川大有机课件-绪论.pdf

吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28课课课课 前前前前 介介介介 绍绍绍绍办公室：第一理科楼办公室：第一理科楼办公室：第一理科楼办公室：第一理科楼北北北北212212室室室室电电电电话：话：话：话：1370805849013708058490E E-mailmail：主讲教师：主讲教师：主讲教师：主讲教师：吴凯群吴凯群吴凯群吴凯群职称：职称：职称：职称：副教授副教授副教授副教授吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28教材教材教材教材配套辅导教材配套辅导教材配套辅导教材配套辅导教材有 机 化 学 习 题有 机 化 学 习 题四川大学化学学院有机化学课程组 编四川大学化学学院有机化学课程组 编有机化学基础（第二版），有机化学基础（第二版），蓝仲薇，李瑛，陈华，肖友发主编，蓝仲薇，李瑛，陈华，肖友发主编，海洋出版社，海洋出版社，2008，北京。，北京。吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.281、邢其毅、徐瑞秋、周政、裴伟伟，基础有机化学第三版，上、下册，高等教育出版社，、邢其毅、徐瑞秋、周政、裴伟伟，基础有机化学第三版，上、下册，高等教育出版社，2005，北京。，北京。2、R.T.莫里森、莫里森、R.N.博伊德，有机化学第二版，上、下册，科学出版社，博伊德，有机化学第二版，上、下册，科学出版社，1992，北京。，北京。3、L.G.Wade Jr，Organic Chemstry(5 thEd),Pearson Education Inc,2003.4、胡宏纹主编，有机化学第二版，上、下册，高等教育出版社，、胡宏纹主编，有机化学第二版，上、下册，高等教育出版社，1990，北京。，北京。主要参考书主要参考书吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28考试和成绩考试和成绩考试和成绩考试和成绩期中和期末考试各一次期中和期末考试各一次期中和期末考试各一次期中和期末考试各一次课堂练习多次课堂练习多次课堂练习多次课堂练习多次成绩评定的主要因素：成绩评定的主要因素：成绩评定的主要因素：成绩评定的主要因素：期中（约期中（约期中（约期中（约 1010-2020）和期末考试（）和期末考试（）和期末考试（）和期末考试（6060）成绩评定的其它因素：成绩评定的其它因素：成绩评定的其它因素：成绩评定的其它因素：习题完成情况、课堂练习和出勤率等（约习题完成情况、课堂练习和出勤率等（约习题完成情况、课堂练习和出勤率等（约习题完成情况、课堂练习和出勤率等（约2020-3030）.吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28关于习题关于习题关于习题关于习题每章课后根据教学内容安排一每章课后根据教学内容安排一每章课后根据教学内容安排一每章课后根据教学内容安排一定量的练习定量的练习定量的练习定量的练习?下周交习题下周交习题下周交习题下周交习题?未布置的习题自行完成未布置的习题自行完成未布置的习题自行完成未布置的习题自行完成吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.281.1.课前预习课前预习课前预习课前预习2.2.听课、记笔记听课、记笔记听课、记笔记听课、记笔记3.3.整理、归纳、总结整理、归纳、总结整理、归纳、总结整理、归纳、总结,勤思考、多提问，勤思考、多提问，勤思考、多提问，勤思考、多提问，在理解的基础上记忆。在理解的基础上记忆。在理解的基础上记忆。在理解的基础上记忆。4.4.按时按时按时按时独立独立独立独立的完成作业的完成作业的完成作业的完成作业（巩固）（巩固）（巩固）（巩固）非常重要！非常重要！非常重要！非常重要！5.5.参阅有关的资料（参考书、习题册），参阅有关的资料（参考书、习题册），参阅有关的资料（参考书、习题册），参阅有关的资料（参考书、习题册），多做题。多做题。多做题。多做题。6.6.