2022-2022学年高中化学1.4.1有机化合物的分离提纯练习新人教版选修5.doc

第四节　研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时　有机化合物的别离、提纯
1.以下各组混合物中,可以用分液漏斗别离的是(　　)
A.溴苯和水 B.乙醇和乙酸
C.酒精和水 D.溴苯和苯
解析:溴苯和水为互不相溶的液体,可以用分液法别离,A项正确;B、C、D项均为互溶的液体混合物。
答案:A
2.将CH3CHO(易溶于水,沸点为20.8 ℃的易挥发性液体)和CH3COOH别离的最正确方法是(　　)
A.加热蒸馏
B.参加Na2CO3后,通过萃取的方法别离
C.参加烧碱溶液之后蒸出乙醛,再参加硫酸,蒸出乙酸
D.和Na反响后进行别离
解析:乙醛沸点为20.8 ℃,而乙酸沸点为117.9 ℃,因此C选项的方法别离效果更好。
答案:C
3.以下是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的选项是(　　)
A.别离苯和己烷—分液
B.NO(NO2)—通过水洗、枯燥后,用向下排气法收集
C.乙烷(乙烯)—让气体通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶
D.乙醇(乙酸)—加足量NaOH溶液,蒸馏
解析:A项中苯和己烷都为有机物,能互溶,无法用分液法进行别离;B项中NO不能用排空气法收集;C项中乙烯能被KMnO4酸性溶液氧化为CO2,因此除去原杂质,添进新杂质;D项中将乙酸转化为难挥发的盐,从而可以采用蒸馏法将乙醇提纯。
答案:D
4.以下物质中各含有少量的杂质,能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(　　)
A.苯中含有少量甲苯
B.乙醇中含有少量乙酸
C.溴苯中含有少量苯
D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸
解析:乙酸乙酯不溶于水且在饱和Na2CO3溶液中溶解度降低,而乙酸可溶于Na2CO3溶液,并与之反响,从而分层,可用分液法别离。
答案:D
5.化学家从有机反响RH+Cl2(g)RCl(l)+HCl(g)中受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为事实,试指出从上述反响产物中别离得到盐酸的最正确方法是(　　)
A.水洗分液法 B.蒸馏法
C.升华法 D.有机溶剂萃取法
解析:利用HCl极易溶于水,而有机物一般难溶于水的特征,采用水洗分液法得到盐酸是最简便易行的方法。
答案:A
6.工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片,用有机溶剂浸泡,进行操作A;过滤,得液体混合物;对该混合物进行操作B,制成半成品油,再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是(　　)
A.溶解、蒸发 B.萃取、蒸馏
C.分液、蒸馏 D.萃取、过滤
解析:操作A是用有机溶剂浸泡,该过程属于萃取;有机溶剂与油脂的混合物那么需用蒸馏的方法别离。
答案:B
7.以下除去括号内杂质的有关操作方法正确的选项是(　　)
①CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液,洗气
②KCl(AlCl3):氨水,过滤
③乙酸乙酯(乙酸):乙醇和浓硫酸
④水(碘):酒精,萃取分液
⑤苯(甲苯):分馏
A.①②③ B.①⑤ C.②④ D.③④⑤
解析:①除去CO2中的SO2可用饱和NaHCO3溶液洗气,也可以通过KMnO4酸性溶液洗气。②NH3·H2O能够与Al3+反响生成沉淀,但会引入新杂质N。③乙醇和乙酸的反响为可逆反响。④酒精和水互溶。⑤可利用苯和甲苯的沸点差异采用分馏的方法将混在苯中的甲苯别离除去。
答案:B
8.以下关于物质的别离、提纯实验中的一些操作或做法,正确的选项是(　　)
A.在组装蒸馏装置时,温度计的水银球应伸入液面下
B.用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
C.在苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
D.在苯甲酸重结晶实验中,待粗苯甲酸完全溶解后,要冷却到常温才过滤
解析:在组装蒸馏装置时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,A不正确;用苯萃取溴水时,苯的密度比水小,应从上口倒出,B不正确;在苯甲酸重结晶实验中,为了减少过滤过程中损失苯甲酸,一般要参加少量的蒸馏水,趁热过滤,C正确,D不正确。
答案:C
9.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
以下说法错误的选项是(　　)
A.步骤(1)需要过滤装置
B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚
D.步骤(4)需要蒸馏装置
解析:步骤(1)的操作应为过滤,需要过滤装置;步骤(2)分液得到水层和有机层,需用到分液漏斗;步骤(3)的操作应为蒸发结晶,需用蒸发皿而不是坩埚;步骤(4)从有机层中别离出甲苯需用蒸馏的方法。
答案:C
10.以下物质中的杂质(括号中是杂质)分别可以用什么方法除去。
①壬烷(己烷)　　　　　。 
②乙酸乙酯(乙醇)　　　　　。 
③甲烷(乙烯)　　　　　。 
④CO2(HCl)　　　　　。 
答案:①蒸馏
②饱和Na2CO3溶液,分液
③通过溴水,洗气
④通入饱和NaHCO3溶液,洗气
11.导学号36370016某化学兴趣小组在查阅资料时发现实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
2+KOH+
+HCl+KCl
苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3 ℃;苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:
试根据上述信息答复以下问题:
(1)操作Ⅰ的名称是　　　　,乙醚溶液中所溶解的主要成分是　　　　。 
(2)操作Ⅱ的名称是　　　　,产品甲是　　　　　。 
(3)操作Ⅲ的名称是　　　　,产品乙是　　　　　。 
(4)如下图,操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是　　　　(填“a〞“b〞“c〞或“d〞),该操作中,除需蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)萃取分液　苯甲醇
(2)蒸馏　苯甲醇
(3)过滤　苯甲酸
(4)b　冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管
12.甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过以下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛,试答复以下问题。
(1)Mn2O3氧化甲苯的反响需要不断搅拌,搅拌的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行别离,该过程中需将混合物冷却,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)实验过程中,可循环使用的物质有　　　　　　　、　　　　　　　。 
(4)实验中别离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是　　　　,其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析:(1)固体Mn2O3与液态的甲苯反响,接触面积小,反响速率慢,搅拌可以使Mn2O3和甲苯充分接触,加快反响速率。(2)从流程图可以看出,反响后的混合物中含有硫酸锰、苯甲醛等。“结晶、过滤〞可得硫酸锰晶体,将混合物降温是为了降低硫酸锰的溶解度,使其从溶液中结晶析出。(3)由流程图中箭头的指向可以直接看出参与循环的物质是稀硫酸和甲苯。(4)由制备原理可知,甲苯和苯甲醛互溶,所以油层含有的物质为苯甲醛和未被氧化的甲苯,要使它们别离,只能用蒸馏的方法。
答案:(1)使反响物充分接触,加快反响速率
(2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸　甲苯
(4)蒸馏　利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者别离