB.100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管C.C.量筒、量筒、100 mL100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.1D.1升容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒升容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒【解析解析】选选C C。准确配制。准确配制100 mL 1 mol100 mL 1 molL L-1-1的稀盐酸，需要用的稀盐酸，需要用量筒量取一定体积的浓盐酸，并在烧杯中稀释，然后转移到量筒量取一定体积的浓盐酸，并在烧杯中稀释，然后转移到100 mL100 mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，故容量瓶中，最后用胶头滴管定容，故C C项的仪器均能使项的仪器均能使用到。用到。1.1.设设NA A为阿伏加德罗常数的值，下列关于为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL0.2 molL-1-1的的BaBa（NONO3 3）2 2溶液的说法不正确的是溶液的说法不正确的是()()A.2 LA.2 L溶液中的阴、阳离子总数为溶液中的阴、阳离子总数为1.21.2NA AB.500 mLB.500 mL溶液中溶液中 浓度为浓度为0.2 molL0.2 molL-1-1C.500 mLC.500 mL溶液中溶液中BaBa2+2+浓度为浓度为0.2 molL0.2 molL-1-1D.500 mLD.500 mL溶液中溶液中 总数为总数为0.20.2NA A【解析解析】选选B B。2 L 0.2 mol2 L 0.2 molL L-1-1的的BaBa（NONO3 3）2 2溶液中阴、阳离溶液中阴、阳离子总数为子总数为2 L0.2 mol2 L0.2 molL L-1-1（1+21+2）1.2 mol1.2 mol，即，即1.21.2NA A，A A正确；该溶液中正确；该溶液中 浓度为浓度为0.4 mol0.4 molL L-1-1，BaBa2+2+浓度为浓度为0.2 mol0.2 molL L-1-1，故，故B B不正确，不正确，C C正确；正确；500 mL500 mL溶液中溶液中 总数为总数为0.5 L0.2 mol0.5 L0.2 molL L-1-122NA A0.20.2NA A，故，故D D正确。正确。2.2.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是制溶液的浓度偏高的是()()A.A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.B.溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅C.C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析解析】选选C C。用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际。用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再溶质有损失，所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。致使所配制溶液的浓度偏高。3.3.（20132013金华模拟）下列溶液中金华模拟）下列溶液中ClCl-的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是()()A.200 mL 2.5 molLA.200 mL 2.5 molL-1-1 MgCl MgCl2 2溶液溶液B.1 000 mL 4 molLB.1 000 mL 4 molL-1-1 NaClNaCl溶液溶液C.400 mL 5 molLC.400 mL 5 molL-1-1 KClO KClO3 3溶液溶液D.250 mL 2 molLD.250 mL 2 molL-1-1 AlCl AlCl3 3溶液溶液【解析解析】选选D D。A A项中项中c(Clc(Cl-)=5 mol)=5 molL L-1-1；B B项中项中c(Clc(Cl-)=)=4 mol4 molL L-1-1；C C项中无项中无ClCl-；D D项中项中c(Clc(Cl-)=6 mol)=6 molL L-1-1。4.4.某某100 mL100 mL的的CuClCuCl2 2溶液中，已知溶液中的溶液中，已知溶液中的ClCl-的浓度为的浓度为0.2 molL0.2 molL-1-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：问题：（1 1）原溶液中）原溶液中CuCu2+2+的浓度为的浓度为_molL_molL-1-1；（2 2）反应后测得）反应后测得ClCl-的浓度为的浓度为_molL_molL-1-1；（3 3）若反应后测得）若反应后测得FeClFeCl2 2溶液浓度为溶液浓度为0.05 molL0.05 molL-1-1，则反应生，则反应生成铜单质的质量为成铜单质的质量为_g_g；（4 4）剩余的）剩余的CuClCuCl2 2的浓度为的浓度为_molL_molL-1-1。【解析解析】（1 1）根据）根据CuClCuCl2 2的电离方程式：的电离方程式：CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-，所以所以c c（CuCu2+2+）c c（ClCl-）1212，则，则c c（CuCu2+2+）。（。（2 2）根据反应）根据反应CuClCuCl2 2+Fe=FeCl+Fe=FeCl2 2+Cu+Cu可知，反应前后可知，反应前后ClCl-没有发生变化，其浓没有发生变化，其浓度依然为度依然为0.2 mol0.2 molL L-1-1。（。（3 3）根据方程式可知，反应的）根据方程式可知，反应的CuClCuCl2 2，生成的生成的FeClFeCl2 2和和CuCu的物质的量相等，的物质的量相等，n n（FeClFeCl2 2）n n（CuClCuCl2 2）反应反应n n（CuCu）0.05 mol0.05 molL L-1-10.1 L0.1 L0.005 mol0.005 mol，m m（CuCu）0.005 mol64 g0.005 mol64 gmolmol-1-10.32 g0.32 g。（4 4）n n（CuClCuCl2 2）剩余剩余0.1 mol0.1 molL L-1-10.1 L0.1 L0.005 mol0.005 mol0.005 mol0.005 mol，c c（CuClCuCl2 2）剩余剩余 0.05 mol0.05 molL L-1-1。答案：答案：（1 1）0.1 0.1 （2 2）0.2 0.2 （3 3）0.32 0.32 （4 4）0.050.051.1.下列做法或说法正确的是下列做法或说法正确的是()()A.(2012A.(2012广东高考广东高考)1 L 0.1 molL)1 L 0.1 molL-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶液中含有的溶液中含有的 小于小于0.1 0.1 NA A个个B.(2012B.(2012福建高考福建高考)在在50 mL50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1碳酸钠溶液碳酸钠溶液C.(2011C.