重视有机实验，以实验促进学习。重视有机实验，以实验促进学习。重视有机实验，以实验促进学习。重视有机实验，以实验促进学习。怎样学习有机化学怎样学习有机化学？第一章绪 论第一章绪 论一、有机化学和有机化合物有机化学和有机化合物二、有机化合物的结构二、有机化合物的结构三、化学键三、化学键四、有机化合物的分类四、有机化合物的分类五、有机化合物的反应类型五、有机化合物的反应类型六、有机酸碱的概念七、分子间作用力六、有机酸碱的概念七、分子间作用力17世纪中期，把从自然界中取得的各种物质按照世纪中期，把从自然界中取得的各种物质按照来源来源分为：分为：动物物质植物物质矿物物质动物物质植物物质矿物物质随后又将矿物质称为随后又将矿物质称为无机物无机物,而将动物物质和植物物质称为而将动物物质和植物物质称为有机物有机物。无机物无机物（inorganic）有机物有机物(organic)?生命论与早期的有机化学生命论与早期的有机化学生命论与早期的有机化学生命论与早期的有机化学（18281828年之前）年之前）年之前）年之前）有机化合物有机化合物有机化合物有机化合物最早的有机化合物来自于动植物体（有机体）最早的有机化合物来自于动植物体（有机体）最早的有机化合物来自于动植物体（有机体）最早的有机化合物来自于动植物体（有机体）一一.有机化学和有机化合物有机化学和有机化合物吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.281806年年 Berzelius J:Organic有生机的、有生命力。有生机的、有生命力。他把只能得自活的有机体中的物质叫有机物，而其他一切物质都叫无机物。有机物的生成要有他把只能得自活的有机体中的物质叫有机物，而其他一切物质都叫无机物。有机物的生成要有生命力生命力的作用，这就是所谓的的作用，这就是所谓的生命力学说生命力学说。这种唯心的生命力学说致使人们在相当长的时期内不能揭示有机物的本质。这种唯心的生命力学说致使人们在相当长的时期内不能揭示有机物的本质。1828 Friedrich Wohler 偶然用无机物合成了有机物偶然用无机物合成了有机物尿素：尿素：no vital forceNH4Cl+AgOCNONH4OCN-NH2-C-NH2Ammonium cyanateUrea(无机物无机物)(有机物有机物)之后又有醋酸之后又有醋酸(1845,Kolbe H),油脂油脂(1854,BerthelotM)，糖等多种人工合成的有机物相继出现，从此生命力学说被彻底否定。“，糖等多种人工合成的有机物相继出现，从此生命力学说被彻底否定。“有机物有机物”这个名称也失去了原有的“”这个名称也失去了原有的“有生机之物有生机之物”的含义。现在是”的含义。现在是根据有机物的组成根据有机物的组成来定义的。来定义的。维勒（维勒（F.Wohler，18001882）德国化学家。）德国化学家。吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28HCN O FPS ClBrISiB有机化合物中常见的元素有机化合物中常见的元素有机化学是研究碳的化合物及其衍生物的科学。有机化学是研究碳的化合物及其衍生物的科学。有机化合物是指碳化合物及其衍生物（有机化合物是指碳化合物及其衍生物（1848，Gmelio,L）;现代有机化学现代有机化学主要研究各类有机物的结构特主要研究各类有机物的结构特征、合成方法、理化性质及其应用，以及结构征、合成方法、理化性质及其应用，以及结构与性质之间的相互关系等。与性质之间的相互关系等。吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28有机物与无机物的性质差别有机物与无机物的性质差别有机物无机物备注有机物无机物备注可燃性可燃性一般可燃不易燃灼烧试验一般可燃不易燃灼烧试验熔、沸点熔、沸点低（低（能量上可行=能量上可行从能量上推测：上述反应有分子的内在因素；从能量上推测：上述反应有分子的内在因素；但推断一个反应能否进行，要看但推断一个反应能否进行，要看EA，而不是，而不是H利用键能数据可计算出反应热。利用键能数据可计算出反应热。H=E反应物反应物-E产物产物（4）.