CO2与NaOH反应.doc

1. CO2与NaOH反应,当CO2不足时生成Na2CO3,当CO2过量时生成NaHCO3。
2. 在盐溶液中,钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应。如:2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2!
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀符号)+H2(气体符号)
3、 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2上升
(瞧成复分解反应,强酸HCl制取弱酸H2O2,然后过氧化氢自己分解。)
4、实验基本程序:观察法——分类法——实验法——比较法
5、氯水易液化,能溶于水(1:2)氯水颜色呈浅黄绿色
6、Cu与Cl2反应,出现棕黄色得烟,加少量水呈绿色,冲稀后呈蓝色。
7、 由于氯水中成分得复杂性,使氯水具有下列多重性质:
①氯水中有Cl2所以呈黄绿色,具有Cl2得强氧化性,如氯水能使润湿得KI淀粉试纸变蓝(用于对Cl2收集得验满),能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。
②新制得氯水中有HClO,HClO具有强氧化性,故氯水具有漂白性。
③因氯水中有HCl,所以氯水能与镁粉反应放出氢气,能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2,能与硝酸银反应生成白色沉淀。
④具有次氯酸得弱酸性。
⑤氯水性质多重性同时表现:如,
a.HCl得酸性与HClO得漂白性同时表现,所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。
b.向氯水中加入NaOH溶液时,HCl与HClO分别同时与NaOH反应,生成NaCl、NaClO,反应为:
Cl2＋2NaOH==NaCl+NaClO＋H2O
⑥氯水中有大量H2O,加入无水CuSO4将会出现蓝色。
补充:久制氯水与新制氯水成分不同。记住验证不同成分时所用得试剂与现象。
8、Cl2与碱反应时,先与水反应,生成HCl,HclO此后在与碱反应生成相应得盐。
9、知道漂白粉得主要成分,有效成分,漂白精于84消毒液得主要成分以及有效成分。
10、变价金属(铁)与氯气反应时一般显高价
11、明白漂白粉得漂白原理(HclO起杀菌漂白作用)
加入稀盐酸会进一步增强
12、记住钠块在表面皿中发生得一系列现象
13、干燥氯气常用浓硫酸,除去Cl2中得HCl常用饱与食盐水,吸收Cl2常用浓NaOH溶液
14、氯气得主要成分,久置得氯水得主要成分:
新制氯水主要成分:HCl,HClO,CL2,H2O, ……
久置后:H2O,HCl
其中反应:2HClO=2HCl+O2上箭头
(等号上写光照)
15、混合物得分离与提纯
　　分离与提纯得方法 分离得物质 应注意得事项 应用举例
　　过滤 用于固液混合得分离 一贴、二低、三靠 如粗盐得提纯
　　蒸馏 提纯或分离沸点不同得液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球得位置,如石油得蒸馏中冷凝管中水得流向 如石油得蒸馏
　　萃取 利用溶质在互不相溶得溶剂里得溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成得溶液中提取出来得方法 选择得萃取剂应符合下列要求:与原溶液中得溶剂互不相溶;对溶质得溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里得溴、碘
　　分液 分离互不相溶得液体 打开上端活塞或使活塞上得凹槽与漏斗上得水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里得溴、碘后再分液
　　蒸发与结晶 用来分离与提纯几种可溶性固体得混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多得固体时,即停止加热 分离NaCl与KNO3混合物
16、物质得量得单位――摩尔
　　1、物质得量(n)就是表示含有一定数目粒子得集体得物理量。
　　2、摩尔(mol): 把含有6、02 ×10得23次方个粒子得任何粒子集体计量为1摩尔。
　　3、阿伏加德罗常数:把6、02 X10得23次方mol1叫作阿伏加德罗常数。
　　4、物质得量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
　　5、摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫摩尔质量、(2)单位:g/mol 或 g、、mol1(3) 数值:等于该粒子得相对原子质量或相对分子质量、
　　6、物质得量=物质得质量/摩尔质量 ( n = m/M )
　　六、气体摩尔体积
　　1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol
　　2、物质得量=气体得体积/气体摩尔体积n=V/Vm
　　3、标准状况下, Vm = 22、4 L/mol
17、物质得量在化学实验中得应用
　　1、物质得量浓度、
　　(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得浓度。(2)单位:mol/L(3)物质得量浓度＝ 溶质得物质得量/溶液得体积 CB = nB/V
　　2、一定物质得量浓度得配制
　　(1)基本原理:根据欲配制溶液得体积与溶质得物质得量浓度,用有关物质得量浓度计算得方法,求出所需溶质得质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定得体积,就得欲配制得溶液、
　　(2)主要操作
　　a、检验就是否漏水、b、配制溶液 ○1计算、○2称量、○3溶解、○4转移、○5洗涤、○6定容、○7摇匀、○8贮存溶液、
　　注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同得容量瓶、 B 使用前必须检查就是否漏水、 C 不能在容量瓶内直接溶解、 D 溶解完得溶液等冷却至室温时再转移、 E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、
　　3、溶液稀释:C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)
18、物质得化学变化
　　1、物质之间可以发生各种各样得化学变化,依据一定得标准可以对化学变化进行分类。
　　(1)根据反应物与生成物得类别以及反应前后物质种类得多少可以分为:
　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
　　C、置换反应(A+BC=AC+B)
　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
　　(2)根据反应中就是否有离子参加可将反应分为:
　　A、离子反应:有离子参加得一类反应。主要包括复分解反应与有离子参加得氧化还原反应。
　　B、分子反应(非离子反应)
　　(3)根据反应中就是否有电子转移可将反应分为:
