资源描述
1．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮显的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率
解析：选B。A项，涉及了气体的溶解平衡；C、D项分别涉及了：Cl2＋H2OHCl＋HClO。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)两个化学平衡；B项不涉及化学平衡问题。
2．在一定条件下，以下可逆反响到达化学平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH>0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是(双选)( )
A．降低温度B．升高温度
C．增大压强D．减小压强
解析：选AC。混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大，平衡向着生成H2、I2的方向移动。
3．现有可逆反响A(g)＋2B(g)nC(g) ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反响时间(t)的关系如图，其中结论正确的选项是( )
A．p1>p2，n>3B．p1<p2，n>3
C．p1<p2，n<3D．p1>p2，n＝3
解析：选B。当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反响，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，说明反响已达平衡。由图象知道，当压强为p2时，该反响到达平衡的时间较短，故p1<p2。在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。因p1<p2，且当压强为p1时，A的转化率较大，所以正反响为气体体积增加的反响，即1＋2<n。
4．(2022年高考四川卷)反响aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)到达平衡时，M的体积分数y(M)与反响条件的关系如下列图。其中z表示反响开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的选项是( )
A．同温同压同z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
解析：选B。此题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力。可逆反响中，催化剂只能改变化学反响速率，A错；由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650℃、z＝2.0，压强为1.4MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1MPa时，y(M)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，假设N的物质的量增加，而M的物质的量不变，那么尽管z越大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于参加的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。
5．将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并到达平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线Ⅱ所示：
(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)假设改变反响条件，在某条件下φ(HI)的变化如曲线I所示，那么该条件可能是________(填入以下条件的序号)。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反响容器体积
④恒温条件下，扩大反响容器体积
⑤恒温、恒容条件下，参加适当催化剂
(3)假设保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中参加amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，那么a、b、c应满足的关系为________(用一个含a、b、c的代数式表示)。
解析： (1)由图象可知，HI的体积分数φ(HI)＝0.60，那么HI的物质的量分数也为0.60。
设平衡时，转化的I2的物质的量为x。
I2(g)＋H2(g)2HI(g)
起始物质的量(mol) 120
转化物质的量(mol) xx2x
平衡物质的量(mol) 1－x2－x2x
所以，＝0.6，
解得x＝0.9，达平衡时，I2(g)的物质的量
浓度为＝0.05mol·L－1。
(3)该反响是等体积反响，又是在恒容反响器中发生反响，按极限换算后只要反响物对应成比例，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，即＝，整理得2b－4a＝c。
答案：(1)0.05 (2)③⑤ (3)2b－4a＝c(合理即可)
1．(2022年河北唐山一中调研)在容积一定的密闭容器中，反响2A()B(g)＋C(g)到达平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，那么以下表达正确的选项是( )
A．正反响是吸热反响，且A不是气态
B．正反响是放热反响，且A是气态
C．其他条件不变，参加少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响
解析：选A。升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，那么A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反响方向为吸热反响，A选项正确，B选项错误；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反响为气体的体积增大的反响，那么改变压强可以使平衡移动，D选项错误。
2．(2022年高考全国卷Ⅰ)以下列图表示反响X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
以下有关该反响的描述正确的选项是( )
A．第6min后，反响就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
解析：选B。第6min时，可逆反响到达平衡状态，反响并未停止，A错；X的平衡转化率α＝×100%＝×100%＝85%，B正确；该反响正向为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，C错误；降低温度，平衡正向移动，v正、v逆均减小，但两者不是同样倍数减小(逆反响速率减小的趋势大)，D错误。
3．在如下列图的三个容积相同的容器①②③中进行如下反响：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，假设起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，那么到达平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )
A．③②①B．③①②
C．①②③D．②①③
解析：选A。①与②相比，由于②能把反响产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反响向右进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故②③的体积分数③大于②。
4．对已达化学平衡的以下反响2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反响产生的影响是( )
A．逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动
B．逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动
C．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动
D．正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动
解析：选C。此题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反响物和生成物的浓度均降低，那么正、逆反响速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反响方向移动，那么v(逆)>v(正)，即趋势相同，但程度不同。
5．(2022年高考四川卷)在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响mX(g)nY(g) ΔH＝QkJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
以下说法正确的选项是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动
解析：选C。固定温度条件：(比方取100℃)讨论气体体积变化对Y浓度的影响：当体积扩大1倍时(压强减小)，假设平衡不移动，那么c(Y)＝0.5mol·L－1，而实际上为0.75mol·L－1，大于0.5mol·L－1，这说明平衡是向右移动的，即减小压强平衡右移，这说明正反响是一个体积扩大的反响，m<n，A错、C正确。固定体积(如1体积)讨论温度变化对Y浓度的影响，知温度越高，Y浓度越大，说明升高温度平衡正移，正反响是吸热反响，B、D错。
6．可用下面示意图象表示的是( )
解析：选C。A项中在SO2量相同的条件下，由于乙中O2量大，故乙中SO2转化率高，A错；B项中由于甲压强大，反响快，到达平衡时间短，不符合；D项中平衡时NH3浓度应相同，因为催化剂不改变平衡的限度。
7．体积完全相同的两个容器A和B，A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反响到达平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，那么A、B两容器中SO2转化率的关系正确的选项是( )
