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2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】
理科综合·化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）

常见古诗文记载
化学知识
A
《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
8、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，
转移电子0.6 NA
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

①1mol该有机物可消耗3mol H2； ②不能发生银镜反应；
③分子式为C12H20O2； ④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol
11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（ ）

A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2
B．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HCl
C．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应
D．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
12 ．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（ ）
A.氢化物的沸点：X<Z B.简单离子半径：W>Z>X>Y
C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
13、常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-) B.水的电离程度：b=c>a
C溶液中离子总物质的量：b>c>a D.溶液中离子总浓度：a>b>c

第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
26、(14分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： ________ 。
（2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。
（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
27.(14分)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有
A. 灯管内的I2可以循环使用
B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积
C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢
D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长
(6)已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________
28.（15分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
（1）过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：
①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　。
②测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
CaO2平均生成速率(×10-3mol.s-1)
7.5
8.2
9.4
8.0
7.1
6.7
5.5

请解释速率随温度如此变化的原因 。
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式： 。
（3）已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)  △H= -241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)  △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。
（4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。一定温度下，把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表：
t/min
0
10
20
30
40
(CO)
0.250
0.235
0.225
0.200
0.200
①一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体的密度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．v (CH4)= v (CO) d．CO在混合气中的质量分数保持不变
②对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为v逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆∶k正= 。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，
K2=7.0×10－15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10－4 mol·L－1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。
[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]
35.[化学-选修3：物质结构与性质] (15 分)
钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为 ，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为 堆积(填堆积方式)。
(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为 晶 体。
(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体
KCl
CaO
晶格能(kJ/mol)
715
3401
解释KCl晶格能小于CaO的原因： 。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是 。
(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为 。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为4(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为 。
(5)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 。
②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为 g/cm3
(列出算式即可)。
36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)
某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：

已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN Ⅱ．R—CN R—COOH

请回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称是__________________；物质D的结构简式_____________。
（2）关于I物质，下列说法正确的是_________ (填字母序号)。
A．所有碳原子可能处于同一平面
B．其核磁共振氢谱中有六组吸收峰
C．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
D．可以用溴水鉴别H和I
其中H→I的反应中还会发生副反应，生成另一种有机产物，该产物的结构简式为
________________________________。
（3）醋硝香豆素的分子式为___________________。
（4）写出①→⑥反应中属于氧化反应的化学方程式________________________________。
（5）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应的同分异构体有__________种。
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图。

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2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】
理科综合·化学参考答案
7-13 ACDBADB
26、(14分，每空2分)
（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；
（2）冷却和收集三氯化硼；
硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；
（3）碱石灰；（4）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；
（5）①；（6）NaOH
27.(14分，每空2分)
(1)第六周期，ⅥB族(只写对周期或者族序数的，给1分)
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给2分，漏掉一个扣一分，扣完为止)
(3)4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O
(4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(5)AB(漏选给1分，错选不给分)
(6)4.5×10－6 (7)4NA（或2.408×1024）
28.(共15分) 
（1）①H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl （2分）
②40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢 （2分）
（说明：40℃前后的速率变化原因都回答得2分；只回答一部分得1分。）
（2）2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O（2分）
(3)①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol(2分，有一处错误不得分)
（4）①bd （1分） ②48（2分）
（5）CN－+H2S=HCN+HS－（2分） 5（2分）
35.(15分) 
(1)3d24s2 (1分) 六方最密(1分) (2)分子(1分)
(3)KCl、CaO均形成的是离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-，Cl-电荷量小于O2-的，故KCl 晶格能小于CaO的晶格能(2分) O>N>C (2 分)
(4)CaTiO3 (2 分) (2分)
(5)①4:3 (2 分) ②(2分)
36.(15分)
(1) 硝基（1分） （2分）
(2) AC（2分） （2分）
(3) C19H15O6N（2分）
(5) 13 （2分）
(6)

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