资源描述
2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关气体的说法不正确的是
A．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
B．氧气可用于气焊，说明氧气具有可燃性
C．点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度
D．喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小
2．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
3．2019年3月21日， 江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸，爆炸主要物质为苯。下列描述其化学性质的是( )
A．苯比水密度低
B．主要泄漏物苯的沸点低
C．苯带有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性
D．在生产工艺中，甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体
4．如图是“氮元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是( )
A．a点物质属于单质
B．c点物质的化学式为HNO3
C．d点物质能使无色酚酞试液变红
D．e点物质和f点物质不可能是同一种物质
5．常在矿泉水瓶上图标见到的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应
7．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CO B．N2 C．O2 D．H2
8．水是生命之源。下列关于水的说法中，不正确的是
A．明矾具有一定的净水能力
B．硬水通过蒸馏可转化为软水
C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中的杂质的作用
D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得到的水是纯水
9．通过下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
实验 操作
现象
结论
A
向燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2气体
燃着的蜡烛熄灭
CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度不空气大
B
往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸
有气泡
氢氧化钠已变质
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气
通入氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内有无色液滴产生.
该气体是CH4
A．A B．B C．C D．D
10．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
A．取粉末状固体药品 B．加热液体
C． 过滤 D． 稀释浓硫酸
11．实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（ ）
选项
需要区分的物质
实验方法
A
NaNO2溶液和K2CO3溶液
①加入稀盐酸 ②加入无色酚酞试液
B
黄铜和黄金
①灼烧 ②加稀盐酸
C
氢氧化钠和氢氧化钙
①加水溶解，滴加酚酞溶液 ②观察颜色
D
涤纶和羊毛
①点燃观察产物 ②点燃闻气味
A．A B．B C．C D．D
12．对“混合物”理解错误的是（ ）
A．一定由多种物质组成 B．一定有多种分子组成
C．可能由一种元素组成 D．可能由多种原子组成
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时：现象如图乙；a:b两种固体的溶解度曲线如图丙。
（1）图丙中M表养___的溶解度曲线。
（2）图甲中b溶液为___（填“饱和”“不饱和”或“不确定”）溶液。
（3）30℃时两烧杯中溶液的溶质质量分数关系是a____（填“＞”或=或者“<”）b.
（4）若使20℃时a烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是___。
14．按要求写出相应的化学方程式有水参加的化合反应_____。有水参加的分解反应_____。燃烧是一种常见的化学反应，根据你对燃烧反应的理解，试写出H2S气体充分燃烧的化学方程式_____。
15．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）。量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
16．用化学用语填空：
（1）3个铵根离子_____。
（2）2个钾原子_____。
（3）氢氧化铝中铝元素的化合价_____。
（4）3个二氧化碳分子_____。
（5）人体中含量最高的金属元素是_____。
（6）保持二氧化硫化学性质的是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
①写出用A、E装置组合制取某种气体的化学方程式______，用E装置收集该气体，气体从______（填“a”或“b”） 端进入。
②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置______（填序号）进入F装置；其中除去杂质气体的化学方程式为______，F装置内产生的现象为______。
18．下图各装置是实验室制取和收集气体的常用装置。
（1）写出使用A、E装置组合制取一种气体的化学方程式_________。
（2）B、C装置都是制取气体的发生装置，与B装置相比，C装置有什么优点_________？
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。则
（1）b：c═_____。
（2）X的化学式为_____。
（3）生成X的质量为_____g。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则只有含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故A正确；
B、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但不具有可燃性，故B不正确；
C、可燃性的气体不纯，点燃会发生爆炸，点燃可燃性的气体之前，都需要检验其纯度，故C正确；
D、气体的溶解度与温度成反比，喝可乐打“啊”，说明气体溶解度随温度升高而减小，故D正确。故选B。
2、D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。B．锶属于金属元素。故B错误。C．锶的相对原子质量为87.62。故C错误。D．锶原子在化学反应中易失去电子。故D正确。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
3、D
【解析】
A、苯比水密度低，描述的是其物理性质，不符合题意；
B、苯的沸点低，描述的是其物理性质，不符合题意；
C、苯具有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性，描述的是其物理性质，不符合题意；
D、甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体，需要发生化学变化才能表现出来，描述的是其化学性质，符合题意。
故选D。
4、D
【解析】
A、单质的化合价为0，a点物质的化合价为0，属于单质，故正确；
B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，所以是HNO3，故正确；
C、d点物质属于碱，d物质是氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故正确；
D、硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3和+5，，e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故错误；
故选：D。
5、A
【解析】
矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。
A、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，故正确；
B、图中标志为：腐蚀性化学药品，故错误；
