2022九年级化学考点复习演练专题十一空气试题.doc

2022九年级化学考点复习演练——专题十一：空气
考点一：空气的组成
1.以下关于空气的表达中，正确的选项是
A．空气中按质量计氮气占78%，氧气占21%
B．二氧化碳是污染空气的一种有毒气体
C．空气中的有害气体可能来自工厂排放的气体
D．任何情况下，空气的成分都是固定不变的
2.以下关于实验现象的描述不正确的选项是
A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，放出热量
B．硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．白磷在空气中燃烧放出热量，生成大量白烟
D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3.2022年世界环境日，我国提出了“蓝天保卫战，我是行动者〞的主题。以下行为不符合这一活动主题的是〔　　〕
A．鼓励乘坐公共交通 B．提高资源利用效益
C．大力开展燃煤发电 D．倡导环保低碳生活
4.“河北省第二届园林博览会〞于2022年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。以下措施不符合秦皇岛园博会绿色开展理念的是
A．园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设
B．采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集
C．用煤发电，以保证充足的电力供给
D．积极种植花草
5.：空气的密度为1.29g/L,氧气的密度为1.43g/L。氧气在空气中所占的体积分数为20%.请计算：
(1)空气中氧气所占的质量分数为 _____(采用“四舍五入〞,保存至0.1%)
(2)某同学在实验室收集氧气时，他先往集气瓶中装入2/X体积的水，再用排水法收集，当他将集气瓶中的水排尽时，测得集气瓶内的氧气的体积分数为52%(氧气中含有的少量水份忽略不计),那么X=_____。
6.成人每分钟大约吸入氧气8L，大约需要空气多少L，质量是多少？〔空气的密度为1.293g/l〕
考点二：纯洁物与混合物
1.以下物质属于纯洁物的是
A．纯碱 B．天然气 C．钢 D．矿泉水
2.等质量的以下金属所含的原子个数最少的是( )
A．Mg B．Al C．Zn D．Fe
3.以下物质属于纯洁物的是〔　　〕
A．洁净的空气 B．澄清石灰水 C．加碘盐 D．液氧
考点三：氧气及其制取
1.，,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量 B．生成的质量
C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量分数
2.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有以下实验步骤：〔1〕将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；〔2〕点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；〔3〕检查装置的气密性；〔4〕熄灭酒精灯；〔5〕将导管移出水槽。正确的操作顺序是〔　　〕
A．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕 B．〔1〕〔3〕〔2〕〔5〕〔4〕
C．〔3〕〔1〕〔2〕〔5〕〔4〕 D．〔3〕〔1〕〔2〕〔4〕〔5〕
3.以下关于燃烧现象的描述中，正确的选项是
A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
4.以下物质的用途，主要利用化学性质的是
A．铜制造电线 B．水晶制作光学镜片
C．氧气供给呼吸 D．稀有气体作为霓虹灯的填充气
5.以下有关实验现象描述正确的选项是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6.实验室局部装置如下图，请答复以下问题。
〔1〕图中标有序号的仪器名称：①_____；②_____。
〔2〕实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是_____，发生及收集装置为_____〔填序号〕。
〔3〕实验室用石灰石与盐酸反响可制取二氧化碳气体，反响的文字表达式是_____，应选择的气体发生装置为_____〔填序号〕。将生成的二氧化碳通入F装置，a处观察到的现象是_____，b处反响的文字表达式为_____。
〔4〕实验室制取某气体，可用C也可用E装置收集，推测该气体的物理性质是_____〔填序号〕。
A 密度小于空气 B 易溶于水C 密度大于空气 D 难溶于水
7.A﹣H都是初中化学中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下转化关系，且B在反响和中前后质量和化学性质均不变。试答复以下问题：
〔1〕写出以下物质的化学式：A_____，E_____，F_____，G_____。
〔2〕写出反响①的化学方程式：_____。
〔3〕其中C、D都是组成元素相同的不同液体，但C、D两者化学性质不同的原因是_____。
8.A、B、C、D、E五种物质之间存在如图的转化关系，其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分。
试答复：
〔1〕写出A、D、E三种物质的化学式：A_____，D_____，E_____。
〔2〕MnO2起_____作用。
〔3〕写出A→B+C的化学方程式：_____。
〔4〕写出B和E完全燃烧的化学方程式：_____。
9.科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写以下空白：
提出问题：小明同学用“双氧水〞〔 过氧化氢溶液〕清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、枯燥，并进行以下探究。
猜测：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
实验验证
结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。
讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究〔3〕__________________________________。
实验步骤：①.准确称量水泥块的质量；②.完成实验二；③.待反响结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，〔4〕_________，〔5〕__________④.比照反响前后水泥块的质量。
