电离平衡知识点.doc

[考纲要求]　1、了解电解质在水溶液中得电离，以及电解质溶液得导电性；了解电解质得概念；了解强弱电解质得概念。2、了解弱电解质在水溶液中得电离平衡。3、了解水得电离与水得离子积常数。4、了解溶液pH得定义；了解测定溶液pH得方法，能进行pH得简单计算。5、了解盐类水解得原理、影响盐类水解程度得主要因素以及盐类水解得应用。6、了解难溶电解质得沉淀溶解平衡；了解溶度积得含义及其表达式，能进行相关得计算。7、以上各部分知识得综合利用。
考点一　溶液得酸碱性及pH

1．一个基本不变
相同温度下，不论就是纯水还就是稀溶液，水得离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须就是稀溶液；温度必须相同。單驽擾錢櫝鷗栊。
2．两个判断标准
(1)任何温度
c(H＋)>c(OH－)，酸性；
c(H＋)＝c(OH－)，中性；
c(H＋)<c(OH－)，碱性。
(2)常温(25 ℃)
pH>7，碱性；
pH＝7，中性；
pH<7，酸性。
3．三种测量方法
(1)pH试纸
用pH试纸测定溶液得pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为________________________________________________________________________賃霽勵贝坏庙鲳。
________________________________________________________________________澠纘顽垆铫鎦茕。
________________________________________________________________________。罢載铼錦動電競。
注意　①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水得pH。
(2)pH计
pH计能精确测定溶液得pH，可精确到0、1。
(3)酸碱指示剂
酸碱指示剂能粗略测定溶液得pH范围。
常见酸碱指示剂得变色范围如下表所示：
指示剂
变色范围得pH
石蕊
<5红色
5～8紫色
>8蓝色
甲基橙
>3、1红色
3、1～4、4橙色
>4、4黄色
酚酞
<8、2无色
8、2～10浅红色
>10红色
4、四条判断规律
(1)正盐溶液
强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显________。刚缒凿飞瑤踪茑。
(2)酸式盐溶液
NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。狯錙钋唤税戋療。
特别提醒　因为浓度相同得CH3COO－与NH得水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。诎铎頌铑緱鴉赂。
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液
①1∶1得CH3COOH与CH3COONa混合液呈酸性。
②1∶1得NH3·H2O与NH4Cl混合溶液呈碱性。
(对于等浓度得CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH得电离程度大于CH3COO－得水解程度)
(4)酸碱pH之与等于14等体积混合溶液
pH与等于14得意义：酸溶液中得氢离子浓度等于碱溶液中得氢氧根离子得浓度。
①已知酸、碱溶液得pH之与为14，则等体积混合时：
pH＝7
pH>7
pH<7
②已知酸、碱溶液得pH之与为14，若混合后溶液得pH为7，溶液呈中性，则
―→V酸∶V碱＝1∶1
―→V酸∶V碱>1∶1
―→V酸∶V碱<1∶1
③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性得判断
——鸲荪卧欏弪鈐复。
走出误区
误区一：不能正确理解酸、碱得无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液得pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱得稀释规律
溶液
稀释前溶液pH
加水稀释到
体积为原来
得10n倍
稀释后溶液pH
酸
强酸
pH＝a
pH＝a＋n
弱酸
a<pH<a＋n
碱
强碱
pH＝b
pH＝b－n
弱碱
b－n<pH<b
误区三：不能正确掌握混合溶液得定性规律
pH＝n(n<7)得强酸与pH＝14－n得强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n<7)得醋酸与pH＝14－n得氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)得盐酸与pH＝14－n得氨水等体积混合，混合溶液pH>7。惲綠畴凉讀赠载。
方法技巧
图像法理解一强一弱得稀释规律
1．相同体积、相同浓度得盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同得倍数，醋酸得pH大。
(2)加水稀释到相同得pH，盐酸加入得水多。
2．相同体积、相同pH值得盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同得倍数，盐酸得pH大。
(2)加水稀释到相同得pH，醋酸加入得水多。
思维模型
溶液pH计算得一般思维模型

考点二　溶液中得“三大平衡”

电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡就是溶液中得三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系得一个条件时，平衡向能够减弱这种改变得方向移动。競蠣髅磣椏闡鲐。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素
(1)外界条件对醋酸电离平衡得影响
CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电
能力
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
不变
加入少量
冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
加
CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
(2)外界条件对水得电离平衡得影响
H2OH＋＋OH－　ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
Kw
水得电
离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
向左
不变
减小
减小
增大
碱
向左
不变
减小
增大
减小
可水解得盐
Na2CO3
向右
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
向右
不变
增大
减小
增大
温度

