2018衡水名师原创化学专题卷：专题八《水溶液中的离子平衡》.doc

2018衡水名师原创化学专题卷：专题八《水溶液中的离子平衡》

2018衡水名师原创化学专题卷
专题八水溶液中的离子平衡
考点24：电离平衡（1-5题 26题）考点25 水的电离（6-10题 27题）考点26 盐类水解 （11-15、28）考点27 溶液中微粒浓度的大小比较（16-20） 考点28沉淀溶解平衡(21-25)
考试时间：90分钟 满分：100分
说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1. 【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2017届高三一模化学试题中难
下列关于电解质溶液的叙述正确的是考点24
A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
2.【来源】天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学试题
考点24易

常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)
3．【来源】2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷正式版）中难考点24
常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
4. 【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2017届高三一模化学试题 易考点24
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75
C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D. 向W点所表示的溶液中通入0.05molHCl气体：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
5.【来源】河南省信阳市2016届高三上学期期末化学试卷
易
考点24
25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4
6.【来源】湖南省岳阳县第一中学2017届高三第一次理综能力测试化学试题
中难
考点25
室温时，将0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L−1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温时，HA的电离常数Ka≈l×10−5
D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
7.【来源】四川省成都市龙泉中学、温江中学等五校联考2016-2017学年高二上学期期中化学试卷
考点25中难

如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（　　）

A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw
B．T＜25
C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D．只采用升温的方式，可由a点变成d点
8.【来源】河南省天一大联考2016年高考化学模拟试卷（2月份）
中难
考点25
温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（　　）

A．T2＞25℃
B．x=1.0×10﹣7
C．KW（a）=KW（d）
D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性
9.【来源】四川省雅安市2016届高考化学三诊试卷
中难考点25
常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）
B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1
C．②和③混合溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②
10.【来源】四川省成都市石室中学2017届高三上学期期中考试理综化学试题
易
考点25
25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（ ）

A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)
B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)
11.【来源】四川省广元市2017届高三上学期第一次诊断性检测化学试题中难
考点26
下列叙述中正确的是
A．25℃，Cu(OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大
B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：
H3PO3＋3OH＝PO23－＋3H2O
D．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)
12.【来源】四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题
中难

考点26
常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O) ＞Ka2(H2CO3)
B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡
C．pH由8～11时，不变
D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
13.【来源】江苏省南京市、盐城市2017届高三第一次模拟考试化学试题
中难

考点26
（不定项）常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：

当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3·H2O) = c(HCO3－)
B．当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(HCO3－) ＞c(CO32－)
C．当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
D．当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
14.【来源】河南省十二所省级示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试卷
易

考点26
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后
15.【来源】天津市2016届高三“五校”联考化学试题
中难

考点26
常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是（   ）
A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④
B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)
16.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题
易
考点27
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离
C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．含D的盐溶于水一定显酸性
17.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题中难
考点27
室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A H十＋HA－
B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100
C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)
D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0
18.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题中难
考点27
下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的
操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较确定铜和镁金属活泼性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥
19.【来源】河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题中难
考点27

25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－)
D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
20.【来源】广东省肇庆市2016届高三上学期期末化学试卷
中难
考点27
已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
21.【来源】河南省信阳市2016届高三上学期期末化学试卷
难
考点28
已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

CH3COOAg
AgCl
AgCrO4
AgS
Ksp
2.3×10﹣3
1.77×10﹣10
1.12×10﹣12
6.7×10﹣15
下列说法正确的是（　　）
A．等体积浓度均为0.02mol•L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀
B．离子浓度均为0.01mol•L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42﹣先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl
D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）
22.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）化学试题中难
考点28
向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是

A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C．水的电离程度：A>B>C
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成
23.【来源】湖南省株洲市2017届高三上学期教学质量检测（一）化学试题
中难
考点28
常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，下列说法正确的是

A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1
24.【来源】福建省泉州市泉港一中2016年高考化学考前模拟试卷
中难
考点28
下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g）
54.6
0.000 84
0.039
A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2•L﹣2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
25.【来源】江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷（二）
中难
考点28
25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（　　）
A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大
B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大
二、综合题
26.【来源】河北省武邑中学2017届高三上学期期末考试理综化学中难
考点24