键的极性与极化键的极性与极化可了解成键原子间的电荷分布，进而了解分子反应时在什么部位发生反应可了解成键原子间的电荷分布，进而了解分子反应时在什么部位发生反应对于对于同种原子同种原子形成的共价键，共用电子由两个原子核均等“享用”：形成的共价键，共用电子由两个原子核均等“享用”：H3CCH3两个成键原子既不带正电荷，也不带负电荷，这种键没有极性，叫两个成键原子既不带正电荷，也不带负电荷，这种键没有极性，叫非极性共价键非极性共价键。0 0当两个当两个不同不同原子成键时，由于两个原子吸引电子能力不同，原子成键时，由于两个原子吸引电子能力不同，(定义：分子中键合原子吸引电子能力叫定义：分子中键合原子吸引电子能力叫电负性电负性)共用电子对发生偏移，使一方原子带共用电子对发生偏移，使一方原子带部分负电荷部分负电荷(以以 表示表示)，另一方带，另一方带微量正电荷微量正电荷(+),如：如：H3CCl这种电子云分布不对称的共价键称为这种电子云分布不对称的共价键称为极性极性(共价共价)键键。两成键原子电负性差越大，键的极性也越强。两成键原子电负性差越大，键的极性也越强。+一些键的偶极矩一些键的偶极矩(注意其大小和方向注意其大小和方向)：HClCH CO CClC=O 1.03 1.03D 0.40D 0.74D 1.46D 2.30D键的键的极性极性大小取决于成键原子的电负性差，大小取决于成键原子的电负性差，电负性差越大键的极性越大电负性差越大键的极性越大。键的极性大小用键的极性大小用键矩键矩（也称（也称偶极矩偶极矩）表示）表示。H:2.2;C、S:2.5;N、Cl:3.0;O:3.5;F:4.0=q(正正or负电荷中心的荷电量负电荷中心的荷电量)d(正负电荷中心间距离正负电荷中心间距离)(Debye)偶极矩是矢量，规定其方向由偶极矩是矢量，规定其方向由正极正极负极负极。常见元素的电负性：常见元素的电负性：键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系:分子极性的大分子极性的大小小用偶极矩表示，它是分子中各个键键矩的用偶极矩表示，它是分子中各个键键矩的矢量和矢量和。HCl键矩键矩=分子的偶极矩分子的偶极矩 1.03D 键的键的极化极化：由外界电场作用而引起的键的：由外界电场作用而引起的键的极性改变极性改变的现象。的现象。HH电负性差电负性差=0，共用电子对居中，键无极性，共用电子对居中，键无极性HH外电场外电场在外电场作用下共用电子对偏移在外电场作用下共用电子对偏移,非极性键变成极性键非极性键变成极性键HCl电负性差电负性差0,共用电子对偏移共用电子对偏移,极性键极性键HCl在外电场中，共用电子对更加偏移，原来的极性键极性增大在外电场中，共用电子对更加偏移，原来的极性键极性增大外电场外电场H FH FH IH IHI 键的电子云比键的电子云比 HF 的电子云在外电场中更容易的电子云在外电场中更容易变形变形(极化极化)。共价键电子云在外电场中共价键电子云在外电场中变形的难易程度变形的难易程度，也即共价键，也即共价键极化极化的难易程度用的难易程度用极化度极化度表示。显然，极化度：表示。显然，极化度：HI HF。(1)电子比电子易流动，故键比键极化度大；电子比电子易流动，故键比键极化度大；(2)原子半径越大原子半径越大,电子云越易变形电子云越易变形(流动流动),极化度就越大极化度就越大.极化的结果极化的结果是使原来的非极性键是使原来的非极性键(或非极性分子或非极性分子)变为极性键变为极性键(或极性分子或极性分子)，原来的极性键，原来的极性键(或极性分子或极性分子)极性更大。外界电场撤去时，又恢复原样。极性更大。外界电场撤去时，又恢复原样。极性分子极性分子如如H2O等可起到等可起到外界电场外界电场的作用，使的作用，使别的分子发生极化。别的分子发生极化。电子云流动性越大，键的电子云流动性越大，键的极化度极化度也越大。也越大。H IH ICF CClCBr CI极性：极性：极化性：极化性：反应性：反应性：减小减小增强增强增强增强分析分析 CX 键的极性、极化性与反应活性键的极性、极化性与反应活性极性和极化对物质性质的影响极性和极化对物质性质的影响：极性影响物质的物理性质和化学性质，极化则主要影响物质的化学性质。