　　A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)得反应
　　实质:有电子转移(得失或偏移)
　　特征:反应前后元素得化合价有变化
　　B、非氧化还原反应
19、离子反应
　　(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电得化合物,叫电解质。酸、碱、盐都就是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电得化合物,叫非电解质。
　　注意:①电解质、非电解质都就是化合物,不同之处就是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质得导电就是有条件得:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电得物质并不全部就是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分得有机物为非电解质。
　　(2)、离子方程式:用实际参加反应得离子符号来表示反应得式子。它不仅表示一个具体得化学反应,而且表示同一类型得离子反应。
　　复分解反应这类离子反应发生得条件就是:生成沉淀、气体或水。书写方法:
　　写:写出反应得化学方程式
　　拆:把易溶于水、易电离得物质拆写成离子形式
　　删:将不参加反应得离子从方程式两端删去
　　查:查方程式两端原子个数与电荷数就是否相等
　　(3)、离子共存问题
　　所谓离子在同一溶液中能大量共存,就就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
　　A、结合生成难溶物质得离子不能大量共存:如Ba2＋与SO42、Ag＋与Cl、Ca2＋与CO32、Mg2＋与OH等
　　B、结合生成气体或易挥发性物质得离子不能大量共存:如H＋与C O 32,HCO3,SO32,OH与NH4＋等
　　C、结合生成难电离物质(水)得离子不能大量共存:如H＋与OH、CH3COO,OH与HCO3等。
　　D、发生氧化还原反应、水解反应得离子不能大量共存(待学)
　　注意:题干中得条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量得H＋(或OH)。(4)离子方程式正误判断(六瞧)
　　一、瞧反应就是否符合事实:主要瞧反应能否进行或反应产物就是否正确
　　二、瞧能否写出离子方程式:纯固体之间得反应不能写离子方程式
　　三、瞧化学用语就是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等得书写就是否符合事实
　　四、瞧离子配比就是否正确
　　五、瞧原子个数、电荷数就是否守恒
　　六、瞧与量有关得反应表达式就是否正确(过量、适量)
20、 　氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——就是还原剂(有还原性)
　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——就是氧化剂(有氧化性)
21、 Na2CO3与NaHCO3比较
　　碳酸钠 碳酸氢钠
　　俗名 纯碱或苏打 小苏打
　　色态 白色晶体 细小白色晶体
　　水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
　　热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
　化学比较 转化关系
22、硅元素:
无机非金属材料中得主角,在地壳中含量26、3％,次于氧。就是一种亲氧元
　　素,以熔点很高得氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子与土壤中,占地壳质量90％以上。位于第3周期,第ⅣA族碳得下方。
　　Si 对比 C
　　最外层有4个电子,主要形成四价得化合物。
　　二、二氧化硅(SiO2)
　　天然存在得二氧化硅称为硅石,包括结晶形与无定形。石英就是常见得结晶形二氧化硅,其中无色透明得就就是水晶,具有彩色环带状或层状得就是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元就是[SiO4],因此有良好得物理与化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
　　物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净得SiO2无色透光性好
　　化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其她酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,就是酸性氧化物,在一定得条件下能与碱性氧化物反应
　　SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
　　SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
　　SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
　　不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液得试剂瓶应用木塞或胶塞。
　　三、硅酸(H2SiO3)
　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐与其她酸性比硅酸强得酸反应制得。
　　Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
　　硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂得载体。
　　四、硅酸盐
　　硅酸盐就是由硅、氧、金属元素组成得化合物得总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型得代表就是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃与泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂与黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
　　四、硅单质
　　与碳相似,有晶体与无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽得灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。就是良好得半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、
23、 、氯离子得检验
　　使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32－、SO32－)
　　HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
　　NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
