5初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写.docx

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初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写第一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H+ +Cl－； H2SO4 == 2H+ + SO42－一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO– 多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3-H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH– 多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2 Cu2++2OH- 盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42- 强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42- 弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3- 第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标： 1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。 2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。 3、由电离概念理解电离方程式。能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。情感、态度与价值观: 学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。教学方法：实验讲读法、启发式学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。教学引导学生活动教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物 [导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。追问：溶液的特征是什么引出本节课题。 [板书课题] [新课] 演示： ① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。 ② 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性。设疑：电流是怎样形成的提问：金属为什么能够导电在金属内部含有带电的微粒是什么设疑过渡：既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒又是什么氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什么酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又是为什么设疑：自由移动离子是怎样形成的由电离概念引出电离方程式。讲解：电离方程式的书写及注意问题。小结：1、溶液导电性原理。 2、电离概念。 3、电离方程式的书写。学生答观察灯泡亮度的变化：亮→电流不亮→无电流学生答复。师生讨论：形成电离概念学生练习：书写电离方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2 学生讨论：溶液不显示电性的原因。学生能按教师引导答复以下问题。导电，有的溶液不能导电。金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动、带负电的电子。溶液的导电性原理——自由移动的离子。物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。发现问题并纠正。正电荷总数==负电荷总数。从本质上认识了溶液的导电原理。学会了电离方程式的书写。习题 1．以下物质，不能导电的是〔〕 A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液 2．氯化钠晶体不能导电的原因是〔〕 A．没有离子 B．没有电子 C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体 3．以下物质中，溶于水后能电离出Cl-的是〔〕 A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl 4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，那么：〔〕 A．A一定是盐 B．B2+一定是金属离子 C．只有在电流作用下才发生电离 D．在A的水溶液中B2+个数是C-的一半 5．以下电离方程式中，正确的选项是〔〕 A．Ba〔OH〕2＝Ba2+＋2〔OH〕- B．Fe2〔SO4〕3＝2Fe3++3SO42- C．H2SO4＝2H++SO42- D．Ca〔NO3〕2＝Ca++2NO3- 6．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是〔〕 A．都含有氧元素 B．在一定条件下都能电离 C．都能溶于水 D．都是化合物 7．以下说法中正确的选项是〔〕 A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸 B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱 C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类 D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等 8．以下各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是〔〕 A．KCl和Na2CO3 B．FeCl3和FeSO4 C．AgNO3和H2SO4 D．NaCl和NaOH 9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是〔〕 A．阳离子的质量 B．阳离子的数目 C．阴离子的质量 D．溶液中溶质的质量分数

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