：极性影响物质的物理性质和化学性质，极化则主要影响物质的化学性质。极化度越大越易反应。极化度越大越易反应。键的极性大小取决于成键原子的电负性差。键的极性是键的键的极性大小取决于成键原子的电负性差。键的极性是键的内在性质内在性质，是，是永恒现象永恒现象。而键的极化则是在外界电场作用下产生的，是。而键的极化则是在外界电场作用下产生的，是暂时现象暂时现象，当外界电场除去后即可恢复到原来状态。，当外界电场除去后即可恢复到原来状态。键的极性和极化之间区别键的极性和极化之间区别吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28四、有机化合物的分类四、有机化合物的分类一 按碳架分类一 按碳架分类链形化合物链形化合物环形化合物环形化合物(脂肪族化合物脂肪族化合物)碳环化合物碳环化合物杂环化合物杂环化合物芳环化合物芳环化合物脂环化合物脂环化合物脂杂环化合物脂杂环化合物芳杂环化合物芳杂环化合物吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28链状化合物：（开链化合物、脂肪族化合物）链状化合物：（开链化合物、脂肪族化合物）NO环状化合物：环状化合物：脂环化合物芳香化合物脂环化合物芳香化合物杂环化合物杂环化合物烷，烯，炔，卤代烃，醇、酚、醚，醛、酮，羧酸，硝基化合物，胺，重氮和偶氮化合物硫醇、硫醚，磺酸等氨基酸、糖类、蛋白质、核酸烷，烯，炔，卤代烃，醇、酚、醚，醛、酮，羧酸，硝基化合物，胺，重氮和偶氮化合物硫醇、硫醚，磺酸等氨基酸、糖类、蛋白质、核酸 单官能团化合物单官能团化合物 分子中只含有分子中只含有1个官能团。个官能团。多官能团化合物多官能团化合物分子中含有分子中含有2个相同官能团。个相同官能团。复合官能团化合物复合官能团化合物 分子中含有分子中含有2个不同官能团。个不同官能团。2、按官能团、按官能团(functional group)分类：有机分子中分类：有机分子中能反映出化学性质的原子或原子团称为官能团能反映出化学性质的原子或原子团称为官能团，又叫，又叫功能基功能基吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28?按有机官能团分类按有机官能团分类按有机官能团分类按有机官能团分类还原还原硝基苯硝基苯C6H5NO2硝基化合物硝基化合物亲核加成亲核加成乙腈乙腈CH3C N腈化物腈化物碱或亲核试剂碱或亲核试剂乙胺乙胺CH3CH2NH2胺胺含氮有机物含氮有机物含氮有机物含氮有机物亲核取代、消除亲核取代、消除氯乙烷氯乙烷CH3CH2Cl卤代物卤代物卤代物卤代物芳香亲电取代芳香亲电取代苯芳烃苯芳烃亲电加成亲电加成丁二烯丁二烯CH2=CHCH=CH2二烯二烯亲电加成亲电加成乙炔乙炔HC CH炔烃炔烃亲电加成亲电加成乙烯乙烯CH2=CH2烯烃烯烃自由基取代自由基取代乙烷乙烷CH3CH3烷烃烷烃碳氢化合物碳氢化合物碳氢化合物碳氢化合物典型反应类型名称举例典型反应类型名称举例吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28开环开环环氧乙烷环氧化合物乙醚环氧乙烷环氧化合物乙醚CH3CH2OCH2CH3醚醚芳香亲电取代芳香亲电取代苯酚苯酚C6H5OH酚酚亲核取代亲核取代N-甲基乙酰胺甲基乙酰胺CH3CONH(CH3)酰胺酰胺亲核取代亲核取代乙酸乙酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3酯酯亲核取代亲核取代乙酸酐乙酸酐(CH3CO)2O酸酐酸酐亲核取代亲核取代乙酰氯乙酰氯CH3COCl酰卤酰卤羧酸衍生物羧酸衍生物羧酸衍生物羧酸衍生物亲核加成、取代亲核加成、取代乙酸乙酸CH3COOH羧酸羧酸亲核加成亲核加成丙酮丙酮CH3COCH3酮酮亲核加成亲核加成乙醛乙醛CH3CHO醛醛亲核取代、消除亲核取代、消除乙醇乙醇CH3CH2OH醇醇含氧有机物含氧有机物含氧有机物含氧有机物典型反应类型名称举例典型反应类型名称举例O分类（续）分类（续）分类（续）分类（续）亲核取代、消除亲核取代、消除五、有机化合物的反应类型五、有机化合物的反应类型HRC A H:+EHHRC+A1.