2022高一化学212练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔苏教版必修1〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的(　　)
A．碘元素 B．铁元素
C．钾元素 D．锌元素
【答案】　A
2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人假设食用亚硝酸盐，那么导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。以下表达正确的选项是(　　)
A．亚硝酸盐是复原剂B．维生素C是复原剂
C．维生素C将Fe3＋复原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化
【解析】　题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe2＋转化为高价铁即Fe3＋，所以亚硝酸盐将Fe2＋氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C能解除亚硝酸盐中毒，即防止Fe2＋被氧化为Fe3＋或将氧化成的Fe3＋转化为Fe2＋，所以维生素C表现复原性是复原剂，故B、C正确。
【答案】　BC
3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反响，其反响关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，那么以下说法正确的选项是(　　)
A．氧化剂是甲醇
B．氧化产物是二氧化氯
C．复原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶1
【解析】　配平并分析该氧化复原反响可得：
可见CH3OH是复原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是复原产物。复原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与复原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。
【答案】　C
4．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是(　　)
A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
【解析】　根据反响前后H2O中、价态的变化：A中―→，得电子，H2O作氧化剂，正确；B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是复原剂；D中―→，失电子，水作复原剂，故B、C、D不合题意。
【答案】　A
5．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，以下事实能够说明这个结论的是(　　)
A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物
B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I
【解析】　金属元素的一个典型性质是形成金属阳离子，而不仅仅是显正价，选项A、B中碘元素仅仅显正价；选项D中是碘的一个特性，反响方程式为：I2＋I－===I；选项C中有I3＋，并且形成了离子化合物，与金属元素的性质相似，表达了碘的金属性。故正确答案为C。
【答案】　C
6．Br2跟NaOH溶液的反响类似于Cl2跟NaOH溶液的反响。用溴水作试剂可以将以下各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)
A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
【解析】　汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反响使溶液为无色。在A、D两个选项中，A项不能区别，D项能用溴水区别。B项三种溶液均能与溴水反响，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故B项能区别。C项前两种与溴水均不反响，现象相同，故不能区别。
【答案】　BD
7．(2022年杭州高一期末)以下变化需要参加复原剂才能实现的转化是(　　)
A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2D．HCO→CO2
【解析】　需要参加复原剂才能实现转化，即该过程被复原，元素的化合价降低。A项，S元素由＋6→＋4；B项，Fe元素由＋2→＋3；C项，S元素由－2→＋4；D项，元素化合价无变化。
【答案】　A
8．(2022年苏州高三质检)以下反响中属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂又不作复原剂的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】　A项中各元素化合价均未改变，属非氧化复原反响。B项中→，→，故B项为NO2自身发生的氧化复原反响。C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化复原反响，其中水中氧元素由→，价态升高，氧元素被氧化，H2O为复原剂；D项中钠和氢元素化合价改变，故D项为氧化复原反响，水中氢元素由→，氢元素被复原，H2O作氧化剂。
【答案】　B
二、非选择题
9．用双线桥分析以下氧化复原反响化合价的变化，并填空。
(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2
________是氧化剂，________是复原剂。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
________元素被氧化，________元素被复原。
(3)HgS＋O2===Hg＋SO2
O2是________剂，________元素被复原。
(4)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
氧化剂是________，复原剂是________。
【解析】　此题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子转移的方向和数目。
(3)
10．在2Mg＋O22MgO的化学反响里，氧元素的化合价由0价降低为______价，降低了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，那么镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1 mol Mg反响时转移电子的物质的量为________。

【答案】　－2　2　4　4　4　4　2 mol
11．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。那么在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是________。
(2)盐酸在不同的反响中，可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有如下三个反响，请写出盐酸在三个反响中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑____________________。
(3)找出第(2)问中属于氧化复原反响的化学方程式，并用“双线桥法〞标出电子转移的方向和数目。
【答案】　(1)Cl2、H＋　Cl2
(2)氧化性、酸性　酸性　既有氧化性又有复原性
(3)
12．(能力提高)氧化复原反响是一类重要的反响。答复以下问题：
(1)氧化复原反响在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。如：人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。人和动物呼吸作用的反响为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。在该反响中，作为复原剂的是________。
(2)有些氧化复原反响却有危害。例如：钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此，要想方设法阻碍此类氧化复原反响的发生。
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化复原反响的角度看，防腐剂具有________性。
②在氧化复原反响中，氧化和复原、氧化剂和复原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效防止有危害的氧化复原反响的发生(可通过实例说明)：________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】　人和动物的呼吸作用是通过氧气将C6H12O6氧化，靠反响释放的能量来维持生命，所以复原剂是C6H12O6。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，那么参加的防腐剂必须具有复原性。要有效防止有危害的氧化复原反响的发生，可设法将物质与氧化剂(或复原剂)隔开，如将食品袋密封，并将袋内空气抽出或充满不活泼的气体(氮气、稀有气体等)。
【答案】　(1)C6H12O6　(2)①复原　②钢铁用具(或其他物品)外表涂上油漆(或其他物品)，防止与氧气接触，可起到防止锈蚀的效果(其他答案合理均可)