资源描述
第三节硫的转化
▲课标知识拓展
【思想方法】
1．要从物质的属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。如：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，可与水反响生成亚硫酸，能与碱反响生成盐和水，还能与碱性氧化物化合生成盐。硫酸是二元强酸，具有酸的通性。能与指示剂石蕊试液、活泼金属、碱、碱性氧化物〔或两性氧化物〕、某些盐等反响。在此根底上．进一步将有关知识深化、归纳总结二元酸及酸酐成盐规律：
〔1〕氢硫酸、亚硫酸、硫酸都是二元酸，二氧化硫、三氧化硫分别是亚硫酸和硫酸的酸酐，它们都能与碱反响生成盐。碱过量时生成正盐，碱少量时生成酸式盐。如：
SO2＋NaOH＝NaHSO3SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
〔2〕二元酸和其正盐反响可生成相应的酸式盐。如：
H2S＋Na2S＝2NaHSNa2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3
〔3〕强酸和弱酸盐反响可生成弱酸和强酸盐。如：
Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2ONa2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑
2．比较发认识二氧化碳和二氧化硫的性质
〔1〕物理性质
相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。
不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水〔1体积水大约溶解1体积气体〕，二氧化硫易溶于水〔1体积水大约溶解40体积气体〕；二氧化硫易液化。
〔2〕化学性质
相同点：都是酸性氧化物
①都能和水反响，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3
②都能与碱反响，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。
不同点：
①二氧化硫常表现复原性，二氧化碳表现氧化性：2SO2＋O22SO3；CO2＋C2CO
二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。
②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能。
③造成大气污染的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。
〔3〕鉴别
①利用二氧化硫的复原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
假设将SO2和Cl2分别与湿润的蓝色石蕊试纸接触，SO2使之变红，看不到褪色，Cl2使之先变红后褪色，
注意：①等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，不能使之褪色，因为SO2与Cl2反响后生成了无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4
②SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的复原性，而不是漂白性。
【专题探究】
溶液中SO42－的检验
〔1〕原理：利用Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓〔白色〕，BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
〔2〕试剂：可溶性钡盐：BaCl2或Ba〔NO3〕2溶液；盐酸和稀硝酸。
〔3〕检验的误区：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO３2－、PO4３－、SO３2－等干扰判成SO42－。此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3〔PO4〕2、BaSO3的白色沉淀。
②误将Ag＋、Pb2＋判成SO42－。如待测液滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便武断断定含SO42－，其错误是未注意溶液中不含SO42－而含Ag＋或Pb2＋也会有同样现象。
因为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓〔白色〕 Pb2＋＋2Cl－＝PbCl2↓〔白色〕
③误将SO３2－判成SO42－。如待测液中滴加用盐酸酸化的Ba〔NO3〕2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42－。该错误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反响：
Ba2＋＋SO３2－＝BaSO3↓〔白色〕3BaSO3＋2H＋＋2NO4－＝3BaSO4↓〔白色〕＋2NO↑＋H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42－。也同样是落入干扰离子转化为SO42－从而生成BaSO4的陷阱中。
〔4〕检验的关键：既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导。全面考虑，综合分析，正确推导。
〔5〕检验的方法：
其一，先加检验试剂，后对沉淀酸化：
待测液先加硝酸钡溶液，过滤，沉淀中加稀盐酸，沉淀不溶解：有SO42－
其二，先酸化，再加检验试剂：待测液中参加足量稀盐酸。如果出现沉淀，过滤后向所得溶液中滴加氯化钡或硝酸钡溶液，又出现白色沉淀，证明含有SO42－；如果不出现沉淀，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，又出现白色沉淀，证明含有SO42－。
例题：比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是
A．取少量试样溶液，参加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
B．取试样溶液，参加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
C．取少量试样的溶液，参加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，参加足量盐酸，无沉淀，参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
研析：遇盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag+或SO42-，A错；参加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO32-(BaSO2能被HNO3氧化成BaSO4)，B错，B参加Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO43-等，C错；当参加足量的盐酸时，无沉淀生成，参加BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能为SO42-，此称HCl-BaCl2法。
答案：D。
▲ 多彩化学漫步
重庆开县的天然气矿“井喷〞事故对人畜造成了极大的伤害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体，这种气体具有臭鸡蛋气味，有剧毒，其毒性原理为阻断机体细胞的内呼吸导致全身缺氧。由于中枢系统对缺氧敏感，因而首先受到损害。其爆炸极限为4.3%～45.5%，着火点为292℃。其相对分子质量为34，与空气的相对密度为1.2。
针对这次“井喷〞事故，有专家提出如下现场处理措施：
〔一〕在井架入口、井架上、钻台边上、循环系统等处设置风向标，一旦发生紧急情况，作业人员可向1方向疏散。
〔二〕在含硫钻井地区的生产班当班人员每人配一套空气呼吸器2，另配一定数量的公用呼吸器，并做到人人会用、会维护、会检查。
〔三〕加强对钻井液中硫化氢浓度的测量，充分发挥除硫剂和除气器的功能，保持钻井液中硫化氢含量在15mg﹒m-3 以下。当硫化氢含量超过20mg﹒m-3平安临界浓度3时，工作人员应佩戴空气呼吸器，不允许单独行动，派专人监护现场。
〔四〕钻井队在现场条件下不能实施井控作业，决定放喷时，放出天然气烧掉4。
放喷点火应派专人进行……
〔1〕如果你负责疏散群众，那么，受灾人员的疏散方向时
A．顺风向 B．逆风向 C．地势高的方向 D．地势低的方向
〔2〕空气呼吸器中可盛放的物质是
A．氢氧化钠 B．碱石灰 C．氯化钠 D．氨水
〔3〕检测人员从现场取出500mL，含H2S 0.01mol，那么此时工作人员
A．可平安生产 B．必须佩戴空气呼吸器
C．迅速离开现场 D．无法确定
〔4〕①点燃天然气时应注意什么问题
②点燃天然气实属无奈之举，因为此法并不能完全消除环境污染，为什么
多彩化学漫步
研析：〔1〕根据硫化氢比空气密度大的特点，应该要向高处疏散；至于顺风还是逆风，应属常识，如果顺风，那么永远跑不出污染区，因而应逆疏散。〔2〕硫化氢能与氢氧化钠或碱石灰反响而被吸收，可用；而与氯化钠不反响，不可用；虽然能和氨水反响，但氨水本身具有很强的刺激性，不可用。〔3〕H2S已大大超标，即使佩带空气呼吸器，也有一定危险，应迅速离开现场。〔4〕①一要防止爆炸；二要防止中毒：人要佩戴防护用具，并站在天然气的逆风向处点火。②因为硫化氢燃烧会产生二氧化硫气体，同时，局部天然气如果不完全燃烧，还可能产生CO气体和大量烟尘，造成二次污染。
答案：〔1〕BC 〔2〕AB 〔3〕BC 〔4〕见研析。
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