均裂均裂(homolysis)自由基反应自由基反应(free radical reaction)自由基自由基成键的一对电子平均分给两个原子或原子团。均裂生成的成键的一对电子平均分给两个原子或原子团。均裂生成的带单电子的原子或原子团带单电子的原子或原子团称为称为自由基自由基，或游离基。，或游离基。自由基取代反应、自由基加成反应自由基取代反应、自由基加成反应自由基反应：通过共价键的自由基反应：通过共价键的均裂均裂而进行的反应。而进行的反应。自由基反应一般在自由基反应一般在光或热光或热的作用下进行。的作用下进行。2.异裂异裂(heterlysis)离子型反应离子型反应H R C ：AH+EHRC+(碳正离子碳正离子)+A：H离子型反应：通过共价键的离子型反应：通过共价键的异裂异裂而进行的反应。离子型反应一般在而进行的反应。离子型反应一般在酸、碱等极性试剂酸、碱等极性试剂的作用下进行。它又分为的作用下进行。它又分为亲核反应亲核反应和和亲电反应。亲电反应。HRC：(碳负离子碳负离子)+AH吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.283、有机中间体、有机中间体C+CH3CH3CH3C.HHH(CH3)3C+的结构的结构sp2sp3H3C 的结构的结构CH3CH3HC.(CH3)2CH的结构的结构.自由基、碳正离子和碳负离子自由基、碳正离子和碳负离子都是非常不稳定的中间体，都只能都是非常不稳定的中间体，都只能在瞬间存在，在瞬间存在，一旦生成，立即参加下一步的反应。一旦生成，立即参加下一步的反应。4.亲电试剂亲核试剂亲电试剂亲核试剂亲电反应 亲核反应亲电反应 亲核反应AB+C在反应中与试剂发生反应的化合物称为在反应中与试剂发生反应的化合物称为底物底物。有机化学反应可简单表述如下有机化学反应可简单表述如下:反应反应底物底物试剂产物试剂产物吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28有机试剂的类型：有机试剂的类型：试剂可分为试剂可分为自由基试剂自由基试剂、离子试剂离子试剂。离子试剂又分为。离子试剂又分为亲核试剂亲核试剂和和亲电试剂亲电试剂1、亲电试剂：在反应过程中、亲电试剂：在反应过程中接受电子接受电子或或共用电子共用电子（这些电子原属于另一反应物分子的）的试剂。（这些电子原属于另一反应物分子的）的试剂。缺电子的物质具有缺电子的物质具有亲电子亲电子的性质，在反应中能与底物分子中带的性质，在反应中能与底物分子中带部分负电荷部分负电荷的碳发生反应.的碳发生反应.具有具有孤对电子孤对电子或或负电荷负电荷的物质，能与的物质，能与底物中带底物中带部分正电荷部分正电荷的碳发生反应的碳发生反应2、亲核试剂：亲核试剂：在反应过程中在反应过程中供给电子供给电子的试剂的试剂。亲电反应亲电反应(electrophilic reaction)：由亲电试剂进攻底物中较电负性的部位而引起的反应。由亲电试剂进攻底物中较电负性的部位而引起的反应。亲核反应亲核反应(nucleophilic reaction)：由亲核试剂进攻底物中较电正性的部位而引起的反应。：由亲核试剂进攻底物中较电正性的部位而引起的反应。路易斯酸碱理论路易斯酸碱理论电子理论电子理论碱酸酸碱加合物碱酸酸碱加合物 酸碱反应的实质是形成配位键的过程，得到一个酸碱加合物。酸碱反应的实质是形成配位键的过程，得到一个酸碱加合物。定义：酸是电子对接受体；碱是电子对的给予体定义：酸是电子对接受体；碱是电子对的给予体.H3N:+BF3H3N BF3六、有机酸碱的概念六、有机酸碱的概念路易斯酸碱物质的类型：路易斯酸碱物质的类型：BF3AlCl3SnCl2FeCl3Li+Ag+Cu2+分子分子:金属离子金属离子:正离子正离子:路易斯酸(缺电子物质)路易斯酸(缺电子物质)NH3RNH2R OHX-OH-RO-R-分子：负离子：双键：烯烃、芳烃分子：负离子：双键：烯烃、芳烃路易斯碱路易斯碱(有孤对电子的物质有孤对电子的物质)R+Br+NO2H+吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28亲电试剂在反应中是电子对的接受体，亲电试剂在反应中是电子对的接受体，所以亲电试剂也就是所以亲电试剂也就是Lewis酸。