人教版初三九年级化学题2酸和碱的中和反应概要.pptx

第十单元 酸和碱课题课题2酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应复习回顾酸酸(H+酸根离子酸根离子)1.常见的酸有常见的酸有.2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚色，加入无色酚酞，溶液酞，溶液，这说明了酸中含有，这说明了酸中含有。盐酸盐酸(HCl)、硫酸、硫酸(H2SO4)等等碱碱(金属离子金属离子+OH-)1.常见的碱有常见的碱有.2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚色，加入无色酚酞溶液变酞溶液变色，这说明了碱中含有色，这说明了碱中含有。氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙(Ca(OH)2)等等蓝蓝红红OH-红红不变色不变色H+回顾：回顾：前面我们在学习碱的时候已经知道，若不前面我们在学习碱的时候已经知道，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；我们也知道改良酸性土壤可以使用熟上硼酸溶液；我们也知道改良酸性土壤可以使用熟石灰。石灰。这说明了什么？这说明了什么？猜测：酸和碱能发生反应。猜测：酸和碱能发生反应。实验探究：实验探究：Cu(OH)2，Ca(OH)2溶液，溶液，NaOH溶液，盐酸。溶液，盐酸。Cu(OH)2+盐酸盐酸Ca(OH)2溶液溶液+盐酸盐酸NaOH溶液溶液+盐酸盐酸固体逐渐减少，固体逐渐减少，溶液由无色变溶液由无色变为为蓝色蓝色无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象活动：氢氧化钠和盐酸发生反应了吗？活动：氢氧化钠和盐酸发生反应了吗？NaOH溶液溶液滴入（滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无氢氧化钠和盐酸之间发生反应了。氢氧化钠和盐酸之间发生反应了。实验现象：实验现象：得出结论：得出结论：讨论：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？作为标示，借以判断反应有无发生。作为标示，借以判断反应有无发生。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。防止稀盐酸滴加过量。3.什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液恰好由红色变为无色。（否则会盐酸过量）溶液恰好由红色变为无色。（否则会盐酸过量）溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应酸和碱能反应反应后生成了什么物质？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？氯化钠和水氯化钠和水氯化钠氯化钠盐酸盐酸与与氢氧化钠氢氧化钠反应的本质：反应的本质：H+OH-=H2O酸溶液中的酸溶液中的氢离子氢离子和碱溶液中的和碱溶液中的氢氧根离子氢氧根离子 反应生成水的过程。反应生成水的过程。在水溶液中能解离出在水溶液中能解离出金属离子金属离子和和酸根酸根离离子是什么物质？子是什么物质？（水在常温下很稳定，不会分解）（水在常温下很稳定，不会分解）NaNa+和和和和ClCl-不变不变不变不变氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，生成反应，生成了什么了什么NaOH+HCl=NaCl+H2O碱碱酸酸水水盐盐思考思考:NaClNa+Cl-注意：注意：这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时说的是指一类物质，和平时说的“食盐食盐”不同不同！讨论下列反应有何共同特点？下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸根离子盐盐：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸酸+碱碱 盐盐+水水酸中的酸中的和碱中的和碱中的，结合成了，结合成了_。H+OH-中和反应的实质中和反应的实质：H2OH+OH-H2O下列哪些是中和反应（下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O生成盐和水的反应都是中和反应吗？生成盐和水的反应都是中和反应吗？C有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如：酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水的反应和的反应和碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水不是中和反应。不是中和反应。名称名称氢氧化钠氢氧化钠硫酸硫酸氧化铁氧化铁化学式化学式CuSO4类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3课堂练习二C巩巩固固：(P65 P65 T1(3)T1(3)用用适适量量盐盐酸酸可可以以将将热热水水瓶瓶胆胆壁壁上上的的水水垢垢 主主要要成成分分是是Mg(OH)2和和CaCO3 除除去去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。(P65 P65 T1(3)T1(3)如如果果将将实实验验室室残残留留的的盐盐酸酸直直接接倒倒入入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的盐酸将不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成生成可溶可溶性性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。的氯化镁和氯化钙而便于洗去。下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀，并污下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀，并污染水。应将废盐酸倒入废液缸后，再加碱溶液中染水。应将废盐酸倒入废液缸后，再加碱溶液中和。和。硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理。可用熟石灰进行中和处理。改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性被蚊虫叮咬后，被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱可涂一些含碱性的物质性的物质(如如肥皂水肥皂水)的药的药水，可减轻痛水，可减轻痛痒。痒。胃酸过多的病人，可服用含氢胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸过多的胃酸。观察思考盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：讨论：2.处理工厂的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：H2 2CaSO4 4(OH)2 22 H2 2O用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCaO+H2OCa(OH)2胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作用药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格0.4g/粒粒贮藏贮藏密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装20粒粒/盒盒有效期有效期两年两年胃胃乐乐胶胶囊囊3.用于医药用于医药中和胃酸过多中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式化学方程式:Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2OO中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。巩巩固固：（P65 P65 T1(3)T1(3)）有有些些胃胃药药中中含含有有氢氢氧氧化化铝铝 Al(OH)3，它它在在人人的的胃胃内内起起什什么么作作用用？试试写写出出反反应应的化学方程式。的化学方程式。一一些些国国家家正正在在试试用用碳碳酸酸水水浇浇灌灌某某些些植植物物，其其作作用用是是 ()()A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 24.调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)其他应用其他应用（1）醋去除热水瓶水垢）醋去除热水瓶水垢（2）厨房清洁剂（显碱性）去油污）厨房清洁剂（显碱性）去油污（3）肥皂清洗衣服油渍）肥皂清洗衣服油渍（4）用醋降低或除去皮蛋涩味等）用醋降低或除去皮蛋涩味等中和反应在实际中有哪些应用？中和反应在实际中有哪些应用？学完本节课你知道了什么？学完本节课你知道了什么？一、中和反应：一、中和反应：酸酸+碱碱盐盐+水水（实质：（实质：HH+OH+OH-HH2 2OO）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：二、中和反应的应用：1、农业、农业2、工业、工业3、生活、生活如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色1.pH的范围的范围:通常在通常在014之间之间碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越越大大，碱碱性越性越强强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越越小小，酸酸性越性越强强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系0714碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性 3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH。