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课时跟踪检测（二十七） 化学键与分子间作用力
A级—学业水平考试达标练
1．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )
A．HCl极易溶于水
B．液态HCl不能导电
C．HCl在水溶液中完全电离
D．HCl是无色有刺激性气味的气体
解析：选B 液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。
2．下列说法中不正确的是( )
A．共价化合物中没有离子键
B．离子化合物中不一定没有共价键
C．共价化合物中可以有离子键
D．离子键只能存在于离子化合物中
解析：选C 离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )
A．MgCl2 B．N2
C．HCl D．Na2O2
解析：选D Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。
4．下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D．含共价键的化合物一定是共价化合物
解析：选A 由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，但氢氧化钠是离子化合物，D项错误。
5．下列说法中正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，此时破坏的只有离子键
解析：选C HF可以形成分子间氢键，所以沸点高；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，离子化合物是由活泼金属和活泼非金属形成的；NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键。
6．下列说法不正确的是( )
A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
B．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成
C．碘单质升华克服的是分子间作用力
D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
解析：选A H2O分子间存在氢键，H2S、H2Te分子间不存在氢键，H2Te的相对分子质量大于H2S，所以H2Te的分子间作用力大于H2S，因此分子间作用力大小顺序为H2O>H2Te>H2S，A错误；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，C正确；KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K＋与ClO形成的离子键、Cl—O共价键)和形成(K＋与Cl－形成的离子键、O===O共价键)，D正确。
7．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
解析：选D 氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点。
8．下列变化中：①I2升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
解析：I2升华，O2溶于水时，I2和O2均以分子形式存在，并未发生化学键的破坏；NaOH、NaCl、Na2O2、HCl溶于水时，均发生了化学键的破坏，但NaOH溶于水时H—O共价键未被破坏，Na2O2溶于水时O中的非极性键却被破坏。
答案：①⑤ ②③ ④ ⑥
9．侯氏制碱法反应原理用化学方程式表示如下：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓。按要求回答下列问题：
(1)此反应是氧化还原反应吗？______________。
(2)写出以下物质的电子式：
NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。
(3)写出以下分子的结构式：
NH3_____________，H2O_____________。
(4)指出以下物质中存在的化学键类型：
NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。
(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。
A．离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
B．共价化合物一定含共价键，含共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子键的实质是阴阳离子之间的相互吸引，共价键的实质是形成共用电子对
D．所有物质中都存在化学键，通过化学键形成形形色色的物质
E．发生化学反应，一定有旧键的断裂和新键的形成
F．含离子键的化合物不一定有金属元素，形成共价键的元素一定都是非金属元素
解析：反应前后元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应。离子化合物中也可能含有共价键，如NH4Cl、Na2O2、NaOH中都含有共价键。离子键的实质是静电作用，既有静电引力也有静电斥力。
答案：(1)不是
(4)极性键 极性键 离子键 极性键和离子键
(5)AE
10．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：
按要求回答下列问题：
(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：
①Y元素在周期表中位于第______周期第______族。
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________，其电子式为__________。
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：
________________________________________________________________________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。
A．H2YO3 B．YO3
C．YCl4 D．ZY
解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
答案：(1)①二 ⅥA ②共价键
(2)B
B级—选考等级考试增分练
1．下列说法正确的是( )
A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键
C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
解析：选B 可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，A错误；水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，B正确；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，C错误； H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，D错误。
2．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：
①
He －268.8
(a) －249.5
Ar －185.8
Kr 151.7
②
F2－187.0
Cl2－33.6
(b) 58.7
I2 184.0
③
(c) 19.4
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O 100.0
H2S －60.0
(d) －42.0
H2Te －1.8
⑤
CH4－161.0
SiH4 －112.0
GeH4－90.0
(e) －52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是( )
A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
解析：选C 由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A错误；HF为弱酸，B错误；由元素周期律知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错误。
3．(1)请用下列四种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3
既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为__________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该结论的正确的实验依据是________________________________________________。
(4)现有a～g 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母序号)。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d和g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子稳定结构。
解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3只含共价键。(2)XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2。(3)氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(4)①a～g 七种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键。②d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
答案：(1)②
(2)
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B ②是
4．某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是__________，电子式是________________________________________________________________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为______________，电子式为_____________，化学键类型为______________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则1 mol X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
答案：(1)CaCl2 离子键
(2) S===C===S 极性共价键
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