重难点解析人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘定向练习练习题(含答案详解版).docx

九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、银元素的元素符号是AAgBAGCAIDHg2、下图可以表示4个氧分子的是ABCD3、FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是A铁原子的质量是55.85gB铁元素位于第五周期C铁离子的核外有24个电子Dx24、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是ABCD5、钾元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关钾元素的说法正确的是A属于非金属元素B原子核内有19个质子C原子核内中子数为19D钾在常温下不与氧气反应6、用分子、原子的知识对下列现象进行解释，正确的是A水凝结成冰，说明水分子发生改变，产生了新的分子B大块石头碎成小块石头，说明分子可以被分裂C水银温度计受热汞柱上升，说明汞原子受热体积变大D墙内开花墙外香，说明分子在不断运动7、铝的元素符号是AALBClCAlDCL8、用分子的知识解释下列现象，其中合理的是A水结成冰，是因为水分子停止了运动B加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动C变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大D固体难压缩，说明固体分子间无间隔9、2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是A锂属于金属元素B锂的元素符号为LiC锂的相对原子质量为6.941gD锂原子核外有3个电子10、每盒20mL“百菲酪”水牛高钙奶中钙的含量为240mg，这里的“钙”指的A元素B分子C原子D离子第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。、表示水在不同时刻的存在状态，请回答以下问题：（1）水分子间的间隔：_（选填“”）（2）水分子的运动速率：_（选填“”）（3）的水分子状态：_（选填“静止”或“运动”）（4）发生了_（选填“物理”或“化学”）变化2、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘131的吸收。请回答下列问题（1）碘131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为_。（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘131，这说明微粒是_。（3）碘片中的“碘”指的是_（选填“分子”，“原子”或“元素”）。（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为_；反应的基本类型为_。3、钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分伯息如图所示。请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为_，x=_，钒元素位于第_周期。（2）钒属于_（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_。4、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：（填“原子”“分子”或“离子”）（1）金属银是由_构成的 。（2）氯化钠是由_构成的。5、图 1 是元素周期表的部分内容，图 2 是这三种元素的原子结构示意图。（1）图 1 中A、B、C 所表示的元素分别在第四、三、二周期，元素所在的周期可以根据原子结构示意图的_确定的。（2）硒离子符号为_。（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_ 。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、碳12原子的质量为 ，一种铁原子的质量为 ，请列式计算：（1）该铁原子的相对原子质量。（保留一位小数）（2）已知铁元素的核电荷数是26。根据该铁原子的相对原子质量的整数近似值，求该铁原子的核内中子数。2、已知某原子的实际质量为a千克，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为b千克，求另一种原子的相对原子质量是多少？（写出计算过程）3、已知某粒子A2+的核外电子数为10，相对原子质量为24，则该粒子的质子数为多少？中子数为多少？（直接写出结果）4、已知一个C-12原子的实际质量为akg，一个氩原子的实际质量为bkg，铁原子的相对原子质量为p。请分别求出氩的相对原子质量和一个铁原子的实际质量。（用含a、b、p的式子表示）5、碳12原子的质量为1.99310-26kg，某原子的质量为3.98610-26kg，计算该原子的相对原子质量。（列式计算）四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子。并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年，卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。（收集证据）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180，像是被金箔弹了回来。（猜想与假设）粒子遇到电子后，运动方向_（填“会”或“不会”）发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。（解释与结论）（1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明_（填字母序号）。A原子的质量是均匀分布的 B原子内部绝大部分空间是空的C原子是实心的 D原子核带正电（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是_。（3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是_（填序号）。（4）下图中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型的是_。A不可再分的实心球体B枣糕模型C核式结构模型（5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现_。（填序号）A科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B模型在科学研究中起着很重要的作用C卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质-参考答案-一、单选题1、A【详解】元素符号书写规则：“一大二小”：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。AC选项不符合规则，Hg是汞元素的元素符号，故选A。2、D【详解】A、 一个氧分子由两个氧原子构成，该图示中有3个相同的分子，但每个分子都是由两个“白”原子和一个“黑”原子构成，该图示可用来表示3个 分子，故A选项不符合题意；B、该图示表示的物质由一种化合物和一种单质两种物质组成，属于混合物，氧气是纯净物，从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示4个氧分子，故B选项不符合题意；C、该图示表示的物质由两种单质组成，属于混合物， 从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示4个氧分子，故C选项不符合题意；D、该图示能表示四个相同的分子，且每个分子都由两个相同的原子构成，所以该图示能表示4个氧分子，故D选项符合题意；故选D。