　　Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3
　　Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
　　Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
24、 二氧化硫
　　制法(形成):硫黄或含硫得燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,就是黄色粉末)
　　S＋O2 ===(点燃) SO2
　　物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
　　化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成得溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这就是因为H2SO3不稳定,会分解回水与SO2
　　SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合与分解得过程可以同时进行,为可逆反应。
　　可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生得化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。
　　一氧化氮与二氧化氮
　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO,生成得一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO＋O2 == 2NO2
　　一氧化氮得介绍:无色气体,就是空气中得污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
　　二氧化氮得介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
　　3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这就是工业制硝酸得方法。
25、大气污染
　　SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:
　　① 从燃料燃烧入手。
　　② 从立法管理入手。
　　③从能源利用与开发入手。
　　④从废气回收利用,化害为利入手。
　　(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
　26、硫酸
　　物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。
　　化学性质:具有酸得通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性与强氧化性。就是强氧化剂。
　　C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
　　2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
　　还能氧化排在氢后面得金属,但不放出氢气。
　　2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
　　稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中与
　　27、硝酸
　　物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。
　　化学性质:具有一般酸得通性,浓硝酸与稀硝酸都就是强氧化剂。还能氧化排在氢后面得金属,但不放出氢气。
　　4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
　　8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
　　反应条件不同,硝酸被还原得到得产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸与硝酸:浓硫酸与浓硝酸都能钝化某些金属(如铁与铝)使表面生成一层致密得氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷得浓硫酸与浓硝酸。硝酸与硫酸都就是重要得化工原料与实验室必备得重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前得酸洗及制取各种挥发性酸。
　28、氨气及铵盐
　　氨气得性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成得一水合氨NH3•H2O就是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3•H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
　　浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻得气味。
　　氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
　　氨就是重要得化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐与纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量得热,因此还可以用作制冷剂。
　　铵盐得性质:易溶于水(很多化肥都就是铵盐),受热易分解,放出氨气:
　　NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
　　NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
　　可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与与碱固体混合加热)
　　NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
　　2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
　　用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验就是否收集满
29、克拉伯龙方程理解(后面得化学平衡会用到)PV=nRT
注释
　　几个参数为:
　　p为理想气体得压强,单位通常为atm或kPa;
　　V为理想气体得体积,单位为L或称dm3;
　　n为理想气体中气体物质得量,单位为mol;
　　R为理想气体常数、普适气体恒量,更多值参见理想气体常数; R=NK(N为阿伏伽德罗常数, K为玻尔兹曼常数、)
　　T为理想气体得绝对温度,单位为K
　　在所有气体当中,氦气就是构成粒子中最小得,氢气仅次之。
　氦还就是唯一不能在标准大气压下固化得物质、
30、溶液得稀释后体积,浓度等等得变化
31十字交叉法
32、差量法(重要)

33、离子方程式书写正误判断(重要)