暑期托管科学测试卷公开课.docx

2021嘉兴一中实验学校暑期教学资源开放活动科学检测卷
班级 姓名
一、选择题（每题2分，共60分）
1. 下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是( )。
A.氯化铁 B.硝酸锌 C.硫酸铜 D.硫酸镁
2. 下列说法中,不正确的是( )。
A.大米的主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 B.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀
C.油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 D.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C
3. 下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( )。
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
4. 从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中，错误的是( )。
A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B.“土卫六”表面的温度比地球表面低
C.“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定
5. 晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是( )。
A.碳酸钙 B.熟石灰 C.碳酸钾 D.苛性钾
6. Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为( )。
A.2.24g B.2.40g C.2.56g D.4.00g
7. 向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用如图所示的曲线表示的是( )。

A.①② B.②④ C.③④ D.只有④
8. 在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示。读图并判断，下列推论中合理的是( )。
① 反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气的质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液的质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9. 元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g，与98g 10%的硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为( )。
A.78 B.140 C.156 D.172
10. 某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示的实验。下列说法中，正确的是( )。
A.b溶液一定只含两种溶质 B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.白色固体一定不是纯净物 D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
11. 某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：
物质
CaCO3
Ca(OH)2
NH3
NaOH
市场参考价(元/kg)
1.8
2.0
6.5
11.5
若要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择( )。
A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.NH3 D.NaOH
12. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( )。
A. B. C. D.
A.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
13. 下列实验操作能达到目的的是( )。
A.向滴有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
B.准确称取14.80g Ca(OH)2，配制50g 29.6%的Ca(OH)2溶液
C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g 20%的硝酸溶液
D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2
14. 把盛有5g 16％的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16％的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( )。
A.产生蓝色沉淀0.98g B. 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5％ D. 锥形瓶内物质总质量不变
15. 下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是( )。
A. B. C. D.
A.向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入铁粉
B.向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C.常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
16. 常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，则所得溶液中溶质质量分数最小的是( )。
A.Na2O B.CaO C.SO3 D.CuSO4·5H2O
17. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸。天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )。
A.向左偏 B.向右偏 C.先向右偏后向左偏 D.先向左偏后向右偏
18. 继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7％的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉的质量为4.4g。下列说法中，正确的是( )。
A.生成铁的氯化物的质量为12.7g B.生成铁的氯化物的质量为95.0g
C.生成铁的氯化物为FeCl3 D.生成铁的氯化物为FeCl3
19. 用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：
下列说法中，正确的是( )。
A.8.32g混合物中含铁粉7.04g
B.无色气体的质量为0.20g
C.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g
20. 用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑。下列说法中，不正确的是( )。
A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
21. 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，现取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的稀盐酸，收集到4g CO2。下列判断中，正确的是( )。
A.样品中只含有NaHCO3 B.样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C.样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D.样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
22. ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOHCO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是( )。
A.此反应属于复分解反应 B.此反应中碳元素的化合价发生改变
C.反应后溶液的pH变大 D.反应后溶液的pH减小
23. 已知下列物质的名称如下表所示。根据表中命名规律，K2CS3应命名为( )。
A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾
C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾
24. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法中正确的是( )。
A.若丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B.若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
25. 某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小。把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。原混合气体的成分是( )。
A.HCl和CO B.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2 D.CO和CO2
26. 分离、除杂和检验是化学实验的重要环节。下列说法中，不正确的是( )。
A.分离CO2、CO时，先用NaOH溶液吸收掉CO2，分离出CO，再向该溶液中加入足量稀盐酸“释放”出CO2
B.只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液这三种溶液区别开来
C.要除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸可加入过量的CaCO3充分反应后过滤
D.只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来
27. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法中，正确的是( )。
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取bc段固体，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D.取d点的固体有两种
28. 聚合氯化铝(PAC)的化学式为［Al2(OH)nCl6-n］m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备……，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与［Al(OH)2(H2O)4］Cl按照一定的配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为( )。
A.1∶1 B. C. D.
29. 如图所示，甲～戊是初中化学中常见的物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分(图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。下列说法中，不正确的是( )。
A.乙溶液能使紫色石蕊试液变红 B.丙溶液能与戊反应生成丁
C.甲→戊只能通过置换反应实现 D.不能由甲通过一步反应生成丁
30. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:
原子利用率=×100%
下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：
①电解氯化钠溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯:2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为( )。
A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4%
二、填空题（每空2分，共30分）
31. “洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，去除异味；而管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。
(1)“洁厕灵”能除去铁制品表面铁锈，且不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因：__ ▲___、__ ▲___。
(2)“漂白精”的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为__ ▲___。
(3)管道疏通剂的原理是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为 __ ▲___。
(4)管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因：__ ▲___。
32. 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验：
请回答下列问题：
(1)该实验中生成滤渣乙的化学方程式为__ ▲___。
(2)原固体中一定不含有的物质是__ ▲___ (写名称或化学式均可，下同)，证据是__ ▲___。
(3)原固体中一定含有的物质是__ ▲___。
(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色。经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是__ ▲___。
33. 已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体的成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。

甲 乙
根据实验方案回答下列问题：
(1)装置C在实验中的作用是__ ▲___。
(2)仅根据装置D中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由：__ ▲___。
(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为该结论是否可靠？__ ▲___，若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图甲实验装置提出改进意见：__ ▲___。
(4)图甲方案中装置B可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了如图乙所示的方案。图乙方案中所加试剂X应该是__ ▲___。
三、计算题（每题5分，共10分）
34. 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量如右表所示：
小资料：CaO+2HClCaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。
已知a1+a2+a3=30.8g，b1+b2+b3=292g。现将甲、乙、丙三位同学所得的溶液全部倒入一个容器内,称得此混合溶液的质量为316.2g。求： (1)此混合溶液的溶质质量分数。 (2)a1、a2、a3的值。
35. 天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为整数)表示。现有三种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
(1)将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解)，固体质量减轻9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1g。
样品A的化学式可以表示为__ ▲___。
(2)将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有如右表所示的关系。［已知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl+H2O］盐酸的质量分数为__ ▲___；样品B的化学式可以表示为__ ▲___。