1、7人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。C白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D光导纤维的成分是晶体硅。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NA B标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子C将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA9EDT
2、A是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为（ ）AC10H16N2O8BC10H20N2O8CC8H16N2O8DC16H20N2O8Cl10下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）11.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s) PbO2(s)2 H2SO4(aq) 2 PbSO4(s) 2 H2O(l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )Ad极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
3、 PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l)C若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)12.四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是( )A原子半径大小：NMBABA、M、N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大DM、N所形成的氧化物的水化物都是强酸13常温下，0.1molL1
4、某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na)c(A)c(H)c(OH)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H)c(Na)c(A)c(OH)26、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是_。a的名称是_。（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反
5、应制备氮气的化学方程_。（3）C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。（4）写出E中发生反应的化学方程式_。（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。27（14分）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当(NH4)2SO4，NH3H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO42-)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是
6、 （任写一种）。（3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。（4）“沉锌”的离子方程式为 。（5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 （6）已知：HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S的电离常数Ka1=1.3107， Ka2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。已知：Ksp(MnS)=1.41015
7、28（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141KJmolCO(g)2 H2(g)CH3OH(g) H290KJmol则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_。（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H3”、“（1分）随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应（2分）水、FeCl2溶液、NaOH溶液（3分）MgCl2、AlCl3
8、、FeCl3（3分）（2）SiCl4（1分） 136181（2分）35【物质结构与性质选修3】（15分）.（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分） 3（2分） sp2（1分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）II.（4）B（1分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）（6）（2分）36【有机化学基础选修5】（15分）（1）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）2（1分）（4）（2分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）（6）（每个结构简式1分，共2分）（7）（5分）SADFGRWQWWE!#$%&*!#%FEAQ!#$%#!WEEASD#$%&#!&*&%#ASD#$%&ASD#!%&GDAEcxhfjejdf64_”.ZSA#$%&A
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