鞍山市中考化学计算题、工业流程、实验题题试题及答案解答.doc

一、初中化学计算题
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:

（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；
（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；
（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡
2．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。 计算：
（1）生成二氧化碳的质量____；
（2）混合物中碳酸钠的质量分数。
3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。
请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
二、中考化学流程题
4．某化学兴趣小组欲分离KCl、CaCl2和MgCl2的混合溶液，最终得到都含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：

（查阅资料）KCl溶液和CaCl2溶液均呈中性。
(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a为______溶液。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入以下试剂，下列方案一定可行的是______(填序号)。
A 无色酚酞溶液
B Na2CO3溶液
C CuSO4溶液
D AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步骤③中，加入适量的试剂b可以除去过量的试剂a，除此之外试剂b还可能具有的作用是____(用化学方程式表示)。
(4)步骤①中的Ca(OH)2溶液能否用Ba(OH)2溶液代替，请说明理由_____。
5．过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
I 制备过氧化钙
方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：

方法 2：由鸡蛋売(含CaCO3高达 90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：

（1）方法 1 中搅拌的目的是_____，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式 补充完整：．_____制备过程中除水外可循环使用的物质是_____(填化学式)。
（2）方法 2 中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为________； 该反应需控制温度在 0~2℃，可将反应器放置在_中，获得的CaO2 产品中主要含有的固体杂质是_____(填化学式)。
（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能________；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学"的是_(填“方法 1”或“方法 2")。
测定过氧化钙样品纯度
（5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是(已知硫酸锰溶液为无色)
将溶质质量分数为 a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为________；下列操作可能导致测定结果偏大的是________(填字母序号)。
A KMnO4溶液的质量分数小于 a%
B 锥形瓶没有干燥
C CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。
实验步骤：连接装置(图 夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入 0.30g 样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→_→读数→重复 2 次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的O2密度是 1.43g/L)根据表中数据，CaO2产品纯度是多少?(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%。) _

组别
样品质量
V(O2)/mL
第一组
0.30
28.2
第二组
0.30
28.0
第三组
0.30
27.8

6．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取的一种流程如下：

（1）操作Ⅱ的名称是________________。
（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_____________（答出一点即可）。
（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 ____________。
（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成和___________（填化学式）。
三、中考化学实验题
7．某课外活动小组进行如下实验探究；

（1）研究小组同学根据图1进行探究铁制品锈蚀的条件实验。
①比较试管①②③得出铁生锈的条件：_______。
②在铁柜表面喷漆，其防锈原理是________，喷漆前用稀盐除铁锈（产物为氯化铁和水）的化学方程式为________。
（2）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。在锥形瓶中放入铝片和稀盐酸，将橡皮塞连接气体压强传感器，塞进橡皮塞并打开传感器，一段时间后后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。

①AB段气体压强变化不明显的原因是_________。
②BC段压强上升的原因是_________（用化学方程式表示）。
③CD段气体压强逐渐下降的原因是__________。
8．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）图1是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管A中产生的气体化学式是______，试管B中产生的气体化学式是______，检验B试管中气体的方法是______。电池的______（填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连，电解水实验说明水是由______组成的，得出该结论的理论依据是______。
（2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧怀中。先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图2所示装置进行过滤，请回答下列问题：
①装置图中标号仪器c的名称______，图中还缺少的一种仪器是______，其作用是______。
②加明矾的作用是______。
③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因
是______（写出一点即可）。
（3）某同学制作了图3所示的简易净水器，其中利用了活性炭的______，区分硬水和软水用______，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法______。
9．同学们利用如图所示装置完成制取氧气并验证氧气性质的实验（夹持仪器略去，装置气密性良好）。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。
（2）试管口放一团棉花的目的是______。
（3）加热高锰酸钾时发生反应的化学方程式为______。
（4）实验过程中观察到木炭燃烧的现象是______。
（5）刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化，其原因是______。

