粤教版九年级化学第八章-知识点.doc

第八章 生活中的酸、碱、盐
8.1重要的酸
1、盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味的，要密封保存、开盖能看见白雾。
2、硫酸：无色油状液体、不易挥发、强腐蚀性
浓硫酸的特性：（1）脱水性（碳化）
（2）吸水性（做干燥剂，不能干燥NH3和H2S）、（3）强腐蚀性
浓硫酸的稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断断拌（图）
浓硫酸沾在衣服、皮肤上的处理：干布擦→水冲→涂NaHCO3稀溶液
3、硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性、有特殊气味、封存。开盖能看
见白雾。
4、酸的通性：（酸有通性的原因是阳离子都是H+）
（1）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。（变色的是指示剂，而不是酸）
（2）与活泼的金属反应生成盐和氢气，但HNO3不生成H2生成氮的化合物。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）与盐发生复分解反应生成新酸和新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（4）与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 除铁锈
（5）与碱中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2O（没有现象，用指示剂观察）
5、Cl-的检验：加入AgNO3和稀HNO3有白色沉淀（AgCl）
SO42-的检验：加入BaCl2和稀HNO3有白色沉淀（BaSO4）
加入Ba（NO3）2和稀HNO3有白色沉淀
6、区别HCl和H2SO4的方法：加入BaCl2或Ba（NO3）2有白色沉淀的是H2SO4，不用AgNO3因为AgCl不溶，Ag2SO4微溶区分不开。
7、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
（有气体、水、沉淀一个符合就行）中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
8.2常见的碱
1、Ca（OH）2：白色固体、微溶于水、有腐蚀性、滑腻感、用于建材、改良土壤。
2、NaOH：白色固体、极易溶于水、溶解时放热、强烈腐蚀性、滑腻感。用于制肥皂、造纸、纺织、印染、精炼石油、使用时防止对眼睛的伤害，沾到NaOH用大量水冲洗，要密封保存，因为易潮解 还吸收CO2
3、CaO —— 生石灰
Ca（OH）2 —— 熟石灰、消石灰
CaCO3 ——石灰石、大理石（珍珠、水垢中）
NaOH —— 火碱、烧碱、苛性钠
4、NaOH可做干燥剂，一般与CaO混合称为碱石灰，
不能干燥与它反应的气体有：HCl、CO2、SO2、H2S。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
5、碱的通性：（碱有通性的原因是溶液中有0H-）
（1）使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
（2）与酸中和反应
（3）与非金属氧化物反应生成盐和水
（4）与盐反应生成盐和水（要求碱和盐都溶于水）
6、Cu（OH）2——蓝色沉淀 不溶性碱，除了酸碱中和外，其他碱的通性都不具备。
Fe（OH）3 ——红褐色沉淀
白色不溶性碱有Mg（OH）2 Fe（0H）2 Al（OH）3 Zn（OH）2
8.3溶液酸碱性
1、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性指溶液显酸性、碱性还是中性，用酸碱指示剂测定。
（定性分析）
2、溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，用PH表示。
3、PH的范围：0—14 PH小于7酸性、PH等于7中性、PH大于7碱性。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
← ↓ →
酸性增强 中性 碱性增强
4、PH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴倒在PH试纸上，
变色后与标准比色卡比较，即可得溶液PH。
注意：①不能将PH试纸侵入待测液。②不能用蒸馏水将PH试纸润湿，否则待测液被稀释。酸的PH测大，碱的PH测小了。PH读数为整数。（PH试纸只能粗略测定）
8.4常用的盐
1、盐溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能用于水中间。盐酸盐不溶银、亚汞，
硫酸盐不容钡和铅，碳酸盐只溶钾、钠、铵。微溶于水有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
2、盐的分类：
①由金属阳离子分类：钾盐KCl、钠盐NaCl、铁盐FeCl3
②由酸根离子分类：盐酸盐MgCl2、硫酸盐Na2SO4、硝酸盐AgNO3、碳酸盐Na2CO3
③由NH4+分类:铵盐NH4Cl、NH4NO3、
④正盐：NaCl、Na2SO4、CaCO3
⑤酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4 ⑥碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、盐的通性：
①盐+酸→盐+酸 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
②可溶性盐+可溶性碱 → 新盐+新碱 CuSO4+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaSO4
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 3CaCl2+2Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
③可溶性盐+可溶性盐 → 新盐+新盐
BaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓ NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
4、CO32-的检验：取样加稀盐酸有气体产生，该气体使澄清石灰水变浑浊证明有CO32-
5、不能共存的离子组有（PH大于7,溶液有大量的OH - ，PH小于7溶液中有大量的H+）
H+ ——OH - ,HCO3 - ,CO3 2-
OH - ——NH4+ ,Cu2+ ，Fe 3+ ,Mg2+,Al3+ ,Zn 2+,Ag+
Cl - ——Ag+
SO4 2-——Ba2+
CO32- ——Ca2+ ,Ba2+ ,Cu 2+
6、Fe2+ ——浅绿色，Fe3+ ——黄色，Cu 2+——蓝色， MnO4- （高锰酸根） ——紫色

8.5化学肥料

分类
常见化肥
作用
注意事项

氮肥
尿素：CO（NH2）2
铵态氮肥：NH4HCO3
(NH4)2SO4,
NH4NO3
枝繁叶茂
NH4HCO3—易分解，防潮防晒
(NH4)2SO4—使土壤板结
NH4NO3——易爆炸，不能撞击

磷肥
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4
根系发达
抗寒、抗旱
早熟

钾肥
K2SO4 KCl
增强抗病虫害
抗倒伏能力

复合肥
(NH4)2HPO4 磷酸氢二铵
KNO3
有两种以上的营养成分

2、铵盐：铵态氮肥NH4+ 的检验方法：
加入碱液（如NaOH）有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
3、氮肥，磷肥，钾肥的区别

氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全溶于水
部分不溶
加熟石灰
有刺激性气味气体（NH3）
无刺激性气味

8.6海洋资源的综合利用
1、化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源
2、海水中有：镁盐，溴，碘，氢
海底中有：石油、天然气、媒
海底软泥中有：锰、铁、磷
海洋中有：渔业、海生动植物资源
海潮：海浪发电