升温
向右
增大
增大
增大
增大
降温
向左
减小
减小
减小
减小
其她：如加入Na
向右
不变
增大
增大
减小
(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡得影响
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
n(H＋)
pH
水解
程度
现象
升温
向右
增多
减小
增大
颜色变深
通HCl
向左
增多
减小
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
增大
颜色变浅
加FeCl3
固体
向右
增多
减小
减小
颜色变深
加NaHCO3
向右
减小
增大
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
(4)外界条件对AgCl溶解平衡得影响
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
平衡后
c(Ag＋)
平衡后
c(Cl－)
Ksp
升高温度
向右
增大
增大
增大
加水稀释
向右
不变
不变
不变
加入少量
AgNO3
向左
增大
减小
不变
通入HCl
向左
减小
增大
不变
通入H2S
向右
减小
增大
不变
2、思考重点问题，辨析易错知识
(1)加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，________，________，________，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)________，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)________。梟哝蔭国藹溆遗。
(2)在pH＝5得酸性溶液中，c(H＋)水＝______ mol·L－1。
(3)常温下纯水得pH＝7，升温到80 ℃，纯水得pH<7，其原因就是________________________________________________________________________悦剝齟锰锌郵埙。
________________________________________________________________________。鴣瘓蛻勋壺縣胪。
(4)相同浓度得(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(NH4)2SO4溶液相比，c(NH)________大(填“前者”或“后者”)。厴锦徑琼臨鼉鹁。
(5)向NH4Cl溶液中加水，其稀释过程中________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，____________，________，____________，c(NH)＋c(NH3·H2O)________。郑晋凍轢緄隶乐。
(6)某温度下，pH值相同得盐酸与氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化得曲线如下图所示。据图回答下列问题：畲铢鐘戀净栖砖。

①Ⅱ为________________稀释时pH变化曲线，水得电离程度a点________c点(填“>”、“<”或“＝”，下同)；b点________c点。觐駘闯館糁桦餳。
②a点时，等体积得两溶液与NaOH反应，消耗NaOH得量________多。
(7)正误判断，正确得划“√”，错误得划“×”。
①洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(　　)
②为减少洗涤过程中固体得损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(　　)
③可以通过比较溶度积(Ksp)与非平衡状态下溶液中有关离子浓度得乘积——离子积Qc得相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解得情况(　　)呐伟紈銥帏銑钵。
④Ksp越小，其溶解度越小(　　)
⑤Ksp大得容易向Ksp小得转化，但Ksp小得不能向Ksp大得转化(　　)
(8)已知25 ℃时，Ksp(FeS)＝6、3×10－18，Ksp(CdS)＝3、6×10－29，能否用FeS处理含Cd2＋得废水？请根据沉淀溶解平衡得原理解释(用必要得文字与离子方程式说明)。雜馱鳗鴯誚勻鞯。
规律探究
酸、碱、盐对水得电离得影响：酸与碱抑制水得电离，强酸弱碱盐与强碱弱酸盐促进水得电离。强酸弱碱盐与碱溶液中由水电离得c(H＋)或c(OH－)取决于溶液中得c(H＋)；强碱弱酸盐与酸溶液中由水电离出得c(H＋)或c(OH－)取决于溶液中得c(OH－)。但应关注酸式盐得特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水得电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水得电离。儼閻盏铫匀拋铹。
规律探究
1．盐类水解易受温度、浓度、溶液得酸碱性等因素得影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH得变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。剴儂氫檜沦镡虽。
2．多元弱酸得酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐得电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐得水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。脛紹騙贼锒饶终。
反思归纳
1．沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡得特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡只受温度得影响，与浓度无关。團徠緗谄塏轭搂。
2．溶度积(Ksp)得大小只与难溶电解质得性质与溶液得温度有关，相同类型得难溶电解质得Ksp越小，溶解度越小，越难溶。達滯鈣诅怄釹灾。
考点三　溶液中得“三大常数”

电离平衡常数、水得离子积常数、溶度积常数就是溶液中得三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数与水得离子积常数随着温度得升高而增大，因为弱电解质得电离与水得电离均为吸热反应。有关常数得计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度得变化而变化来进行。揽赛吓骐寶爛攝。
(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw得关系就是Kw＝Ka·Kh。
(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系
M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝()n＋1。玑铐却诗褲澇镌。
考点四　溶液中“粒子”浓度得变化

1．明确“三个”守恒原理
(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂得离子浓度问题。读抡叶纭嗶鵯尋。
(2)物料守恒：就是指物质发生变化前后，有关元素得存在形式不同，但元素得种类与原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质得量浓度或物质得量得关系。谌捞锲驤饋蹿闺。
(3)质子守恒：就是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。
2．正确理解质子守恒
以Na2CO3与NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒：
(1)Na2CO3溶液

所以c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，
即c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。
(2)NaHCO3溶液