【参考答案】

一、初中化学计算题

1．（1）(2)
解：设碳酸钙质量为x。生成的氯化钙的质量为y,消耗的氯化氢的质量为z。

（2） x=15g。
y= 16.65g
z= 10.95g
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为=75%。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
（4）设与氢氧化钙反应生成的氯化钙的质量为y2，消耗的氯化氢的质量为z2。放出

y2 = 11.1g
z2 = 7.3g
（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为=10%。
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为10%。
（5）设用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为V。
V = 27ml。
答：用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为27ml。
【详解】
(1)蛋壳主要成份为碳酸钙，与盐酸反应的化学方程式为：。
（2）（3）（4）（5）详见答案。
2．（1）2.2g；（2）16%
【详解】
（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故固体减少的质量为生成二氧化碳和水的质量，设生成二氧化碳的质量为x，混合物中碳酸氢钠的质量为y

x=2.2g
y=8.4g
（2）混合物中碳酸钠的质量分数为：
答：生成二氧化碳的质量为2.2g，混合物中碳酸钠的质量分数为16%。
3．（1）0.2 
（2）3.4%
设样品中铁的质量 。

解得 =5.6g
样品中碳的质量分数3.4%。
答：样品中碳的质量分数为3.4%。
【分析】
合金中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应。
【详解】
解：（1）根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，生成氢气的质量为5.8g+100g-105.6g=0.2g；
（2）见答案。
二、中考化学流程题

4．过滤 碳酸钾 ABCD 不能，理由是：使用氢氧化钡，液体A中含有过量的氢氧化钡，加入碳酸钾后得到的固体D含有碳酸钡，加入稀盐酸后得到的液体F会含有氯化钙和氯化钡，不能得到的
解析：过滤 碳酸钾 ABCD 不能，理由是：使用氢氧化钡，液体A中含有过量的氢氧化钡，加入碳酸钾后得到的固体D含有碳酸钡，加入稀盐酸后得到的液体F会含有氯化钙和氯化钡，不能得到的氯化钙单一溶液
【分析】
混合溶液中加入足量氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，溶液A中含有氯化钾、氯化钙和氢氧化钙，加入试剂a可得到液体C和固体D，可知试剂a可除去氯化钙和氢氧化钙，则试剂a为碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，加入适量稀盐酸可将氢氧化钾转化为氯化钾，则试剂b为稀盐酸；固体D为碳酸钙，洗涤后加入稀盐酸可得到氯化钙溶液；固体B为氢氧化镁，洗涤后加入稀盐酸可得到氯化镁溶液。
【详解】
(1)步骤①中，分离液体A、固体B的实验操作名称是过滤，试剂a为碳酸钾溶液。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，滤液含有氯化钾、氯化钙和氢氧化钙，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后—次洗涤液中加入无色酚酞溶液，若洗涤液变红，证明有氢氧化钙，则未洗涤干净；可加入Na2CO3溶液，如生成白色沉淀，证明有钙离子，则未洗涤干净；可加入CuSO4溶液，如生成蓝色沉淀证明有氢氧根离子，则未洗涤干净；可加入AgNO3和HNO3混合溶液，若产生白色沉淀，则说明含氯离子，则未洗涤干净；
故填：ABCD；
(3)试剂a为碳酸钾，试剂b为稀盐酸，步骤③中，加入适量的试剂b可以除去过量的试剂a，除此之外试剂b还可能具有的作用是除去碳酸钾与氢氧化钙反应生成的氢氧化钾，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为。
(4)步骤①中的Ca(OH)2溶液不能用Ba(OH)2溶液代替，理由是：使用氢氧化钡，液体A中含有过量的氢氧化钡，加入碳酸钾后得到的固体D含有碳酸钡，加入稀盐酸后得到的液体F会含有氯化钙和氯化钡，不能得到的氯化钙单一溶液。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率 H2O 冰水浴 Ca(OH)2 防止过氧化钙分解 方法 2 溶液紫红色恰好褪去变为
解析：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率 H2O 冰水浴 Ca(OH)2 防止过氧化钙分解 方法 2 溶液紫红色恰好褪去变为无色 AD 冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平 60.1%
【详解】
（1）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含1个Ca、2个Cl、12个H、4个O、2个N，生成物中含1个Ca、2个Cl、24个H、10个O，2个N，故反应物中还应含12个H、6个O，故将化学方程式补全为：；
由化学方程式可知， 生成了氯化铵，NH4Cl既是反应物。又是生成物，可以循环利用；
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，由于煅烧后的反应是化合反应，故由图可知，氧化钙和水、过氧化氢反应生成CaO2·8H2O，该反应的化学方程式为：；
该反应需控制温度在 0~2℃，符合冰水浴的温度，可将反应器放置在冰水浴中；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故主要含有的杂质是Ca(OH)2；
（3）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，故两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；
（4）方法1：，不但生成了CaO2·8H2O，还生成了氯化铵，不符合“绿色化学”；
方法2：，只生成了CaO2·8H2O，符合“绿色化学”；
（5）高锰酸钾溶液是紫红色的，，硫酸锰、硫酸钙、硫酸钾都是无色的，故完全反应后，颜色变化为：溶液紫红色恰好褪去变为无色；
A、根据化学方程式，KMnO4溶液的质量分数小于 a%，则消耗高锰酸钾溶液的质量偏大，则会使测定结果偏大，符合题意；
B、锥形瓶没有干燥，会使过氧化钙与水反应，消耗了部分过氧化钙，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
C、CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗，则过氧化钙未完全反应，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液，会使高锰酸钾的质量偏大，测定结果偏大，符合题意。
故选AD；
（6）根据量气管的使用方法，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，故填：冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平；
解：设CaO2产品纯度是x
生成氧气的平均体积为：，生成氧气的质量为：

