人教版必修一离子反应.doc

银川戴氏教育 新高一暑期班讲义 主讲：邓老师
离子反应及其发生的条件
1、 离子反应
（1） 概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
（2） 特点
离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行
（3） 解释
若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下：
溶液
离子
c(起始)
/mol·L-1
c(反应后)
/mol·L-1
1mL0.1mol·L-1
AgNO3溶液
c(Ag+)
0.1
趋于0
c(NO3-)
0.1
0.05(等体积稀释)
1mL0.1mol·L-1
NaCl溶液
c(Na+)
0.1
0.05(等体积稀释)
c(Cl-)
0.1
趋于0
用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。
若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。
2、 离子方程式
（1） 定义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。
（2） 离子方程式的书写
①书写原则
a. 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
b. 必须遵守质量守恒定律。
c. 必须遵守电荷守恒定律。
②书写步骤
一写：写出化学方程式
二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③酸碱盐溶解性口诀
全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；
硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵；
碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
三删：删去“====”两边相同的离子。
四查：检查方程式两端电荷数和各元素的原子个数是否相等。
（3） 离子方程式的意义
化学方程式
离子方程式
Ba(OH)2 + HCl ==

Ca(OH)2 + HNO3 ==

NaOH + H2SO4 ==

NaOH + HCl ==

KOH + H2SO4 ==

KOH + HCl ==

由以上可知，离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应，更能揭示反应的本质。
3、 复分解型离子反应发生的条件
酸、碱、盐之间的反应常是离子反应，如
实验操作
CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
NaOH溶液(含酚酞)中滴加稀盐酸
Na2CO3溶液中滴加稀盐酸
现象

离子方程式

分析
生成沉淀，使_______浓度减小
生成水，使___________浓度减小
生成气体，使________浓度减小
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中互相交换离子（即阴、阳离子重新组合）的过程。这类离子反应发生的条件：①生成难溶的物质。②生成气体或挥发性物质。生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、 离子共存
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成沉淀：如_____________、 _____________ 、_____________等
②生成气体：如_____________、 _____________ 、_____________等
③生成难电离物：如_____________、 _____________ 、_____________等
（2）附加条件：
①无色溶液：如_____________、 _____________ 、_____________等
②酸性溶液：如_____________ 等；碱性溶液：如_____________ 等
例题：
1、下列离子反应不能发生的是（ ）
A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B． KNO3溶液与NaOH溶液
C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合
2、下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（ ）
A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸
C． NaOH溶液与稀硫酸 　　　　　D． NH3•H2O与稀硫酸
3、下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓
4、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O
5、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　　）
A．Na２CO3＋ HCl ；K2CO3 ＋ HNO3 B．Fe + HCl； Fe + H2SO4
C．BaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4 D．NaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl
6、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
7、已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
8、判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。
（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH- （2）H+、Na+、Cl-、OH-

（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3- （4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-

（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+ （6）K+、OH-、Cl-、CO32-

（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl- （8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-

9、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)
（1）2H+＋CaCO3 === Ca2+＋H2O＋CO2↑

（2）2H+＋CO32-=== H2O＋CO2↑

10．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）溶液 试剂： ；离子方程式： 。
（2）CO2（HCl）气体 试剂： ；离子方程式： 。
（3）NaCl（NaOH）溶液 试剂： ；离子方程式： 。
（4）O2（CO2）气体 试剂： ；离子方程式： 。
11．按步骤写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：　
（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
（3）铁与硫酸铜溶液反应：
（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）铝与稀硫酸反应：
（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：
（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：
（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应
家庭作业：
1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3. 下列离子方程式错误的是（　　）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4. 在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（　　）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
6. 将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（　　）
A.MgCl2和Na2CO3　 　B.K2SO4和BaCl2　　 C.NaOH和CuSO4　　 D. K2CO3和Ca(NO3)2
7.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
8.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
9.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　)
A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO B．Na＋、K＋、CO、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO D．Ba2＋、K＋、HCO、SO
10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
11.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)
A．Na＋ B．OH－ C．S2－ D．Cl－
12.在下列反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
13.下列离子方程式中书写正确的是(　　)
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO
C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
14.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
15. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
(1) 当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在
(2) 当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ，通过观察 再作出进一步的判断。
16.A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为 B为 C为 ．
写出A与盐酸反应的离子方程式 。
写出B与盐酸反应的离子方程式 。
17.写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂 ，离子方程式 ；
(2)NaOH(Na2CO3)，试剂 ，离子方程式 ；
(3)NaCl(CuCl2)，试剂 ，离子方程式 。
7
人生在勤，不索何获！