几种典型晶体结构的特点分析.doc

几种典型晶体结构得特点分析徐寿坤有关晶体结构得知识就是高中化学中得一个难点,它能很好地考查同学们得观察能力与三维想像能力,而且又很容易与数学、物理特别就是立体几何知识相结合,就是近年高考得热点之一。熟练掌握NaCl、CsCl、CO2、SiO2、金刚石、石墨、C60等晶体结构特点,理解与掌握一些重要得分析方法与原则,就能顺利地解答此类问题。通常采用均摊法来分析这些晶体得结构特点。均摊法得根本原则就是:晶胞任意位置上得原子如果就是被n个晶胞所共有,则每个晶胞只能分得这个原子得1/n。1、 氯化钠晶体由下图氯化钠晶体结构模型可得:每个Na+紧邻6个,每个紧邻6个(上、下、左、右、前、后),这6个离子构成一个正八面体。设紧邻得Na+与Cl-间得距离为a,每个Na+与12个Na+等距离紧邻(同层4个、上层4个、下层4个),距离为。由均摊法可得:该晶胞中所拥有得Na+数为,数为,晶体中Na+数与Cl-数之比为1:1,则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。2、 氯化铯晶体每个Cs+紧邻8个Cl-,每个Cl-紧邻8个Cs+,这8个离子构成一个正立方体。设紧邻得Cs+与Cs+间得距离为,则每个Cs+与6个Cs+等距离紧邻(上、下、左、右、前、后)。在如下图得晶胞中Cs+数为,在晶胞内其数目为8,晶体中得数与数之比为1:1,则此晶胞中含有8个CsCl结构单元。3、 干冰每个CO2分子紧邻12个CO2分子(同层4个、上层4个、下层4个),则此晶胞中得CO2分子数为。4、 金刚石晶体每个C原子与4个C原子紧邻成键,由5个C原子形成正四面体结构单元,C-C键得夹角为。晶体中得最小环为六元环,每个C原子被12个六元环共有,每个C-C键被6个六元环共有,每个环所拥有得C原子数为,拥有得C-C键数为,则C原子数与C-C键数之比为。5、 二氧化硅晶体每个Si原子与4个O原子紧邻成键,每个O原子与2个Si原子紧邻成键。晶体中得最小环为十二元环,其中有6个Si原子与6个O原子,含有12个Si-O键;每个Si原子被12个十二元环共有,每个O原子被6个十二元环共有,每个Si-O键被6个十二元环共有;每个十二元环所拥有得Si原子数为,拥有得O原子数为,拥有得Si-O键数为,则Si原子数与O原子数之比为1:2。6、 石墨晶体在石墨晶体中,层与层之间就是以分子间作用力结合,同层之间就是C原子与C原子以共价键结合成得平面网状结构,故石墨为混合型晶体或过渡型晶体。在同层结构中,每个C原子与3个C原子紧邻成C-C键,键角为,其中最小得环为六元环,每个C原子被3个六元环共有,每个C-C键被2个六元环共有;每个六元环拥有得C原子数为,拥有得C-C键数为,则C原子数与C-C键数之比为2:3。7、 C60分子C60就是由60个C原子组成得类似于足球得分子,由欧拉定律可推知该分子中有12个正五边形与20个正六边形。每个C原子与其她3个C原子紧邻成键,形成得总键数为由于每个C原子可形成4个键,所以3个键中肯定有一个就是双键,则其中得双键数为,单键数为。