酸。亲核试剂在反应中是电子对提供体，亲核试剂在反应中是电子对提供体，所以亲核试剂也就是所以亲核试剂也就是Lewis碱。碱。吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28负离子的稳定性与负离子的稳定性与中心原子中心原子的的电负性、原子半径的大小电负性、原子半径的大小以及以及与其相连的原子团的结构与其相连的原子团的结构以及以及溶剂溶剂等因素有关。等因素有关。如何判断化合物的酸性强弱？如何判断化合物的酸性强弱？主要取决于化合物主要取决于化合物离解出离解出H+后的负离子稳定性后的负离子稳定性。负离子越稳定负离子越稳定则原来的化合物则原来的化合物酸性越强。酸性越强。HCH3 HNH2 HOH HFpKa 49 34 15.7 3.2负离子稳定性：负离子稳定性：H3C-H2N-OH-F-吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28七、分子间作用力七、分子间作用力A.偶极偶极相互作用：A.偶极偶极相互作用：一个分子的偶极正端与偶极负端之间的吸引作用。该作用力使一个分子的偶极正端与偶极负端之间的吸引作用。该作用力使极性分子极性分子之间的结合比分子量相似的之间的结合比分子量相似的非极性分子非极性分子之间的结合之间的结合更牢更牢。B.氢键B.氢键：特别强的偶极偶极相互作用特别强的偶极偶极相互作用。当氢原子与电负性很强、原子半径很小、负电荷较集中的原子如：氟、氧、氮等原子结合时，电子云向电负性很强的原子方向偏转很大，而使半径很小的氢原子核裸露，同时与它相连的原子核上的电子对其屏蔽作用很小，因此氢核的强正电荷就与第二个分子中电负性原子的未共用电子产生静电吸引作用，而形成氢键。当氢原子与电负性很强、原子半径很小、负电荷较集中的原子如：氟、氧、氮等原子结合时，电子云向电负性很强的原子方向偏转很大，而使半径很小的氢原子核裸露，同时与它相连的原子核上的电子对其屏蔽作用很小，因此氢核的强正电荷就与第二个分子中电负性原子的未共用电子产生静电吸引作用，而形成氢键。吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28ROHHORROHHOR醇分子之间形成的氢键醇分子之间形成的氢键吴凯群吴凯群2010.8.282010.8.28C.范德华力:范德华力:非极性分子在运动的任何一个瞬间，电荷的分布可能不很均匀，从而产生小的偶极，这种瞬时偶极又影响邻近另一分子的电荷分布，偶极负端倾向于斥电子，正端倾向于吸电子，即对邻近分子诱导出一个相反方向的偶极。这种瞬时偶极之间的相互作用称非极性分子在运动的任何一个瞬间，电荷的分布可能不很均匀，从而产生小的偶极，这种瞬时偶极又影响邻近另一分子的电荷分布，偶极负端倾向于斥电子，正端倾向于吸电子，即对邻近分子诱导出一个相反方向的偶极。这种瞬时偶极之间的相互作用称范德华力。范德华力。它只有在分子比较接近时才存在，其它只有在分子比较接近时才存在，其强度与分子的接触表面大小强度与分子的接触表面大小有关。有关。范德华力有范德华力有三种三种：静电力静电力和和诱导力诱导力只存在于极性分子间，只存在于极性分子间，色散力色散力则不管是极性或非极性分子间都存在。但对大多数分子来说色散力是主要的。则不管是极性或非极性分子间都存在。但对大多数分子来说色散力是主要的。本本1.1.1.1.掌握掌握掌握掌握C C的三种杂化轨道及其成键的三种杂化轨道及其成键的三种杂化轨道及其成键的三种杂化轨道及其成键2.2.掌握有机化合物结构正确表达方式掌握有机化合物结构正确表达方式掌握有机化合物结构正确表达方式掌握有机化合物结构正确表达方式3.共价键的属性键长、键角、键能、键的极性与极化共价键的属性键长、键角、键能、键的极性与极化4.有机物的分类按碳骨架分类；按官能团分类有机物的分类按碳骨架分类；按官能团分类5.亲电试剂、亲核试剂亲电试剂、亲核试剂6.分子间作用力分子间作用力章 要章 要 点点THE END