测定方法测定方法:注意：注意：pH试纸测定酸碱度只是试纸测定酸碱度只是粗略测定，粗略测定，只取整数只取整数。4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才溶液里才能进行；能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接或接近近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况注：正常雨水注：正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人，可以了解人体的健康状况。体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6胆汁胆汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4粪便粪便4.68.45 5改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水调节溶液调节溶液pH的方法的方法.若若若若pHpH加碱加碱:pH增大至或增大至或 7 7 7.若若若若pHpH加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至复习巩固：复习巩固：1 1向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，pH_7pH_7；逐逐滴滴向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并振振荡荡，至至溶溶液液刚刚刚刚褪褪成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。2 2一一瓶瓶溶溶液液的的pHpH是是4.54.5，取取少少量量该该溶溶液液加加入入试试管管中中，再再滴滴几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色。如如果果要要使使试试管管里里溶溶液液的的pHpH升升高高，可可以以采采取取_的方法。的方法。红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释复复习习巩巩固固：3 3某某学学校校化化学学课课外外活活动动小小组组的的同同学学，取取刚刚降降到到地地面面的的雨雨水水水水样样，用用pHpH计计(测测pHpH的的仪仪器器)每每隔隔几几分分钟钟测测一一次次pHpH，其数据如下表所示：其数据如下表所示：所所降降雨雨水水是是否否为为酸酸雨雨？在在测测定定的的时时间间内内，雨雨水水的的酸酸性性是是增增强强还是减弱？还是减弱？经经调调查查，这这一一地地区区有有一一个个硫硫酸酸厂厂(生生产产过过程程中中产产生生SOSO2 2)和和一一个个电电镀镀厂厂，这这些些工工厂厂使使用用的的燃燃料料主主要要是是煤煤。另另外外，这这一一地地区区的的生生活活燃燃料料主主要要也也是是煤煤，还还有有液液化化石石油油气气。试试分分析析造造成成这这一一地地区区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间 5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料减少化石燃料(如煤如煤)的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。复习巩固：复习巩固：4.某学生测定的下列数据中，不合理的是（某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用、用10ml量筒量取了量筒量取了7.5ml水水B、用、用pH试纸测得某地水的试纸测得某地水的pH为为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B复复习习巩巩固固：5.5.（P66 P66 T5T5）某某工工厂厂化化验验室室用用15%15%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液洗洗涤涤一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4共共消消耗耗氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液40g40g，洗洗涤涤后后的的溶溶液液呈呈中中性性。这一定量石油产品中含这一定量石油产品中含H2SO4多少克？多少克？解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g15%=6g设设6g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80986gX6g8098X7.35gX986g80答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为7.35g。复习巩固：复习巩固：6将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列:a食醋食醋b蒸馏水蒸馏水c石灰水石灰水pH由大到小由大到小_。a氢气氢气b二氧化碳二氧化碳c空气空气标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。a食盐食盐b碳酸钙碳酸钙c氢氧化钙氢氧化钙室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。aHNO3bNH3cN2N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 292 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 06.中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化u酸加入碱中酸加入碱中 当把酸加进碱的时候当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的部碱刚好被中和时，溶液的pHpH值很快地转变至值很快地转变至pH=7pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7pH=7以下。以下。（中和过程（中和过程pH的变化）的变化）u碱加入酸中碱加入酸中 请思考碱加入酸中请思考碱加入酸中pHpH怎样怎样变化？变化？复习巩固：复习巩固：1.1.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加酚时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酞溶液，溶液呈 色。色。（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红）红2.下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是关系不相符合的是()A.向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H23.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH步骤步骤步骤步骤:分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。变红的是变红的是NaOH溶液溶液取少量取少量取少量取少量NaOHNaOH溶液再分别滴溶液再分别滴溶液再分别滴溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。到另外两只试管中，振荡。到另外两只试管中，振荡。到另外两只试管中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？4.小松同学在进行酸碱中和反应的实验小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出试液不变色。于是他得出“两种物质已两种物质已恰好完全中和恰好完全中和”的结论。的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确）你认为他得出的结论是否正确，理由是理由是。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸稀盐酸氢氢氧氧化化钠钠不正确不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 实实验验方方法法可能观察到可能观察到的现象的现象结结论论取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红试液变红 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红试液不变红 恰好中和恰好中和 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生无气泡产生恰好中和恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生无气泡产生 恰好中和恰好中和5实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品样品10g，加入，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为后溶液的质量为107.8g。求：。求：生成气体的质量。生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。该样品中氢氧化钠的质量。解：生成解：生成CO2的质量为的质量为10g+100g107.8g=2.2g设样品中有碳酸钠的质量为设样品中有碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106x44=2.2gX=5.3g1062.2g44氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为10g5.3g=4.7g答答:生成生成CO22.2g，样品中有，样品中有NaOH4.7g。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O谢谢谢谢！再再见见