湖南省江华瑶族自治县中考冲刺卷化学试题含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
2．糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。下列食物富含糖类的是
A．葵花籽油 B．馒头 C．西红柿 D．鸡蛋
3．下列是分析久置于空气中的NaOH溶液的相关实验，其中合理的是（）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取样，加入足量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
确定成分
取样，加入足量的 Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
④
除去杂质
取样， 滴加CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．①②④ D．①④
4．下列变化一定属于化学变化的是
A．爆炸
B．呼吸作用
C．蜡烛熔化
D．固体变气体
5．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋5
6．化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是
A．用钢丝球擦洗铝锅表面的污垢
B．聚氯乙烯塑料可用于食品包装
C．用氢氧化钙中和酸性土壤
D．为了提高肥效，可将铵态氮肥（如NH4Cl）与草木灰（K2CO3）混合使用
7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）
A．X Y Z B．Z Y X C．Y Z X D．X Z Y
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
目的
A检验溶液是否是碱溶液
B验证氢气
操作

现象
溶液变蓝
气体燃烧，烧杯内壁有水雾
结论
该溶液为碱溶液
该气体为氢气
目的
C研究溶解吸放热
D除去H2中HCl气体
操作

现象
红墨水液面左端下降右端上升
瓶中长导管口有气泡冒出
结论
NaOH固体溶解放热
获得纯净的氢气
A．A B．B C．C D．D
9．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是

A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
10．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请回答下列有关“走近低碳”的问题：以下属于“不可回收垃圾”的是_____（填序号）：
①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是_____（填序号）：
①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算：混合物中，氯化钠的质量。__________反应后滤液中溶质的质量分数。________________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．60kg的尿素[CO（NH2）2]含氮量与___kg硫酸铵[（NH4）2SO4]的含氮量相等。
14．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。

（1）请写出该反应的化学方程式________。
（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象?_______
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水展开“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动，并回答相关问题稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？小明取一定量的稀盐酸，测得其pH=2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，测得混合溶液的pH=3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。
测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，___，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是___。小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入适量铁粉，观察到___，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。
稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为___。溶液X中溶质的成分是什么？
猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和HCl
小组同学为验证猜想二，进行了如下实验(查阅资料显示CaCl2溶液显中性)

实验操作
实验现象
实验结论
实验3
取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液
___
猜想二成立
实验4
取适量溶液X于试管中，滴加Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想二成立
小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是____。
请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验4相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是___(用化学方程式表示)。
16．小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。
②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。
在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。

①检查装置气密性；
②向大试管中加入一定体积煤油；
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
请回答下列问题：步骤①中检查该装置气密性的方法是___。步骤②中煤油的作用是___。实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能___。实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。

