2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十五配制一定物质的量浓度的溶液含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（十五）配制一定物质的量浓度的溶液A级学业水平考试达标练1容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式，这六项中的()ABC D解析：选D容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。3配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液。下列叙述错误的是()A配制时，应选用100 mL的容量瓶B在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并转移到容量瓶中D把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中解析：选B配制100 mL溶液，应选用100 mL的容量瓶，故A正确；氢氧化钠为腐蚀品，应放在烧杯中称量，故B错误；定容时，先向容量瓶中注水，至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故C正确；氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移至容量瓶中，故D正确。4实验室中需要配制0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4 的质量分别是()A950 mL30.4 g B500 mL16 gC1 000 mL32 g D任意规格30.4 g解析：选C没有950 mL的容量瓶，只能用1 000 mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1 000 mL溶液来计算。n(CuSO4)0.2 molL11 L0.2 mol，m(CuSO4)0.2 mol160 gmol132 g。5下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热解析：选D容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。6取100 mL 0.3 molL1 H2SO4溶液和300 mL 0.25 molL1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H的物质的量浓度为()A0.21 molL1 B0.56 molL1C0.42 molL1 D0.26 molL1解析：选Cc(H)0.42 molL1。7某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A BC D解析：选C称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误。8配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水解析：选BA项，未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高；B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低；C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大；D项，没有影响。9下列关于容量瓶使用的叙述中正确的是()A为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡B用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行D使用前要检查容量瓶是否漏液解析：选D振荡方式不正确，应该上下颠倒摇匀，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的蒸馏水不影响溶液的体积，所配制浓度不变，不需要将容量瓶烘干，B错误；容量瓶不能用来稀释和配制溶液，C错误；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，D正确。10有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4_mL。(2)上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序是_(填标号)。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面下降再加水，_。定容时俯视观察液面，_。解析：(1)根据V(浓H2SO4)1.84 gmL198%0.5 L1 molL198 gmol1计算出V(浓H2SO4)。(2)配制顺序是计算量取稀释移液定容。答案：(1)27.2(2)(3)偏低偏高偏低偏高11实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填标号)：B()()A()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_(填字母序号)。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A项，将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B项无影响；C项，摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D项，不振荡，溶液不均匀。答案：(1)CFEDB(2)应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡(3)烧杯玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC12实验室要配制500 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填标号)。A烧杯B500 mL容量瓶C漏斗 D胶头滴管(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(6)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响：_。某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：_。解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液时不用漏斗。(2)根据ncV，mnM，求得所需氢氧化钠的质量为4.0 g。(3)配制一定物质的量浓度溶液时主要操作步骤的正确顺序为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。(4)缺少洗涤操作，会损失溶质，导致配制溶液的物质的量浓度偏低。(5)溶解氢氧化钠时玻璃棒用来搅拌加速溶解，在转移溶液时是起到引流作用。(6)定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，不用再加蒸馏水，否则溶液体积增大引起浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水减少，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高。答案：(1)C(2)4.0(3)(4)偏低(5)搅拌加速溶解引流(6)偏低偏高B级选考等级考试增分练125 时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小B稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1D稀释后的100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质解析：选C俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A错误；稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B错误；根据c molL17.14 molL1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1，故C正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后的100 mL稀硫酸中含溶质1.4 gcm310 cm350%7.0 g，故D错误。2现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84”消毒液，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是()A该“84”消毒液中NaClO物质的量浓度为4.0 molL1B该“84”消毒液稀释100倍后，Na的物质的量浓度为0.04 molL1C空气中的CO2与“84”消毒液发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84”消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g解析：选Dc(NaClO)4.0 molL1，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的，即稀释后浓度为0.04 molL1，故B正确；酸性：H2CO3HClOHCO，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84”消毒液发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故C正确；配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由ncV4.0 molL10.5 L2.0 mol，则mnM2.0 mol74.5 gmol1149.0 g，故D错误。3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约为()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：选D由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(Mg2)251 molL1，所以n(MgCl2)2.51 molL10.3 L0.75 mol，n(Cl)0.75 mol21.5 mol。4某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_molL1，含KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1_，V2_。解析：根据柱状图可知，K、SO、Cl的浓度分别是9.0 molL1、4.0 molL1、9.0 molL1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6 mol K，则KCl中含有0.2 mol K，即KCl为0.2 mol，m(KCl)0.2 mol74.5 gmol114.9 g即质量为14.9 g。(2)根据溶液呈电中性有：c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO)，代入数据求得c(NH)8.0 molL1，NH的物质的量为1.6 mol。(3)V10.2 L，V21.0 L。答案：(1)4.014.9 g(2)1.6 mol(3)0.21.0 - 7 -