A．a%>b%B．a%＝b%
C．a%<b%D．2a%＝b%
解析：选C。此题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反响过程进行如下虚拟设计：
即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器到达等同平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反响方向移动，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率。而B容器中SO2的转化率与状态是相同的，所以a%<b%。
8．(2022年郑州高二检测)某温度下，密闭容器中发生反响aX(g)bY(g)＋cZ(g)，到达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当到达新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。那么以下表达正确的选项是( )
A．可逆反响的化学计量数：a>b＋c
B．压缩容器的容积时，v(正)＝v(逆)
C．到达新平衡时，物质X的转化率减小
D．到达新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
解析：选C。将容器的容积压缩为原来的一半，如果平衡不移动，那么Y和Z的浓度都变为原来的2倍，而实际上Y和Z的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动了，那么Z的体积分数减小，X的转化率降低，由平衡移动原理可知a<b＋c，平衡逆向移动，说明压缩容器的体积时，v(逆)>v(正)。
9．在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是( )
A．反响的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反响速率相等，到达平衡
C．t3时，正反响速率大于逆反响速率
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
解析：选D。t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，D正确；同时根据物质的量的变化可确定反响的化学方程式为2NM；t2时，M、N的物质的量相等，而不是正、逆反响速率相等；t3时，M、N的物质的量不再变化，正反响速率等于逆反响速率。
10．在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)＋B(g)3C(g)(正反响为放热反响)；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图，以下判断一定错误的选项是( )
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高
解析：选A。使用不同的催化剂有不同的化学反响速率，但是最终C的浓度应该是相同的，故A错，D对。
压强增大，反响A(g)＋B(g)3C(g)的平衡向逆反响方向移动，B的转化率降低，故B对。温度升高，反响A(g)＋B(g)3C(g)的平衡向逆反响方向移动，B的转化率应该降低，故C对。
11．可逆反响3A(g)3B()＋C() ΔH<0到达化学平衡后，升高温度。用“变大〞、“变小〞、“不变〞或“无法确定〞填空。
(1)假设B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
(2)假设B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
(3)假设B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
(4)假设B不是气体，C是气体：
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。
解析：混合气体的平均摩尔质量在以g·mol－1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，那么只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。
答案：(1)变大 (2)不变 (3)变大
(4)①变大②变小
12．可逆反响A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，在一定条件下到达平衡，假设改变条件，将变化结果(“增大〞、“减小〞或“不变〞)填入空格。
(1)升高温度，B的转化率________，v(正)________，v(逆)________。
(2)加正催化剂，A的物质的量________，v(正)________，v(逆)________。
(3)保持温度和压强不变，参加惰性气体，那么C的物质的量________，A的转化率________。
(4)保持温度和体积不变，参加惰性气体，A的转化率________。
(5)假设温度和体积不变，反响从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。
解析：(1)升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)、v(逆)均增大。
(2)加正催化剂，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，A的物质的量不变。
(3)保持温度和压强不变，参加惰性气体，那么平衡逆向移动，A的转化率下降。
(4)保持温度和体积不变，参加惰性气体，每种物质的浓度不变，平衡不移动。
(5)温度和体积不变，反响开始到平衡，反响物、生成物均为气体，平衡前、平衡时m(g)不变，ρ不变，而n(g)减小，p减小。
答案：(1)减小增大增大 (2)不变增大增大
(3)减小减小 (4)不变 (5)不变减小
13．一密封体系中发生以下反响：N2＋3H22NH3ΔH<0，以下列图是某一时间段中反响速率与反响进程的曲线关系图：
答复以下问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________、________、________。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、________。
(3)以下各时间段时，氨的百分含量最高的是________(填序号)。
A．t0～t1B．t2～t3
C．t3～t4D．t5～t6
解析：处于平衡状态时，正逆反响速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反响处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)>v(正)，平衡向逆反响方向移动，对照反响式可看出条件变化应是“升高温度〞。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂〞；t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)<v(逆)，平衡逆移，所以是由“降低压强〞引起的。由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都向逆反响方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。
答案：(1)t0～t1t2～t4t5～t6
(2)升高温度加催化剂降低压强 (3)A
14．(2022年江苏无锡高二质检)如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反响A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反响混合物中的百分含量w(C)和反响时间(t)的关系。
(1)假设甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，那么________曲线表示无催化剂时的情况，原因是：
________________________________________________________________________；
(2)假设乙图表示反响到达平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，那么________曲线表示恒温恒容的情况，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)根据丙图可以判断该可逆反响的正反响是________热反响，化学计量数x的值是________；
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反响到达平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是________，原因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)催化剂能够加快反响速率，缩短反响到达平衡所用的时间，所以a曲线表示有催化剂时的情况，b曲线表示无催化剂时的情况。
(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡不移动；恒温恒压条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡向体积增大的方向移动。
(3)由丙图可知，恒压条件下，升高温度，平衡向正反响方向移动，所以正反响为吸热反响；恒温条件下，增大压强，平衡向逆反响方向进行，所以正反响为体积增大的反响，x>2。
(4)温度升高，平衡向正反响方向移动，C的浓度增大，w(C)增大，体系压强也增大等。
答案：(1)bb到达平衡所用时间长，说明b的反响速率小于a
(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动
(3)吸大于2(>2)或大于等于3(≥3)
(4)w(C)或C的浓度或产率或压强等
温度升高，平衡向吸热方向即正反响方向移动
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
