全国通用版高一化学第一章物质及其变化经典知识题库.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化经典知识题库全国通用版高一化学第一章物质及其变化经典知识题库 填空题 1、某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和两种固体混合物。试回答下列问题：(1)固体 B 的化学式为_。(2)该方案的明显失误是因某一个步骤设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_(填序号)。(3)写出的电离方程式：_。(4)写出、中对应反应的离子方程式：_，_。(5)检验固体 B 中是否含有氯离子的方法是_。答案：(1)BaCl2(2)(3)K2CO3=2K+(4)Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(5)取少量固体 B，用适量蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明其中含 Cl-解析：2BaCl23K CO2-3CO2-3CO2 分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量 K2CO3使 BaCl2转化为 A 碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成 BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得 B 固体 BaCl2，操作所得滤液为 KCl 和 K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得 KCl，固体 C 为 KCl；(1)氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀 A 为 BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成 BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得 B 固体 BaCl2，故答案是：BaCl2；(2)蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，故答案是：；(3)K2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为 K2CO3=2K+，故答案是：K2CO3=2K+；(4)加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为 Ba2+BaCO3，为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，故答案是：Ba2+BaCO3；BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。(5)根据分析 B 固体 BaCl2，取少量固体 B，用适量蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明其中含 Cl-，所以答案是：取少量固体 B，用适量蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明其中含 Cl-。2、“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。2-3CO2-3CO2-3CO2-3CO3 (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，能“吃掉”盐酸的氧化物有_.(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_(填写物质序号，下同)，属于单质的是_。(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。答案：2 Na2CO3 Fe2O3 和 MgO 不能,因为氧气遇到 CO 等物质会被“吃掉”解析：能和盐酸反应的物质有活泼型排在 H 前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐。（1）图示的物质中能与盐酸反应的有 Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和 NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有 2 种，则属于酸碱中和反应的有 2个能与盐酸反应的盐只有碳酸钠（Na2CO3），反应的离子方程式为 CO32-2H=CO2H2O；金属氧化物可以与盐酸反应生成盐和水，为 Fe2O3 和 MgO；（3）不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是 CO 和 CO2；属于单质的是 Cu 和 Ag；（4）O2可以与 CO，Cu、Ag 反应，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。3、现有 A、B、C、D、E 五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子 OH-、Cl-、CO32、NO3、SO42(1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是 A 和 B。(2)E 与 A 混合有气体生成，E 与 B 混合有白色沉淀生成。E 与 C、D 混合没有明显现象。(3)D 与 A、B、C 反应均能生成白色沉淀，且 D 溶液逐滴加入到 C 溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解。试回答下列问题：4 (1)分别写出 A、B、C、D、E 的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出 A 与少量E 溶液反应的离子方程式：_。(3)写出足量的 D 溶液与 C 溶液反应的离子方程式_。(4)写出 B 和 D 的电离方程式_、_。答案：(1)Na2CO3 AgNO3 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 HCl(2)CO32+H+=HCO3(3)2Al3+3SO42+8OH-+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O(4)AgNO3=Ag+NO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH-解析：现有 A、B、C、D、E 五种可溶强电解质，E 与 A 混合有气体生成，E 与 B 混合有白色沉淀生成，只有 CO32与酸反应能产生气体，故 E 为 HCl，碳酸盐只有 Na2CO3可溶，故 A 为 Na2CO3，盐酸智能与银离子产生沉淀，故白色沉淀为 AgCl 沉淀，B 为 AgNO3；Al3+、Ba2+、OH-、SO42这四种离子只能形成 Al2(SO4)3，Ba(OH)2两种可溶强电解质，D 与 A、B、C 反应均能生成白色沉淀，且 D 溶液逐滴加入到 C 溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解，故白色沉淀为 Al(OH)3，可溶于强碱，故 C 为 Al2(SO4)3，D 为 Ba(OH)2，根据分析可知 A、B、C、D、E 分别为 Na2CO3、AgNO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl；(1)根据分析可知 A、B、C、D、E 分别为 Na2CO3、AgNO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl；(2)A 为 Na2CO3，E 为 HCl，A 与少量E 溶液反应的离子方程式：CO32+H+=HCO3；(3)C 为 Al2(SO4)3，D 为 Ba(OH)2，足量的 D 溶液与 C 溶液反应的离子方程式 2Al3+3SO42+8OH-5 +3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O；(4)B 为 AgNO3，D 为 Ba(OH)2，都是强电解质，完全电离，电离方程式 AgNO3=Ag+NO3；Ba(OH)2=Ba2+2OH-；4、“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，能“吃掉”盐酸的氧化物有_.(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_(填写物质序号，下同)，属于单质的是_。(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。答案：2 Na2CO3 Fe2O3 和 MgO 不能,因为氧气遇到 CO 等物质会被“吃掉”解析：能和盐酸反应的物质有活泼型排在 H 前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐。（1）图示的物质中能与盐酸反应的有 Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和 NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有 2 种，则属于酸碱中和反应的有 2个能与盐酸反应的盐只有碳酸钠（Na2CO3），反应的离子方程式为 CO32-2H=CO2H2O；金属氧化物可以6 与盐酸反应生成盐和水，为 Fe2O3 和 MgO；（3）不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是 CO 和 CO2；属于单质的是 Cu 和 Ag；（4）O2可以与 CO，Cu、Ag 反应，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。5、根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)氧化剂_，还原剂_(2)氧化产物_，还原产物_(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_(6)当有 8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为_ 答案：Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2 6mol 解析：该反应 NH3中 N 元素化合价由-3 价变为 0 价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N2是氧化产物，氯气中氯元素化合价由 0 价变为-1 价，化合价降低，所以 Cl2是氧化剂，NH4Cl 是还原产物。(1)根据分析氧化剂为 Cl2，还原剂为 NH3；(2)氧化产物为 N2，还原产物为 NH4Cl；(3)氧化剂为 Cl2，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2；(4)N 元素化合价由-3 价变为 0 价，化合价升高，每个氮原子失去 3 个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去 6 个电子，氯元素化合价由 0 价变为-1 价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：7 ；(5)N 元素化合价由-3 价变为 0 价，化合价升高，每个氮原子失去 3 个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由 0 价变为-1 价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：；(6)当有 8mol NH3参加反应时，化合价变化的 NH3只有 2mol，N 元素化合价由-3 价变为 0 价，所以转移的电子数目为 6mol。小提示：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意参与反应的氨气与被氧化的氨气物质的量之比为 8:2，为易错点