2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十二2.3第二课时氧化还原反应的应用含解析鲁科版必修第一册.doc

课时跟踪检测（十二） 氧化还原反应的应用A级学业水平考试达标练1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200多年前的事。下列跟这个先后顺序有关的是()地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性ABC D解析：选D对比金属活动性顺序表与人类利用金属的先后，可以发现人类较早使用的金属，其活动性较弱；结合对铁、铝冶炼的认识可知，青铜、铝、铁中，铝冶炼的技术要求是最高的，因此，金属活动性越强，金属的冶炼程度越难，会影响人类对金属的使用。 2在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是()ANa、Ca、Mg、Al、K BNa、K、Zn、Fe、HgCZn、Fe、Cu、Ag、Sn DMg、Al、Zn、Fe、Pb解析：选AA项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼；B、C、D项中的Zn、Fe可以用H2或C、CO还原得到。3关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 molD足量MnO2与含HCl 0.4 mol的浓盐酸共热可得到0.1 mol Cl2解析：选D根据氧化还原反应原理，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，A正确；每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，B正确；HCl既表现还原性又表现酸性，且各为一半，C正确；MnO2只能氧化浓盐酸，不能氧化稀盐酸，故无论MnO2是否足量，HCl都不能完全反应，因此得不到0.1 mol Cl2，D错误。4(2018山东合格考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为2Fe(OH)33Cl210KOH=2K2FeO46KCl8H2O。下列关于该反应的说法错误的是()AK2FeO4中铁元素化合价为6B生成 1 mol K2FeO4 时转移 6 mol 电子CCl2 是氧化剂DFe(OH)3 发生氧化反应解析：选B该反应中，Fe元素的化合价由3变为6，Fe(OH)3发生氧化反应，做还原剂；Cl元素化合价由0降为1，Cl2 发生还原反应，做氧化剂。生成 1 mol K2FeO4 时转移 3 mol 电子。5工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol解析：选B由原子守恒知a2，M应为CO。6(2019潍坊高一期末)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()ACe4、Fe3、Sn4 BSn4、Ce4、Fe3CSn4、Fe3、Ce4 DFe3、Sn4、Ce4解析：选A氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第一个反应可得氧化性：Ce4Fe3；由第二个反应可得氧化性：Fe3Sn4，所以Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4、Fe3、Sn4。7在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推断正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KClO3，氧化剂为I2解析：选A反应2KCl32=2KI3C2中，KClO3是氧化剂，KIO3是氧化产物，I2是还原剂，Cl2是还原产物，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2KClO3。8在某氧化剂中起氧化作用的是X2O，在溶液中2 mol该离子恰好能使6 mol SO完全氧化成SO，则X2O被还原后X的化合价为()A3 B3C2 D4解析：选AX2O中X的化合价为6价，设反应后X的化合价变为n价，根据氧化还原反应中化合价升高的总数和化合价降低的总数相等得：2(6n)26(64)，解得n3。9已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2，与已知相矛盾，故B项反应不能发生。10(2019潍坊高一期末)硫酸铵在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A11 B13C23 D31解析：选B该反应中NHN2，氮元素的化合价由3价0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个NH失去3个电子；SOSO2，硫元素的化合价由6价4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个SO得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比13。11H2O2(氧的化合价为1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填标号)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_(填标号)。(3)H2O2仅体现还原性的反应是_(填标号)。(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_。解析：反应A中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；反应B中，H2O2中O元素化合价升高，体现还原性；反应C中，H2O2中O元素化合价既降低又升高，既体现氧化性又体现还原性；反应D中，H2O2中O元素化合价降低，体现氧化性。答案：(1)D(2)C(3)B(4)Ag2OH2O2K2CrO412“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCNH2OH2O2=ANH3。(已知KCN中C为2价)(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下，有0.448 L氨气生成，转移电子的物质的量为_。(3)反应被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。解析：(1)根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3。(2)碳元素化合价从2价升高到4价，失去2个电子。在标准状况下，有0.448 L氨气生成，氨气是0.02 mol，因此根据方程式可知转移电子的物质的量为0.02 mol20.04 mol。(3)碳元素化合价升高，反应被氧化的元素为C。(4)H2O2做氧化剂，其还原产物一般是H2O，对环境无污染，因此H2O2被称为“绿色氧化剂”。答案：(1)KHCO3(2)0.04 mol(3)碳元素(或C)(4)H2O2做氧化剂，其还原产物一般是H2O，对环境无污染13某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(2)仪器a的名称是_，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_。(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_；为防止该副反应发生，可采取的措施是_。(4)装置C的作用是_，C中发生反应的离子方程式为_。解析：(1)漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。(2)仪器a的名称是分液漏斗，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(3)温度较高时，Cl2与石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2的化学方程式为6Cl26Ca(OH)2 =5CaCl2Ca(ClO3)26H2O，该副反应中发生还原反应(做氧化剂)的Cl2与发生氧化反应(做还原剂)的质量之比为51；为防止该副反应发生，可将装置B放在冷水中降温。(4)装置C 中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。答案：(1)Ca(ClO)2(2)分液漏斗MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)51将装置B放在冷水中 (4)吸收多余的氯气，防止污染环境Cl22OH=ClClOH2OB级选考等级考试增分练1已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行：2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2下列结论正确的是()A还原性：XYB在Y、X、W、Z中Z的还原性最强C氧化性：Z2W2D反应2ZY2=2YZ2能发生解析：选C在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：中氧化性：X2W2，还原性：WX，中氧化性：W2Y2，还原性：YW，中氧化性：Z2X2，还原性：XZ，所以Y的还原性最强，D中反应不能发生。2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物，又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只做还原剂解析：选C分析元素价态变化，CSO4C2S，Cu得电子，被还原，Fe2Cu2，S得电子，被还原，Fe2FeO4，S失电子，被氧化，Cu2S仅是还原产物，A项错误；5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：141 mol14 mol，S得电子：71 mol7 mol，S失电子：37 mol21 mol，反应中电子转移了21 mol，B项错误；产物中部分SO是由FeS2中硫元素失电子形成的，是氧化产物，C项正确；FeS2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。3(2019济南高一期末)铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3xH3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，为氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为3价，反应后变为含5价As的H3AsO4。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol 电子，故1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应从5价降为0价，故X为Br2。(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选ac。(4)因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。As：3价5价，升8价，Br：5价0价，降5价，根据化合价升降相等，在AsH3前配系数5，在H3AsO4前配系数5，在KBrO3前配系数8，在Br2前配系数4；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4应在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) - 7 -