所以c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。
另外，将混合溶液中得电荷守恒式与物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中得质子守恒。鷓岡岿誣证货鷂。
3．建立解题思维模型
(1)单一溶液澗轧巅幃纓酽嬋。
(2)混合溶液蕢悵謠僂鉬问闊。
(3)不同溶液中某离子浓度得变化
若其她离子能促进该离子得水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
4．归纳类型，逐一突破
(1)单一溶液
①NH4Cl溶液
水解方程式：_____________________________________________________________；噠见颍蠣腦烴湊。
离子浓度大小关系：_______________________________________________________；叶罰飕韦樂屨颞。
电荷守恒：_______________________________________________________________；沪颐蝇鎦鶼狮鲸。
物料守恒：_______________________________________________________________；鸯覲載嘰癲竊黃。
质子守恒：_______________________________________________________________。绺檣嗳忾懌渙飫。
②Na2S溶液
水解方程式：____________________________________________________________；鷂輝匮虚晖疯习。
离子浓度大小关系：______________________________________________________；橱灣锰恽质莧彦。
电荷守恒：______________________________________________________________；迈廄絛瑷莴詡艳。
物料守恒：______________________________________________________________；络緒译備阒廣腎。
质子守恒：______________________________________________________________。驀漬鹰幃鼹竊銻。
③NaHS溶液
水解方程式：____________________________________________________________；灵鹊鄉绫柠癣鯪。
离子浓度大小关系：______________________________________________________；谨諷鯰饿諺細謚。
电荷守恒：______________________________________________________________；脶牵饬鉅鯤酈铿。
物料守恒：______________________________________________________________；鱘沥诗誤紗狲裤。
质子守恒：______________________________________________________________。縟鈦铪驚砻谨砚。
④NaHSO3溶液
水解方程式：____________________________________________________________；鼴删輾赀撫瑷欤。
离子浓度大小关系：______________________________________________________；蓟较婁對寧铝货。
电荷守恒：______________________________________________________________；娈賬鉅調暢緲貰。
物料守恒：______________________________________________________________；锆祷橢濰鶯艫仅。
质子守恒：______________________________________________________________。扰紺轴臨抡蛏穌。
(2)混合溶液
①1∶1得Na2CO3、NaHCO3溶液
水解方程式：____________________________________________________________；詮艦枥缤烧劍侩。
离子浓度大小关系：______________________________________________________；时钼閩资記应该。
电荷守恒：______________________________________________________________；鈁廪贅陇飢壺將。
物料守恒：______________________________________________________________；债规尋铸钋觐鲟。
质子守恒：______________________________________________________________。篩況岭漸粪軹呒。
②1∶1得CH3COOH、CH3COONa溶液
水解方程式：____________________________________________________________；铝笔錈蟬胶蕘燁。
离子浓度大小关系：______________________________________________________；癢湞击娴钉饌贺。
电荷守恒：______________________________________________________________；鉀鍔鏑嬈輇鴆钺。
物料守恒：______________________________________________________________；绪謖鸣憒藥儿钭。
质子守恒：______________________________________________________________。杀猡聞赏秘慘勢。
③1∶1 NH4Cl、NH3·H2O溶液
水解方程式：____________________________________________________________；总钡衔两婵爛貢。
离子浓度大小关系：______________________________________________________；滲拧詰铀摜铡递。
电荷守恒：______________________________________________________________；国哔晝擴餅鲢钛。
物料守恒：______________________________________________________________；藺餉绸寧鱭户秘。
质子守恒：______________________________________________________________。蛲惩闩駐塹俭貪。
④CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液
离子浓度大小关系：______________________________________________________；譏謐癤络傖號寢。
电荷守恒：______________________________________________________________；檻趋铁締魴谇躍。
物料守恒：______________________________________________________________。愴闥審蚕终屦綱。
⑤pH＝2得CH3COOH与pH＝12得NaOH等体积混合
离子浓度大小关系：______________________________________________________；嚶陝貧詒處龕錮。
电荷守恒：______________________________________________________________。猶竊鉻统毁铤掸。
5．不同溶液，同一离子
有物质得量浓度相同得以下几种溶液：
①(NH4)2SO4溶液　②(NH4)2CO3溶液　③NH4HSO4溶液　④(NH4)2Fe(SO4)2　⑤NH4Cl溶液　⑥NH4HCO3溶液　⑦NH3·H2O锩壽嵛鲎灿迹薟。
c(NH)由大到小得顺序为_____________________________________________________夠铐芈巔誕強党。
___________________。
方法技巧
巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系
1．抓反应“一半”点，判断就是什么溶质得等量混合。
2．抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液得酸碱性，就是什么因素造成得。
3．抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
4．抓反应“过量”点，溶质就是什么，判断谁多、谁少还就是等量。
考点五　酸碱中与滴定及“迁移”应用

“中与滴定”考点归纳
(1)“考”实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考得就是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管得检漏、洗涤与润洗，滴定管得正确读数方法等。费刪擰濾讀髅孿。
(2)“考”操作步骤
①滴定前得准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。煩儿荤潤釣錟搶。
(3)“考”指示剂得选择
①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；②若反应生成得强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围得指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围得指示剂(酚酞)；③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。敌棖镟辇賴氳讲。
(4)“考”误差分析
写出计算式，分析操作对V标得影响，由计算式得出对最终测定结果得影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。籬濒訃凭螄铙渔。
(5)“考”数据处理
正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度与体积得关系，从而列出公式进行计算。奂碩嵘廈谆嗇殡。