高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议-1.docx

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高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议
　　《铁铜及其化合物的应用》稳固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。我在这整理了相关资料，期望能关怀到您。
　　高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案
　　一、教学目标
　　(1)复习稳固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
　　(2)接受试验探究的方法，把握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主试验探究过程，培育同学分析问题和解决问题的力量。
　　(3)生疏化学与人类生产、生活的亲热关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
　　二、教学重点与难点
　　教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
　　教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
　　三、设计思路
　　主要接受师生共同商量 、归纳学问与同学试验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的学问来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过试验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而关怀同学构建“铁三角”关系。
　　四、教学过程
　　【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)
　　【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么?
　　【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
　　【呈现】一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过)、一小瓶铁粉。
　　【提问】依据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
　　【商量 投影】一.单质的物理性质：(ppt4)
　　共同点 不同点
　　铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯洁的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化
　　铜 铜具有别出心裁的紫红色，质地较硬的固体
　　【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
　　【投影】(ppt5)
　　二.单质的化学性质：
　　铁 铜
　　与非金属
　　反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
　　3Fe+2O2 Fe3O4
　　Cu+Cl2 CuCl2
　　Cu+O2 2CuO
　　与盐酸反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2 不反应
　　与盐溶液
　　反应 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
　　【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的试验现象和产物，你有何发觉? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关?
　　【小结】(ppt6)
　　1.Fe、Cu在确定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
　　2.反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等)反应转化为铁的化合物。
　　【讲解并描述】铁元素是维持生命活动不行缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢?
　　【图片呈现】市售补血剂。(ppt7)
　　【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢?怎么来检验呢?要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间相互可以转化，怎样设计试验来证明? (ppt8)
　　【讲解并描述】供应以下试剂：铁粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器
　　【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。 反应方程式：Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3
　　【要求】请大家自己设计探究步骤并进行试验探究。
　　【同学活动】 (ppt 9、10)
　　探究步骤 具体方案
　　1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想 Fe2+Fe3+：加入氧化剂
　　Fe3+Fe2+：加入还原剂
　　2.设计试验方案验证自己的猜想 Fe2+Fe3+：加入新制的氯水
　　Fe3+Fe2+：加入铁粉
　　3.由同学完成自己设计的试验，观看并记录试验现象 试验 现象
　　Fe2+Fe3+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。
　　Fe3+Fe2+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。
　　4.形成结论
　　【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：(ppt11)
　　Fe2+Fe3+：化合价上升，加入氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等
　　Fe3+Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等
　　【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 如今我们来解决刚刚提出的问题，补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验?(ppt12)
　　【演示试验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。
　　【追问】 1.为什么与维生素C同服，会增加本品的吸取?
　　2.补铁性药品为什么要密封?
　　【提问】试验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么?
　　【讲解并描述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。
　　【演示试验】用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
　　【引导】 为什么会消灭这样的结果?请写动身生的反应方程式。
　　【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，假如再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。
　　【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。
　　【小结】“铁三角”(ppt13)
　　【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用格外广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不行分的关系。下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用处呢?
　　【板书】四.铁及铜的化合物的应用(ppt14)
　　① Fe2O3作颜料
　　②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
　　1.铁的化合物 ③作磁性材料
　　④维持生命的微量元素
　　2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病
　　【设问】既然铜与人体健康的关系如此亲热，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应接受怎样的金属材料做水管呢?
　　【稳固练习】(ppt15、16)
　　1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )
　　A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe
　　2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液马上变为红色，说明原溶液中确定含有( B )
　　A.Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Zn2+
　　3.要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+ ，进行如下试验操作时最正确挨次为( C )
　　①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
　　A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
　　【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的生疏，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。
　　【作业】完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题
　　提高化学学习效率的几条建议
　　1. 对学习问题保持一种主动的和进取的看法：
　　2. 快速地开头学习;
　　3. 一旦开头学习就要认真地干。要将机械记忆含量大的学习材料分成简洁把握的几个部分，对这些短篇材料以间时的方式进行经常的学习，以求牢固把握;
　　4. 带着学习和记忆的意图进行学习;
　　5. 建立学习的分目标，把这些目标牢记在心。
　　6. 使学习越有意义越好：
　　7. 想象新学习的概念、术语的意义;
　　8. 把新学问同已学过的学问以及将要学习的学问联系起来。具体做法是：在做新作业之前，快速地复习前一课并把下一课的主题扫瞄一遍;
　　9. 在进行深化和细致的学习之前，对新作业做一次快速的初步概观;
　　10. 尽力探究新作业的一般模式、全面结构和重要的规律;
　　11. 尽力编写所学内容的提纲，并使用提纲;
　　12. 自行举出关于一般规律和原理的具体丰富的实例;
　　13. 强调学习的理由和学习的用处(为何目的而学习这些学问)。
　　14. 当需要复习时，把复习分开几次进行：
　　15. 一次复习的时间要长一些，以便充分利用“预备动作期”，但也不要太长，避开发生疲乏和厌烦;
　　16. 紧急学习以后，在转向学习新材料之前赐予一段休息的时间;
　　17. 第一天预习，其次天精习，第三天复习，这种方法大大优于在一天中三者连续并举。
　　18. 留意猎取关于学习进步状况的信息：
　　19. 养成内心复习的习惯，学完每一段或一节后马上复习它;
　　20. 自己写提纲。方法是：在预习时成为自己的考察人，并自行确定已经学到了什么，还需要进一步学习哪些东西;
　　21. 听课时留意自己是否理解把握，是否与老师、教材的思路全都，提高“元认知力量(类似反馈力量)”，准时发觉自己思想方法的缺乏之处，并调适之。
　　22. 只要可能，就要按一种活动(技能技巧)学会后的使用方式来学习这种活动(技能技巧)。
　　23. 对特殊重要内容的学习要超过当时就能回忆起来的学习量(过度学习)。
　　24.不要单独依靠复习来进行学习，复习需要有确定的目的，“温故须知新”。特殊是理解性的概念、方法、规律的学习，要力求在第一次的学习中就把握其意义并充分应用。
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