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课时跟踪检测（八） 电解质的电离
A级—学业水平考试达标练
1．(2019·北京合格考)下列物质中，属于电解质的是( )
A．Cu B．KNO3
C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
解析：选B Cu属于单质，NaOH溶液和Na2SO4溶液属于混合物，三者既不属于电解质，也不属于非电解质；KNO3属于电解质。
2．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A．酒精 B．氯化钾晶体
C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
解析：选D 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电。
3．下列说法正确的是( )
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
解析：选A B项，电解质的强弱是根据其电离程度判断的，在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，错误；C项，比如H2O就是电解质，但是不属于酸、碱、盐任何一类别，错误；D项，弱酸、弱碱和水均是弱电解质，而不是非电解质，错误。
4．(2019·泰安高一期末)下列叙述正确的是( )
A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D．铜丝能导电，所以铜是电解质
解析：选A B项，氯化钠的水溶液、熔融状态下都可以导电，所以氯化钠是电解质，错误；C项，SO3溶于水能导电是因为SO3与水反应产生H2SO4溶液，H2SO4电离产生自由移动的离子，所以H2SO4是电解质，SO3不是电解质，错误；D项，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。
5．下列物质中，导电性最好的是( )
A．熔融的KCl B．NaOH固体
C．蔗糖溶液 D．普通玻璃
解析：选A NaOH固体和普通玻璃都不导电，故B、D错误；蔗糖溶液是非电解质溶液，不导电，故C错误；KCl是强电解质，在熔融状态下完全电离，导电性能最好，故A正确。
6．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO
B．HClO===H＋＋ClO－
C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO
解析：选A HClO是弱酸，应用“”号，B错误；FeCl3中铁为＋3价，电离应生成Fe3＋，C错误；KHCO3是弱酸酸式盐，HCO不拆写，D错误。
7．下列说法正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
B．NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
解析：选C BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，NH3溶于水能导电是因为其与水反应生成的NH3·H2O电离的结果，NH3自身不能电离，为非电解质。
8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
解析：选A 此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵离子)和酸根离子，④符合要求。
9．(2019·云南省玉溪一中高一期中)很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是( )
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
解析：选C 碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，如Na＋等，B正确；二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确。
10．两份体积相同的某植物营养液，其配方如表所示：
含量
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
—
②
0.1 mol
0.3 mol
—
0.1 mol
两种营养液的成分( )
A．只有n(K＋)相同 B．只有n(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
解析：选C ①中n(K＋)＝0.3 mol＋0.2 mol×2＝0.7 mol，n(SO)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.3 mol；②中n(K＋)＝0.1 mol＋0.3 mol×2＝0.7 mol，n(SO)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol；所以①和②中各种离子的物质的量相同，成分相同。
11．下列物质中：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气
⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银)
⑧氯化钾 ⑨碳酸钙 ⑩氯气 ⑪蓝矾 ⑫醋酸
(1)属于混合物的是________(填标号，下同)。
(2)属于电解质的是________，属于强电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)能导电的是________。
解析：混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑤是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑧⑨⑪是电解质而且都是强电解质，⑫是弱电解质。④⑥其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质。能导电的物质为①②⑦。⑩既不是电解质也不是非电解质，也不导电。
答案：(1)②⑤ (2)③⑧⑨⑪⑫ ③⑧⑨⑪ (3)④⑥
(4)①②⑦
12．将表中的空格填满(类别选填“酸”“碱”或“盐”)。
物质名称
化学式
类别
电离方程式
①硫酸
②________
MgCl2
③熟石灰
④碳酸钠
答案：①H2SO4 酸 H2SO4===2H＋＋SO
②氯化镁 盐 MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
③Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
④Na2CO3 盐 Na2CO3===2Na＋＋CO
13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请回答下列问题：
(1)加水的烧杯为________。
(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则________烧杯中溶液导电能力最强。
(3)写出A、B、D烧杯中电解质的电离方程式：
A________________________________________________________________________；
B________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
解析：四个烧杯中只有C中的KCl固体没有自由移动的离子，不导电，整个装置不能形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加水时，KCl发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡变亮。物质的量浓度相等时，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
答案：(1)C (2)B
(3)NaHSO3===Na＋＋HSO Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO KOH===K＋＋OH－
B级—选考等级考试增分练
1．把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
解析：选B 溶液的导电能力变化小说明离子的浓度变化较小。A项，水是弱电解质，自由移动的离子很少，当加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，导电能力增强；B项，加入NaOH与盐酸恰好反应得到NaCl和水，消耗的H＋数目与增加的Na＋数目相等，故自由移动的离子浓度基本不变，溶液的导电能力基本没变化；C项，醋酸是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入的NaOH与醋酸恰好反应得到强电解质，电离产生大量的自由移动的离子，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力显著增强；D项，二者不反应，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力增强。
2．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
解析：a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。
答案：b a c
3.如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是______________________________________________________。
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)。
A．Ba(NO3)2 B．Na2SO4 C．Na2CO3
①滴加A的过程中，观察到的现象是________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_____________________________________________________。
②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。
③滴加C的过程中，观察到的现象是___________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是________________________________________________，
生成的Na2SO4的物质的量浓度为_____________。
解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。两种电解质溶液混合，若能发生离子反应，就有可能改变溶液中的离子浓度，影响导电性，也会改变溶液密度，使小球的位置发生变化。(1)滴加Ba(OH)2溶液的过程中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度逐渐减小，由于产生沉淀使溶液中电解质减少，溶液密度减小，浮力减小，小球下沉。(2)①滴加Ba(NO3)2 的过程中，发生反应H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，生成的HNO3是强电解质，但由于溶液体积增大了一倍，使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，溶液密度减小，小球下沉。②Na2SO4与H2SO4不发生反应，溶液中的离子浓度和溶液密度均不变。③滴加Na2CO3的过程中，发生反应H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，生成的Na2SO4是强电解质，情况同①相似。
答案：(1)产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(2)①产生白色沉淀，电流计偏转程度减小，但不到零，小球下沉 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
②不变 不变
③有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
1 mol·L－1
4．无土栽培实验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1 L，配方如表(每升溶液所含溶质的量)。
氯化钾
硫酸钾
硫酸锌
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
(1)所配制的溶液中，K＋的物质的量浓度为__________。
(2)实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了Zn(NO3)2、ZnCl2。实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”。
KCl________、K2SO4________、Zn(NO3)2________、ZnCl2________。
解析：(1)原配方营养液中：n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.3 mol＋2×0.2 mol＝0.7 mol，溶液体积为1 L，c(K＋)＝0.7 mol·L－1；n(SO)＝n(K2SO4)＋n(ZnSO4)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝n(ZnSO4)＝0.1 mol，n(Cl－)＝n(KCl)＝0.3 mol。(2)调整配方后，选用ZnCl2代替ZnSO4，营养液中相应离子物质的量相等，则：根据Zn2＋相等，n(ZnCl2)＝n(Zn2＋)＝0.1 mol，根据Cl－相等，n(KCl)＝n(Cl－)－2n(ZnCl2)＝0.3 mol－2×0.1 mol＝0.1 mol，根据SO相等，n(K2SO4)＝n(SO)＝0.3 mol，溶液中n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.1 mol＋2×0.3 mol＝0.7 mol，故调整配方如下：选用ZnCl2代替ZnSO4，并且各成分的用量分别为0.1 mol KCl、 0.3 mol K2SO4、 0.1 mol ZnCl2。
答案：(1)0.7 mol·L－1
(2)0.1 mol 0.3 mol 0 0.1 mol
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