高中高三化学的必背必考知识点总结.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑高中高三化学的必背必考学问点总结 人生可怕的事情不是你更多地看到自己的缺乏，而是没有看到自己所具有的巨大潜力。2、坚信自己拥有巨大的潜能，自己不会弱于他人，对自己要有信念，以下是我给大家整理的高三化学的必背必考学问点总结，期望能助你一臂之力! 高三化学的必背必考学问点总结1 (一)钠离子 钠的焰色反响本应不难做，但实际做起来最麻烦。由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不洁净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开头时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。 方法二(铁丝法)：取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯洁净、酒精纯)，把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法老师演示试验较易做到，但同学试验因大多数酒精灯都不洁净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰掩盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二)钾离子 方法一(烧杯-酒精法)： 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加56滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假设隔一钴玻璃片观看，那么更明显看到紫色火焰。 方法二(蒸发皿-酒精法)： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，参与1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观看效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 方法三(铁丝-棉花-水法)： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 方法四(铁丝法)： 同钠的方法二中的同学试验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观看钾的焰色时，室内光线不要太强，否那么浅紫色的钾焰不明显。 (三)锂离子 方法一(镊子-棉花-酒精法)： 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。 方法二(铁丝法)：跟钠的方法二违反。 (四)钙离子 方法一(镊子-棉花-酒精法)： 同钠的方法一。 方法二(烧杯-酒精法)： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，假设的确一点水也没有，那么让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加78滴酒精，点燃。方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。 (五)锶离子 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六)钡离子 方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，参与一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。 (七)铜离子 方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一违反。 方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。 方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。 方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。 焰色反响现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反响之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。 高三化学的必背必考学问点总结2 一、高中化学试验操作中的七原那么 把握以下七个有关操作挨次的原那么，就可以正确解答试验程序推断题。 1.从下往上原那么。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.从左到右原那么。装配冗杂装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原那么。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.固体先放原那么。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参与相应容器中。 5.液体后加原那么。液体药品在烧瓶固定后参与。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参与。 6.先验气密性(装入药口前进展)原那么。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原那么。 二、高中化学试验中温度计的使用分哪三种状况?哪些试验需要温度计? 1.测反响混合物的温度：这种类型的试验需要测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度违反，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计那么插入水浴中。温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。 三、常见的需要塞入棉花的试验有哪些 需要塞入少量棉花的试验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止试验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分别提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度转变较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参与新制的CaO吸取大局部水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸取：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简洁分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 高三化学的必背必考学问点总结3 1、守恒规律 守恒是氧化复原反响最重要的规律。在氧化复原反响中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化复原反响看，化合价上升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反响前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用特殊广泛，通常用于氧化复原反响中的计算问题以及方程式的配平问题。 2、价态规律 元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有复原性;元素处于，只有复原性，如硫化钠的硫是-2价，只有复原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和复原性同时存在，但复原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质表达出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有复原性(由-2价硫元素表现出的性质)。 3、难易规律 复原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以推断离子的氧化性与复原性。例如Na复原性很强，简洁失去电子成为Na+，Na+氧化性那么很弱，很难得到电子。 4、强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以推断物质氧化性或复原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。复原剂HI的复原性大于复原产物HBr的复原性。 5、歧化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响，歧化反响的特点：某元素的中间价态在适合条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。 6、归中规律 (1)同种元素间不同价态的氧化复原反响发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不穿插。 (2)同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反响，假设无中间价态那么不能反响。如浓硫酸和SO2不能反响。 (3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简洁概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。 高中高三化学的必背必考学问点总结相关文章： 高三化学复习必背学问点总结归纳 高三化学必背学问点归纳 高考化学必背根底学问点总结 高中化学必背根底学问点总结 高三化学必背学问点小归纳 高考化学必考学问点 化学高考必背学问点 高中化学必背学问点归纳总结 高三化学必背学问点 高考化学必考学问要点总结 2022高考化学必背学问点 第 7 页 共 7 页