(2011新课标全国卷新课标全国卷)欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1.00 L 1.00 molL-1-1的的NaClNaCl溶液，可将溶液，可将58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D.(2011D.(2011广东高考广东高考)1 L 0.1 molL)1 L 0.1 molL-1-1氨水含有氨水含有0.10.1NA A个个OHOH-【解析解析】选选A A。根据。根据n=cVn=cV可求得可求得 的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol，但因但因 会水解而消耗掉一部分，故会水解而消耗掉一部分，故 小于小于0.1 0.1 NA A个，个，A A正确；配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量正确；配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，量筒不能用来稀释、溶解或配制溶液，瓶，量筒不能用来稀释、溶解或配制溶液，B B错；应把错；应把58.5 g 58.5 g NaClNaCl溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液，而不是溶于溶液，而不是溶于1.00 L1.00 L水中，水中，C C错；氨水错；氨水是弱电解质，只能部分电离，是弱电解质，只能部分电离，OHOH-个数远小于个数远小于0.10.1NA A个，个，D D错。错。2.(20102.(2010海南高考海南高考)把把V LV L含有含有MgSOMgSO4 4和和K K2 2SOSO4 4的混合溶液分成两的混合溶液分成两等份，一份加入含等份，一份加入含a mol NaOHa mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaClb mol BaCl2 2的溶液，恰好使硫酸的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()()A.B.A.B.C.D.C.D.【解析解析】选选D D。解法一：由离子方程式：。解法一：由离子方程式：2OH2OH-+Mg+Mg2+2+=Mg(OH)Mg(OH)2 2可知，可知，OHOH-为为a mola mol，则，则MgMg2+2+为为 molmol，MgSOMgSO4 4为为 molmol；由离子方程式：；由离子方程式：+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4可知，可知，BaBa2+2+为为b molb mol，共共b molb mol，MgSOMgSO4 4和和K K2 2SOSO4 4共共b molb mol，则，则K K2 2SOSO4 4为为(b-)mol(b-)mol，其含有的，其含有的K K+为为(b-)mol2=(2b-a)mol(b-)mol2=(2b-a)mol；原混；原混合溶液中的合溶液中的K K+为为2(2b-a)mol2(2b-a)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓；所以原混合溶液中钾离子的浓度为度为 。解法二：根据电荷守恒可知，在解法二：根据电荷守恒可知，在V LV L混合溶液中，混合溶液中，n(Mgn(Mg2+2+)2+n(K)2+n(K+)1=n()2)1=n()2n(Kn(K+)=2n()-2n(Mg)=2n()-2n(Mg2+2+)=22b mol-22 mol =22b mol-22 mol =(4b-2a)mol =(4b-2a)mol故故c(Kc(K+)=)=。3.(20103.(2010天津高考改编天津高考改编)纳米纳米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化妆品等在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。领域有着极其广泛的应用。制备纳米制备纳米TiOTiO2 2的方法之一是的方法之一是TiClTiCl4 4水解生成水解生成TiOTiO2 2xHxH2 2O O，经过滤、，经过滤、水洗除去其中的水洗除去其中的ClCl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiOTiO2 2。用氧化还原滴定法测定用氧化还原滴定法测定TiOTiO2 2的质量分数：一定条件下，将的质量分数：一定条件下，将TiOTiO2 2溶解并还原为溶解并还原为TiTi3+3+，再以，再以KSCNKSCN溶液作指示剂，用溶液作指示剂，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4)2 2标标准溶液滴定准溶液滴定TiTi3+3+至全部生成至全部生成TiTi4+4+。(1)(1)配制配制NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4)2 2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(_(填字母代号填字母代号)。(2)(2)判断下列操作对判断下列操作对TiOTiO2 2质量分数测定结果的影响质量分数测定结果的影响(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4)2 2溶液有少量溶液有少量溅出，使测定结果溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果结果_。【解析解析】(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。胶头滴管。(2)NH(2)NH4 4Fe(SOFe(SO4 4)2 2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏高；若终点俯视滴定管液面，读取的体积比增大，测定结果偏高；若终点俯视滴定管液面，读取的体积比实际消耗的体积偏小，测定结果偏低。实际消耗的体积偏小，测定结果偏低。答案：答案：(1)a(1)a、c (2)c (2)偏高偏高 偏低偏低【反思提升反思提升】1.1.判断电解质溶液中粒子个数注意事项判断电解质溶液中粒子个数注意事项电解质的强弱、电离程度，溶液中的离子是否水解，是否知道电解质的强弱、电离程度，溶液中的离子是否水解，是否知道溶液的体积，溶液中的溶质和加入的物质是否相同，如溶液的体积，溶液中的溶质和加入的物质是否相同，如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2会和水反应等。会和水反应等。2.2.溶液配制过程中误差分析关键溶液配制过程中误差分析关键(1)(1)要抓住误差分析的关键：是影响了要抓住误差分析的关键：是影响了n(n(或溶质的质量或溶质的质量)还是影还是影响了溶液的体积，然后根据定义式响了溶液的体积，然后根据定义式c=n/Vc=n/V判断；判断；(2)(2)复习时可以按照溶液配制的步骤分析可能产生误差的典型复习时可以按照溶液配制的步骤分析可能产生误差的典型情况，选取典型掌握分析方法。情况，选取典型掌握分析方法。3.3.读取液体体积读取液体体积(或定容或定容)时的注意事项时的注意事项(1)(1)要明确关键词和得分要点：如要明确关键词和得分要点：如“视线视线+凹液面凹液面(或或刻度线刻度线)”“液面最低点液面最低点+切线切线”“”“平视平视”“”“刻度线刻度线”“”“凹液凹液面面”“”“液面最低点液面最低点”“”“相切相