3、D【详解】A、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铁原子的质量是55.85，选项错误；B、由图可知，铁原子的核外有四个电子层，则铁元素位于元素周期表中的第四周期，选项错误；C、铁离子是1个铁原子失去3个电子形成的，则1个铁离子核外有23个电子，选项错误；D、原子中核内质子数等于核外电子数，则x=262814=2，选项正确；故选D。4、A【分析】质子带正电，电子带负电。原子：核内质子数=核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数阴离子：核内质子数核外电子数【详解】A. 核内质子数（8）核外电子数（10），所以为阳离子。D. 核内质子数（13）=核外电子数（13），所以为原子。故选：A5、B【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】A、由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；B、原子中质子数=原子序数，原子核内有19个质子，正确；C、图中信息没有体现原子核内中子数，错误；D、钾属于属于活泼金属，常温下能与氧气反应，错误。故选B。6、D【详解】A、水凝结成冰，冰和水都是由水分子构成的，说明水分子不发生改变，没有产生了新的分子，选项A错误；B、大块石头碎成小块石头，只是形状发生了改变，没有新物质生成，大块石头和小块石头中的分子没有改变，选项B错误；C、水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，而不是体积变大，选项C错误；D、墙内开花墙外香是因为分子在不停运动，向四周扩散，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，选项D正确。故选：D。7、C【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故铝的元素符号是Al。故选C。8、B【详解】A、微粒在不断运动，水结成冰只是水分子运动速度减慢，但不会停止，故选项错误；B、加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动，使水分子与糖分子混合，故选项正确；C、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子体积不发生改变，故选项错误；D、分子之间均存在间隔，物质的状态只影响分子间间隔的大小，固体难压缩，是因为固体分子间间隔小，故选项错误。故选B。9、C【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；B、锂的元素符号为Li，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6. 941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3，原子中原子序数等于核外电子数，故该原子核外有3个电子，故D正确；故选C。10、A【详解】这里的“钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指该元素；答案：A。二、填空题1、（1）（2），故填：；（2）水在处的温度高于处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子的运动速率：，故填：；（3）构成物质的分子在永不停息的做无规则运动，状态的水分子在运动，故填：运动；（4）过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理。2、（1）53（2）不断运动的（3）元素（4） 化合反应 【解析】（1）因该原子的原子核带53个单位的正电荷，则质子数为53，且在原子中质子数等于核外电子数，则核外电子数为53；（2）由在不同的地方都可以检测到碘-131，则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方；（3）因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的，则碘是指碘元素；（4）因反应物为氢气和氧气，生成物为水，则反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。3、（1） 23 2 四 （2） 金属 50.94 【解析】（1）由结构示意图可知，钒原子的质子数为23，故填23；原子中的质子数等于核外电子数，则x=238112=2，故填2；由原子结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，则钒元素位于元素周期表中的第四周期，故填四。（2）钒元素的名称带有金字旁，属于金属元素，故填金属；元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，钒的相对原子质量为50.94，故填50.94。4、（1）原子（2）离子【分析】由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐；（1）金属银属于单质，是由原子直接构成的。（2）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。5、（1）电子层数（2）Se2-（3）它们的原子的最外层电子数相同【解析】（1）A有四层电子，B为有三层电子，C有两层电子，他们分别在第四、三、二周期，故元素所在周期由原子结构示意图的电子层数确定。（2）Se最外层6个电子，容易得到两个电子达到最外层8电子稳定结构，带两个单位负电荷，符合为Se2-。（3）元素最外层电子数为1-3时，在化学变化中易失去电子，最外层电子是为4-7时，在化学变化中易得到电子，故元素化学性质与最外层电子数有关，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同，都等于6。三、计算题1、（1） （2）56-26=30。【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；（1） ；（2）原子中核电荷数=质子数，相对原子质量等于质子数加中子数，铁原子的相对原子质量的整数近似值为56；则铁原子的核内中子数为56-26=30。【详解】见答案。2、解：由于相对原子质量=，故原子的相对原子质量之比等于原子质量之比；设另一种原子的相对原子质量为x。答：另一种原子的相对原子质量为。【详解】解析见答案。3、12，12【详解】A2+的核外电子数为10，该粒子是其原子失去2个电子后形成的，故其原子的核外电子数为10+2=12，质子数=原子的核外电子数=12；中子数=相对原子质量-质子数=24-12=12。4、氩的相对原子质量=一个铁原子的实际质量=【分析】某原子的实际质量和一种碳原子质量的1/12作比较，得到的比作为这种原子的相对原子质量。【详解】见答案。5、24该原子的相对原子质量=【详解】见答案。四、实验探究1、不会 B 原子核 a C ABD 【详解】猜想与假设粒子遇到电子后，运动方向不会发生明显的改变，因为电子质量很小，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，故填：不会。解释与结论（1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选：B。（2）原子质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是原子核，故填：原子核。（3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是a，因为粒子和原子核都带正电，相互排斥，不会靠近，只会偏离，故选：a。（4）由实验分析可知，原子分为原子核和核外电子，原子核带正电，质量大，位于原子中心，原子核外有很大空间，故选：C。（5）A科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，正确。B模型在科学研究中起着很重要的作用，正确。C卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更加准确，但是不能说完美，错误。D人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，正确。故选：ABD。