(15分)碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为 。
⑵25℃时；亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为 (α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH 7(填“ >”、“<”或“=”)。
(3)工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为 (填选项字母) 。
A．长颈漏斗 B．烧杯 C．锥形瓶 D .玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为 ；“加压浸出”过程的离子方程式为 。
③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为 。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。
27.【来源】河北省武邑中学2017届高三上学期期末考试理综化学
中难
考点25
(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1) 该反应的化学方程式为 。
II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2) H2S的第一步电离方程式为 。
(3) 己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)= (溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
(4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。
分子
COS(g)
H2(g)
CO(g)
H2S(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/ kJ·mol-1
1319
442
x
678
-930
1606
表中x= 。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数 (填“增大”或“减小”)，原因为 。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为 ；反应i的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
28.【来源】四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题难
考点26
（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为
（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16 s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。
29.【来源】江西省南昌市进贤二中2017届高三上学期第二次综合能力化学试卷
中难
Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：　
（2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是　 　；该阶段发生反应的离子方程式为　 　．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 ﹣39]，下列说法正确的是　 　（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 ﹣29 mol•L﹣1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O
（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式　 　，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是　 　．
答案
1、C
【解析】A、HA的浓度未知，不能计算氢离子浓度，A错误；B、向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根浓度减小，氨水浓度增大，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，B错误；C、0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液，根据电荷守恒c(H+)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(CH3COO-)和物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COO-)可知溶液中
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)，C正确；D、只要溶液中浓度熵大于溶度积常数，即可产生沉淀，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D错误，答案选C。
2.C

3．D
【来源】2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷正式版）
【解析】A、Ka2=，己二酸是弱酸，第二步电离小于第一步，曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像，取－0.6和4.8点， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2，得到Ka2=10－5.4=10-6+0.6=100.6*10-6=3.98*10-6，A正确；B.当=0或lg=0，溶液中c(H2X)=c(HX-)，c(X2-)=c(HX-)，溶液中c(H2X)=c(HX-)时溶液的酸性强，即pH小，则曲线N表示pH与的关系，B正确；C.在NaHX溶液中，此时lg＜0，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，lg＞1，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。
4. B
【解析】A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，即c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K==10-4.75mol•L-1，故B正确；C．由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故C错误；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)；物料守恒关系为：2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1，得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO-)+2c(OH-)+c(CH3COOH)，c(Na+)=0.05mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，所以得c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错误；故选B。
5.D
【考点】pH的简单计算．氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．
【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol，
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，
则： =10﹣3，
整理可得：x：y=1：4，
故选D．
6.C
A、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>b>a，故说法正确；C、HA H＋＋A－，电离产生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1mol·L－1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c点时pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。
【点睛】本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。
7.A
【考点】离子积常数；水的电离．
【分析】A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，c（H+）．c （OH﹣）=Kw；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；
C．要根据溶液中c（H+）、c （OH﹣）的相对大小判断溶液酸碱性；
D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a．
【解答】解：A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上任意点均有c（H+）．c （OH﹣）=Kw，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T℃下离子积常数大于25℃，所以T＞25，故B错误；
C．c点c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b点c（H+）＞c （OH﹣），溶液呈酸性，故C错误；
D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点，故D错误；
故选A．
8.C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．升高温度促进水的电离；
B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；
C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；
D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．
【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；
B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；
C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C错误；
D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液显碱性，故D正确．
故选C．
9.A
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，根据电荷守恒来回答；
B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物；
C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，据此回答；
D、加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位．
【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均为10﹣2mol/L，醋酸的浓度大于10﹣2mol/L，根据反应量的关系，混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，存在电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）故A正确；
B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，c（Na+）≠c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；
C．pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，c（OH﹣）＜c（H+），故C错误；
D．①pH=2的CH3COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＜4 ②pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＞10，④pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10，所以溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．
10.B

【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。
11.D
试题分析：A．溶度积常数只与温度有关系，25℃，Cu(OH)2 在水中的溶度积和在 Cu(NO3)2 溶液中的一样大，A错误；B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋OH＝H2PO2－＋H2O，C错误；D．常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正确，答案选D。
12.C
试题分析：A．常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；B．pH=13时，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B错误；C表示碳酸氢根的电离平衡常数，．pH由8～11时，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．pH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。
有
13.CD
试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，D正确，答案选CD。
14.C
A项Ba(OH)2抑制水的电离，Na2 C03水解促进水的电离，因此Na2 C03溶液中水电离