根据图3回答下列问题：钠和水的反应属于___反应(填“吸热”或者“放热”)。小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为___，理由是___。写出钠和水反应的化学方程式为___。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数___(填“变大”、“不变”或者“变小”)。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
2、B
【解析】
A. 葵花籽油提供的主要营养素是油脂，选项错误；
B. 馒头的主要成分是淀粉，提供的主要营养素是糖类，选项正确；
C. 西红柿提供的主要营养素是维生素，选项错误；
D. 鸡蛋提供的主要营养素是蛋白质，选项错误。
故选B。
3、A
【解析】
①、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳气体和水，因此可以通过观察有无气泡，判断是否变质，①正确；
②、加入足量氯化钡溶液，若有碳酸钠，则全部反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠显中性，过滤后在滤液中加入酚酞试剂，若变色，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则氢氧化钠全部变质生成碳酸钠，因此可以确定组分，②正确；
③、加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入的氢氧化钡和生成的氢氧化钠都显碱性，加入酚酞后，溶液变色，影响原来溶质中是否含有氢氧化钠的判断，不能确定组分，③错误；
④、除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后去除碳酸钙，但是引入新的杂质氯化钠，④错误；
因此①②正确，③④错误，故选A。
【点睛】
去除物质的杂质时，不得将原物质消耗，也不可去除杂质后引入新的杂质。
4、B
【解析】
A、爆炸有的属于物理变化，例如轮胎爆炸，有的属于化学变化，例如火药爆炸，爆炸不一定是化学变化，不符合题意；
B、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、固体变气体过程中有的只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化如干冰升华；有的生成新物质，是化学变化如高锰酸钾分解生成氧气，不符合题意。故选B。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
5、B
【解析】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。
6、C
【解析】
A、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗会破坏这层薄膜，从而使铝锅的使用寿命变短，不符合题意；
B、聚氯乙烯塑料使用时会产生有毒物质，不能用于食品包装，不符合题意；
C、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意；
D、草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用会产生氨气，从而降低肥效，不符合题意。
故选C。
7、D
【解析】
X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强，Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放，说明Z的活动性比Y强，故X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是：X Z Y，故选D
考点：金属的活动性
8、C
【解析】
A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；
B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；
C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。故选C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9、C
【解析】
试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。故选Ｃ．
考点：燃烧的条件
10、B
【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。故选B。
点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、③；④；
【解析】
（1）①作业本是纤维素，能够回收处理后还可以作为制纸的原料，错误；②矿泉水瓶成分是塑料，可以回收再利用，错误；③霉变面包没有回收价值，但要集中处理，正确；④废旧铁桶属于金属，通过处理还可以制取金属，节约了大量的原料，错误。故选③；
（2）①煤燃烧会生成二氧化硫气体引起酸雨，错误；②汽油的大量使用，增加了汽车尾气的排放，大量的CO、氮氧化合物污染大气，甚至会造成光化学烟雾，错误；③天燃气比较清洁，但也会加重温室效应，错误；④氢气燃烧产物只有水，对环境没有影响，正确。故选④。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、5.85g15%
【解析】
由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。
【详解】
解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y

解得x=5.85g

解得y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物中氯化钠的质量为5.85g。
（2）反应后滤液中溶质的质量分数为15%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、132kg
【解析】
试题分析：解：设60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量与Xkg硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相等。
60×=X·
X=132kg
答：（略）
考点：质量分数。
点评：某元素的质量分数=
14、 先有气泡产生,后产生白色沉淀。
【解析】
（1）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；
（2）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为过量的HCl和反应生成的CaCl2。若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。待稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。所以能观察到先有气泡产生，再产生白色沉淀。
故答案为：、先有气泡产生,后产生白色沉淀。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上 盐酸被稀释时，溶液的pH也会增大 无气泡产生 溶液变为蓝色 溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀 (答案合理即可)
【解析】
[实验1]测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是：盐酸被稀释时，溶液的pH也会增大；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上；盐酸被稀释时，溶液的pH也会增大；
[实验2]小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入适量铁粉，观察到无气泡产生，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可；故答案为：无气泡产生；；
[实验3]
取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，猜想二成立；
小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是：溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀；
要证明猜想二成立：取适量溶液X于试管中，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成；故答案为：溶液变为蓝色；溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀；(答案合理即可)
16、向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好 防止 Na 与空气中的氧气反应 形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞 放热 NaOH 溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 变大
【解析】
（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中加水形成液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
（2）根据“钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体”可知，步骤②中煤油的作用是防止 Na 与空气中的氧气反应。
（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出；长颈漏斗可以容纳一定量的水，反应生成气体时气压增大，水流回长颈漏斗，减小时水重新流回试管，可以缓冲平衡气压，防止压强过大冲开活塞；
（4）根据图3可知，反应过程溶液的温度不断升高，钠和水的反应属于放热反应；
（5）根据图3可知，反应后溶液的pH大于7，呈碱性，结合质量守恒定律初步判断剩余溶液的溶质为氢氧化钠，理由是溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH；
（6）根据上述分析可知，钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
（7）小季同学将如图试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后硫酸根在水中不发生变化，但水被 Na 消耗，溶剂的质量减小，溶液中SO4的质量分数变大。