分析：如果水泥块反响前后质量不变，那么说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜测，小芳的补充实验还是缺乏够，还需要再补充一个探究实验：探究〔6〕_____________________________。
反思：水泥块对过氧化氢分解催化效果不好，反响速率较慢，可以通过改变水泥块〔7〕__________来提高反响速率。
10.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
〔提出问题〕①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？是否比二氧化锰催化效果更好？
〔设计并完成实验〕
I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热
II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热
III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热
〔实验现象分析〕III 中 X 的值应为_____；将实验 I 和 III 比拟可证明_____；
将实验反响后的固体加水溶解、过滤、洗涤、枯燥，假设称量得到 1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热， 现象与实验 III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反响前后_____和_____都不变；
〔结论〕氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
〔实验反思〕实验 II 和 III 比照是为了证明_____；
〔提出问题〕②双氧水分解速度还和什么因素有关。
〔设计并完成实验〕
本实验中，测量 O2 体积的装置是_____〔填编号〕。
〔结论〕根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解的速率越_____。
11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.25g来制取氧气，待完全反响后，将试管冷却、称量，得到10.45g固体物质。
〔1〕制得的氧气的质量是____
〔2〕10.45g固体物质中含有哪些物质____，各多少克____。〔要求写出计算过程〕
备战2022九年级化学考点复习演练——专题十一：空气参考答案
考点一：空气的组成
1.以下关于空气的表达中，正确的选项是
A．空气中按质量计氮气占78%，氧气占21%
B．二氧化碳是污染空气的一种有毒气体
C．空气中的有害气体可能来自工厂排放的气体
D．任何情况下，空气的成分都是固定不变的
【答案】C
2.以下关于实验现象的描述不正确的选项是
A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，放出热量
B．硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．白磷在空气中燃烧放出热量，生成大量白烟
D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】A
3.2022年世界环境日，我国提出了“蓝天保卫战，我是行动者〞的主题。以下行为不符合这一活动主题的是〔　　〕
A．鼓励乘坐公共交通 B．提高资源利用效益
C．大力开展燃煤发电 D．倡导环保低碳生活
【答案】C
4.“河北省第二届园林博览会〞于2022年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。以下措施不符合秦皇岛园博会绿色开展理念的是
A．园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设
B．采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集
C．用煤发电，以保证充足的电力供给
D．积极种植花草
【答案】C
5.：空气的密度为1.29g/L,氧气的密度为1.43g/L。氧气在空气中所占的体积分数为20%.请计算：
(1)空气中氧气所占的质量分数为 _____(采用“四舍五入〞,保存至0.1%)
(2)某同学在实验室收集氧气时，他先往集气瓶中装入2/X体积的水，再用排水法收集，当他将集气瓶中的水排尽时，测得集气瓶内的氧气的体积分数为52%(氧气中含有的少量水份忽略不计),那么X=_____。
【答案】22.2% 5
6.成人每分钟大约吸入氧气8L，大约需要空气多少L，质量是多少？〔空气的密度为1.293g/l〕
【答案】40L；51.72g
考点二：纯洁物与混合物
1.以下物质属于纯洁物的是
A．纯碱 B．天然气 C．钢 D．矿泉水
【答案】A
2.等质量的以下金属所含的原子个数最少的是( )
A．Mg B．Al C．Zn D．Fe
【答案】C
3.以下物质属于纯洁物的是〔　　〕
A．洁净的空气 B．澄清石灰水 C．加碘盐 D．液氧
【答案】D
考点三：氧气及其制取
1.，,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量 B．生成的质量
C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量分数
【答案】A
2.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有以下实验步骤：〔1〕将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；〔2〕点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；〔3〕检查装置的气密性；〔4〕熄灭酒精灯；〔5〕将导管移出水槽。正确的操作顺序是〔　　〕
A．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕 B．〔1〕〔3〕〔2〕〔5〕〔4〕
C．〔3〕〔1〕〔2〕〔5〕〔4〕 D．〔3〕〔1〕〔2〕〔4〕〔5〕
【答案】C
3.以下关于燃烧现象的描述中，正确的选项是
A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
【答案】C
4.以下物质的用途，主要利用化学性质的是
A．铜制造电线 B．水晶制作光学镜片
C．氧气供给呼吸 D．稀有气体作为霓虹灯的填充气
【答案】C
