2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测二十七化学键与分子间作用力含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（二十七） 化学键与分子间作用力A级学业水平考试达标练1能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体解析：选B液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。2下列说法中不正确的是()A共价化合物中没有离子键B离子化合物中不一定没有共价键C共价化合物中可以有离子键D离子键只能存在于离子化合物中解析：选C离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。3下列物质中，含共价键的离子化合物是()AMgCl2BN2CHCl DNa2O2解析：选DNa2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。4下列有关化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D含共价键的化合物一定是共价化合物解析：选A由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，但氢氧化钠是离子化合物，D项错误。5下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=NaHSO，此时破坏的只有离子键解析：选CHF可以形成分子间氢键，所以沸点高；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，离子化合物是由活泼金属和活泼非金属形成的；NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键。6下列说法不正确的是()AH2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C碘单质升华克服的是分子间作用力DKClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成解析：选AH2O分子间存在氢键，H2S、H2Te分子间不存在氢键，H2Te的相对分子质量大于H2S，所以H2Te的分子间作用力大于H2S，因此分子间作用力大小顺序为H2OH2TeH2S，A错误；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，C正确；KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K与ClO形成的离子键、ClO共价键)和形成(K与Cl形成的离子键、O=O共价键)，D正确。7关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高解析：选D氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点。8下列变化中：I2升华，烧碱溶于水，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析：I2升华，O2溶于水时，I2和O2均以分子形式存在，并未发生化学键的破坏；NaOH、NaCl、Na2O2、HCl溶于水时，均发生了化学键的破坏，但NaOH溶于水时HO共价键未被破坏，Na2O2溶于水时O中的非极性键却被破坏。答案：9侯氏制碱法反应原理用化学方程式表示如下：NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3。按要求回答下列问题：(1)此反应是氧化还原反应吗？_。(2)写出以下物质的电子式：NH3_，CO2_，NaCl_，NH4Cl_。(3)写出以下分子的结构式：NH3_，H2O_。(4)指出以下物质中存在的化学键类型：NH3_，CO2_，NaCl_，NH4Cl_。(5)下列说法正确的是_(填字母序号)。A离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物B共价化合物一定含共价键，含共价键的化合物一定是共价化合物C离子键的实质是阴阳离子之间的相互吸引，共价键的实质是形成共用电子对D所有物质中都存在化学键，通过化学键形成形形色色的物质E发生化学反应，一定有旧键的断裂和新键的形成F含离子键的化合物不一定有金属元素，形成共价键的元素一定都是非金属元素解析：反应前后元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应。离子化合物中也可能含有共价键，如NH4Cl、Na2O2、NaOH中都含有共价键。离子键的实质是静电作用，既有静电引力也有静电斥力。答案：(1)不是(4)极性键极性键离子键极性键和离子键(5)AE10已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素在周期表中位于第_周期第_族。Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式为_。用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3BYO3CYCl4 DZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)二A共价键(2)BB级选考等级考试增分练1下列说法正确的是()A可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键B水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键C氢键是氢元素与其他元素形成的化学键DH2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键解析：选B可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，A错误；水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，B正确；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，C错误； H2O比H2S稳定是因为OH键键能大于SH键键能，而与氢键无关，D错误。2有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2187.0Cl233.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4161.0SiH4 112.0GeH490.0(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物质中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定解析：选C由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A错误；HF为弱酸，B错误；由元素周期律知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错误。3(1)请用下列四种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3既有离子键又有极性键的是_。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该结论的正确的实验依据是_。(4)现有ag 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填字母序号)。Ac和fBb和gCd和g Db和ed和g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子稳定结构。解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3只含共价键。(2)XY2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故Y可能是F或Cl，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2。(3)氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(4)ag 七种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键。d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案：(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是4某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则1 mol X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。答案：(1)CaCl2离子键(2)S=C=S极性共价键- 6 -