x≈60.1%
6．过滤 将铁泥粉碎（或反应时不断搅拌等） 将硫酸铁转化为硫酸亚铁
【详解】
（1）操作Ⅱ是将固液分离，操作名称是过滤。
（2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，
解析：过滤 将铁泥粉碎（或反应时不断搅拌等） 将硫酸铁转化为硫酸亚铁
【详解】
（1）操作Ⅱ是将固液分离，操作名称是过滤。
（2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。增大反应物的接触面积可以加快反应速率，因此为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是将铁泥粉碎（或反应时不断搅拌等）。
（3）因为溶液X中含有硫酸铁，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，所以向溶液X中加入过量铁粉的作用是：将硫酸铁转化为硫酸亚铁。
（4）因为FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下（碱性，假设使用的碱性物质是氢氧化钠溶液，合理即可）转化为的反应化学方程式为：，所以FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成和（SO32-和Na+都没有参加反应）。
三、中考化学实验题

7．与水和氧气接触 隔绝空气中的氧气和水 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 铝已经反应完，温度逐渐降低，压强逐渐减小
【详解】
(1)①试管2中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；试管3中的铁钉只与空气接触，没有锈蚀，而试管1中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，发生了锈蚀，由此可知，铁的锈蚀条件是与水和氧气相接触；
②铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以铁柜表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：；
(2)铝与空气接触在其表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应；
①AB段气体压强变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；
②BC段压强上升的原因是随着反应的进行，铝片表面的氧化膜逐渐消失，金属铝开始与稀盐酸反应产生氢气，因此BC段压强上升，化学反应方程式为：；
③CD段气体压强逐渐下降是因为：铝已经反应完，温度逐渐降低，压强逐渐减小。
8． 将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气 负极 氢元素和氧元素 化学反应前后元素的种类不变 漏斗
玻璃棒 引流 吸附杂质使其沉降 滤纸破损（液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净） 吸附性 肥皂水 煮沸
【详解】
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图1是电解水的示意图，在实验过程中试管A产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，试管B产生的气体是电源的正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验试管B中气体的方法是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可推出水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）①装置图中标号仪器c的名称是漏斗，过滤时必须用到玻璃棒，图中缺少的仪器是玻璃棒，所起的作用是引流。
②明矾的作用是吸附杂质使其沉降。
③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损，液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净。
（3）活性炭具有吸附性，某同学制作了图3所示的简易净水器，其中活性炭的作用是吸附性；我们通常用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；生活中将硬水软化的方法是煮沸。
9．酒精灯 防止高锰酸钾粉末进入导管 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（合理即可） 刚开始排出的气体是装置内的空气
【详解】
（1）仪器a的名称是酒精灯。
（2）试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）高锰酸钾在加热的条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。
（4）木炭燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（5）刚开始排出的气体是装置内的空气，因此刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化。