5.以下有关实验现象描述正确的选项是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】C
6.实验室局部装置如下图，请答复以下问题。
〔1〕图中标有序号的仪器名称：①_____；②_____。
〔2〕实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是_____，发生及收集装置为_____〔填序号〕。
〔3〕实验室用石灰石与盐酸反响可制取二氧化碳气体，反响的文字表达式是_____，应选择的气体发生装置为_____〔填序号〕。将生成的二氧化碳通入F装置，a处观察到的现象是_____，b处反响的文字表达式为_____。
〔4〕实验室制取某气体，可用C也可用E装置收集，推测该气体的物理性质是_____〔填序号〕。
A 密度小于空气 B 易溶于水C 密度大于空气 D 难溶于水
【答案】．酒精灯 集气瓶 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 AC或AE 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 B 紫色石蕊变成红色 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 CD
7.A﹣H都是初中化学中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下转化关系，且B在反响和中前后质量和化学性质均不变。试答复以下问题：
〔1〕写出以下物质的化学式：A_____，E_____，F_____，G_____。
〔2〕写出反响①的化学方程式：_____。
〔3〕其中C、D都是组成元素相同的不同液体，但C、D两者化学性质不同的原因是_____。
【答案】Fe； KClO3； KCl； H2； ； 两者的分子结构不同；
8.A、B、C、D、E五种物质之间存在如图的转化关系，其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分。
试答复：
〔1〕写出A、D、E三种物质的化学式：A_____，D_____，E_____。
〔2〕MnO2起_____作用。
〔3〕写出A→B+C的化学方程式：_____。
〔4〕写出B和E完全燃烧的化学方程式：_____。
【答案】H2O2 CO2 CH4 催化
9.科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写以下空白：
提出问题：小明同学用“双氧水〞〔 过氧化氢溶液〕清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、枯燥，并进行以下探究。
猜测：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
实验验证
结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。
讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究〔3〕__________________________________。
实验步骤：①.准确称量水泥块的质量；②.完成实验二；③.待反响结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，〔4〕_________，〔5〕__________④.比照反响前后水泥块的质量。
分析：如果水泥块反响前后质量不变，那么说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜测，小芳的补充实验还是缺乏够，还需要再补充一个探究实验：探究〔6〕_____________________________。
反思：水泥块对过氧化氢分解催化效果不好，反响速率较慢，可以通过改变水泥块〔7〕__________来提高反响速率。
【答案】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 水泥块能做过氧化氢分解的催化剂 反响前后水泥块质量不变 枯燥 称量 水泥块的化学性质在化学反响前后是否改变 颗粒大小〔或接触面积〕
10.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
〔提出问题〕①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？是否比二氧化锰催化效果更好？
〔设计并完成实验〕
I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热
II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热
III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热
〔实验现象分析〕III 中 X 的值应为_____；将实验 I 和 III 比拟可证明_____；
将实验反响后的固体加水溶解、过滤、洗涤、枯燥，假设称量得到 1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热， 现象与实验 III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反响前后_____和_____都不变；
〔结论〕氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
〔实验反思〕实验 II 和 III 比照是为了证明_____；
〔提出问题〕②双氧水分解速度还和什么因素有关。
〔设计并完成实验〕
本实验中，测量 O2 体积的装置是_____〔填编号〕。
〔结论〕根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解的速率越_____。
【答案】3.0 氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂 质量 化学性质 氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好 C 快
11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.25g来制取氧气，待完全反响后，将试管冷却、称量，得到10.45g固体物质。
〔1〕制得的氧气的质量是____
〔2〕10.45g固体物质中含有哪些物质____，各多少克____。〔要求写出计算过程〕
【答案】4.8g 氯化钾和二氧化锰 7.45g、3g
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