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课时跟踪检测（八） 活泼的金属单质——钠
A级—学业水平考试达标练
1．放置钠的橱柜上贴有以下安全标志和提示：金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠！在化学品储存处，盛有不能直接接触的化学品的容器上贴有安全标识，如图所示：。下列有关说法错误的是( )
A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应
B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤
D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
解析：选A 钠与NaCl不反应。
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰
D．金属钠可存放于烧杯中
解析：选C A项，钠的硬度小，错误；B项，氧化钠为白色，错误；D项，金属钠应存放于盛有石蜡油或煤油的广口瓶中，错误。
3．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A．煤油 B．干燥的沙土
C．氢氧化钠溶液 D．水
解析：选B 钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，通常用干燥的沙土覆盖灭火。
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
解析：选C 由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。
5．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是( )
A．Zn B．Al
C．Na D．Fe
解析：选C 在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，其中活泼金属K、Ca、Na除外，理由是K、Ca、Na金属的活泼性很强，投入溶液时先与溶液中的水反应，然后生成的碱与盐溶液发生反应，不能置换出盐溶液中的金属。
6．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是( )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有沉淀产生，又有气体产生
解析：选D 当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故D项正确。
7．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。下列说法正确的是( )
A．该反应中Na为氧化剂
B．该反应中氮气为氧化产物
C．该反应中氧化钠为还原产物
D．不用金属钠直接与空气中的氧气反应制备氧化钠的理由是NaNO3与Na反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不会使Na2O被O2氧化为过氧化钠
解析：选D 该反应中钠是还原剂，氮气为还原产物，氧化钠是氧化产物。
8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
解析：选B 根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是→，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。
9．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。
(1)上述现象出现的先后顺序是________(填字母序号)。
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
(2)涉及到的化学方程式分别为____________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
解析：钠露置于空气中的变化过程是Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。钠首先表面变暗转化为Na2O，由于Na2O与水结合的能力比与CO2结合的能力强，所以应生成NaOH，而不是Na2CO3；NaOH在空气中易潮解，潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO3·10H2O晶体；最后Na2CO3·10H2O风化形成无水Na2CO3粉末。
答案：(1)B
(2)4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
10.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为__________，B→C反应的化学方程式为___________________________________。
A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
(若不能，此空不填)。
解析：(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，B→C反应的化学方程式为2CO＋O22CO2；A与C能反应，化学方程式为C＋CO22CO。
答案：(1)Na2O 2Na＋O2Na2O2
(2)CO2 2CO＋O22CO2 能 C＋CO22CO
11．(1)如图甲所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，其中是干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)如图乙先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠(足量)，伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________，
产物的颜色是________，待反应完全并冷却后，打开弹簧夹，则广口瓶内水面上升占瓶内空气体积的________(假设装置的气密性良好且操作正确)。
(3)若图乙是铁丝在纯氧中点燃，会观察到剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是________。
解析：(1)题图甲中钠与O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。(2)题图乙中钠与O2在点燃条件下生成淡黄色的Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。因耗尽广口瓶中空气中的O2而使其压强减小，流入水的体积为瓶内空气中氧气的体积，即。(3)铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成Fe3O4。
答案：(1)4Na＋O2===2Na2O
(2)2Na＋O2Na2O2 淡黄色
(3)Fe3O4
B级—选考等级考试增分练
1．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是( )
A．只有Na2O
B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2的混合物
D．无法确定
解析：选C 若2.3 g钠全部生成Na2O，其质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，其质量为3.9 g。因为3.1 g＜3.5 g＜3.9 g，故氧化产物为Na2O和Na2O2的混合物。
2．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期露置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
解析：选D 钠的金属活动性比较强，先与溶液中的水发生反应，不能从盐溶液中置换出金属。
3．将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸
C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
解析：选D 钠投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，A错误；钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误；钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误；钠投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，D正确。
4．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为( )
①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g
④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.8)g
A．仅①④ B．仅①⑤
C．仅③④ D．仅①②③④
解析：选D 由题所给数据计算可知，Na的质量为2.3 g，m g Na与O2反应可能生成(m＋0.8)g Na2O，也可能生成(m＋1.6)g Na2O2，或Na2O和Na2O2的混合物，即固体的质量在两者之间。
5．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？
________________________________________________________________________。
请写出该反应的化学方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)铜丝的变化现象为______________，反应的化学方程式是_____________________。
解析：(1)钠的密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，与水发生反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水：CuO＋H2Cu＋H2O，铜丝由黑色变红色。
答案：(1)在水和煤油的界面处上下跳动
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)由黑色变红色 CuO＋H2Cu＋H2O
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