C、图中标志为：有毒化学药品，故错误；
D、图中标志为：节水标志，故错误；
故选：A。
6、A
【解析】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；
B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；
D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。
故选A
7、B
【解析】
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【详解】
在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：
，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2，故选B。
8、D
【解析】
A、明矾溶于水生成胶状物能将一些微小的难溶于水的物质吸附在表面，在重力的作用下沉淀出来，选项A正确；
B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，选项B正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，选项C正确；
D、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，只除去了水中的难溶性物质，水中还含有可溶性物质，得到的水是混合物，选项D错误。故选D。
9、D
【解析】
A、B、C操作、现象、结论都对应正确，不符合题意； D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明物质含有氢元素，但是不一定是甲烷，可能是氢气等含氢元素的可燃物，结论不正确，符合题意。故选D。
10、A
【解析】
A、取用粉末状固体药品时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙伸入试管中，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部，正确；B、给试管里的液体药品加热，液体药品的体积不能超过试管容积的1/3，错误；C、过滤操作时要使用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，错误。故选A。
点睛：掌握基本的实验操作及注意事项是解决本题的关键。
11、C
【解析】
分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。
【详解】
A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；
B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；
C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；
D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。
12、B
【解析】
A、由多种物质组成的物质称为混合物，故混合物一定由多种物质组成，正确；
B、混合物可能由分子组成，也可能由原子组成等等，不一定由多种分子组成，错误；
C、混合物可能由一种元素组成，例如金刚石和石墨组成的混合物只有碳元素，正确；
D、混合物可能由多种原子组成，例如金刚石和晶体硅的混合物，正确。
故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、a 不确定 = 增加水
【解析】
（1）20℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，甲图中a烧杯有固体剩余，所以图丙中M表示a的溶解度曲线；
（2）图甲中b溶液底部没有固体剩余，所以不确定是否为饱和溶液；
（3）在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，到30℃时，固体全部溶解，所以两烧杯中溶液的溶质质量分数关系是a=b；
（4）若使20℃时a烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是增加水。
故答案为：（1）a；
（2）不确定；
（3）=；
（4）增加水。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14、CaO+H2O=Ca(OH)2 或(CO2+H2O=H2CO3) 2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2S+3O2 2H2O+2SO2
【解析】
（1）有水参加的化合反应有CaO+H2O=Ca(OH)2 、CO2+H2O=H2CO3
（2）有水参加的分解反应是2H2O2H2↑+O2↑
（3）燃烧是一种常见的化学反应，通常是可燃物与空气中的氧气反应，根据化学反应前后元素的种类不变， H2S气体充分燃烧生成二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+3O22H2O+2SO2。
15、（1）5 （2）玻璃棒 （3）偏小
【解析】
（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量=100g×5%=5g
（2）配制的步骤：计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数计算的表达式，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。
16、3NH4+ 2K 3CO2 Ca SO2
【解析】
（1）标在离子符号前面的数字表示离子个数，3个铵根离子可表示为：3NH4+；
（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个钾原子可表示为：2K；
（3）标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；
（4）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子可表示为：3CO2；
（5）人体中含量最高的金属元素是钙元素，可表示为Ca；
（6）保持二氧化硫化学性质的是二氧化硫分子，可表示为：SO2。
故答案为：
（1）3NH4+；
（2）2K；
（ 3）；
（4）3CO2；
（5）Ca；
（6）SO2。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） b D、B NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液变红色
【解析】
①如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；b；
②为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，要先除杂质，后干燥，因此将混合气体依次通过上述装置DB；F装置内产生的现象为：紫色石蕊试液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为D、B；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液变红色；
18、 可以控制反应的发生和停止
【解析】
（1）A装置是固固加热法制取气体的装置。那么可能是加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。而加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞上一团棉花。所以A、E装置制取气体描述的应该是加热氯酸钾制取氧气。故答案为：；
（2）C装置中，若关闭弹簧夹，制取的气体无法导出，则导致试管内压强增大，从而将试管内的液体药品压入长颈漏斗的下端管口内部，使得固体和液体分离，从而使反应停止。故答案为：可以控制反应的发生和停止。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、1：1 FeCl2 25.4
【解析】
（1）（2）根据质量守恒定律以及铁比铜活泼，所以X不能是单质铁，所以应该是氯化亚铁，对应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，所以b：c═1：1，X的化学式为 FeCl2；
（3）设生成的氯化亚铁的质量为y，
y＝25.4g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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