2022高考风向标人教版化学一轮课时知能训练第13讲物质结构元素周期律.docx

第三单元化学根本理论
第13讲物质结构元素周期律
一、单项选择题
1．(2022年海南高考)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关I的表达中错误的选项是(　　)。
A.I的化学性质与I相同
B.I的原子序数为53
C.I的原子核外电子数为78
D.I的原子核内中子数多于质子数
2．(2022年全国高考)短周期元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。以下关于这些元素的表达错误的选项是(　　)。
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　)。
A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水D．是有色固体
4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。以下说法中，正确的选项是(　　)。
A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
5．(2022年广东茂名模拟)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，以下有关表达正确的选项是(　　)。
A．A与C可形成离子化合物
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径：A<B<C
D．B的氧化物可能含有共价键
6．元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是(　　)。
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是(　　)。
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反响放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。
A．①②③④B．②④⑥
C．①③⑤D．②④⑤
8．(2022年福建高考)依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是(　　)。
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．假设M＋和R2－的核外电子层结构相同，那么原子序数：R>M
二、双项选择题
9．(2022年广东广州模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是(　　)。
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
C．X与Y可以形成共价化合物
D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物
10．以下化合物中既存在非极性键，又存在极性键的是(　　)。
A．H2O2 B．Na2O2 C．NaOH D．C2H6
11．(2022年江苏高考)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是(　　)。
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
三、非选择题
12．(2022年全国高考)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
答复以下问题：
(1)A的化学式是____________，②中烟雾的化学式是____________。
(2)④中发生反响的化学方程式是：______________________________________。
(3)⑤中发生反响的化学方程式是：______________________________________。
(4)C的化学式是_________，D的化学式是_________。
(5)⑦中发生反响的化学方程式是：______________________________________。
(6)H的化学式是__________。
13．短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸
收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请答复以下问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：_________________________________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为_________________________________________
________________________________________________________________________。
14．以下是元素周期表的一局部，根据图示答复以下问题。
(1)A、C形成的18电子分子的结构简式是________。
(2)E在D2中燃烧生成的化合物的电子式是________。
(3)2 gB2A2完全燃烧生成液态A2D和BD2，放出99.6kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反响方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)表中有两种元素分别和D形成两种化合物X、Y，X、Y摩尔质量相同、分子中所含原子数相同、分子中的核外电子数相同，那么这两种元素的元素符号分别是________、________。(按原子半径由小到大的顺序填写)
(5)E、F、G、H四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是________。(用离子符号表示)
第三单元化学根本理论
第13讲物质结构元素周期律
1．C解析：C中电子数等于质子数为53，错误。
2．D解析：W、X、Y、Z这四种元素分别为C、O、Na、S。D项，CS2不溶于水，错误。
3．A解析：由题意，砹在周期表中与碘同主族且相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，应选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，那么砹也应溶解；AgI不溶于水，那么AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。
4．B解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y是同周期半径最小的，A错；非金属性从左到右逐渐增强，C错；气态氢化物的稳定性从上到下减弱，位于Z上方的O元素的氧化物为H2O是最稳定的，D错。
5．D解析：判断出三种元素依次是C、Na、Si，A中C与Si形成共价化合物；B中CH4比SiH4稳定；C中原子半径大小是Na>Si>C；D中过氧化钠中含有共价键。
6．B解析：处于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；H＋的最外层电子是0，C错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
7．B解析：①Be和Al性质相近，两性；②铊(Tl)与铝同主族，其金属性比铝强；③砹(At)是第六周期第ⅦA族，与同族的其他元素单质及其化合物相比性质既相似又递变；④锂(Li)在氧气中不能剧烈燃烧，且不生成Li2O2；⑤硫酸锶(SrSO4)的性质介于硫酸钡和硫酸钙之间；⑥H2S比硒化氢(H2Se)稳定。
8．B解析：C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；假设M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y＋2，因此x>y，即原子序数：R<M。
9．AD解析：设X的原子序数为x，那么Z的原子序数可为x＋8，Y的原子序数可为x＋4，由题意得3x＋12＝36，解得x＝8，假设合理，那么X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。
10．AD解析：Na2O2存在离子键和非极性键，NaOH存在离子键和极性键，故B、C不符合；H2O2、C2H6中存在的极性键分别为O—H、C—H，非极性键分别为O—O、C—C，应选A、D。
11．BC解析：A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由C、H元素组成的化合物即烃，在常温下，可以是气体、液体或固体；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，能反响；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE是HCl，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子化合物，存在离子键。
12．(1)HClNH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2
(3)2Mg＋CO22MgO＋C　(4)NOO2
(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2
(6)CH4(其他合理答案也可)
解析：由①可确定I为NH3；由②可确定A为HCl，烟雾为NH4Cl；由③④可确定B为Cl2；由⑤可确定F为CO2；由①⑥确定C、D分别为NO和O2，再根据⑦确定D为O2，由③⑦确定G为H2S，E为SO2；由①⑧结合B确定H为CH4等。
13．(1)三ⅥA
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaOH＋3H2↑
(3)SO2
(4)3Na2S＋O2＋2H2O===Na2S2＋S↓＋4NaOH
(5)有黄色沉淀和有刺激性气味的气体生成
解析：此题的突破口：G在大气中能导致酸雨的形成，那么G为氮氧化物或者二氧化硫，由单质A为非金属固体单质，说明G为二氧化硫；D既能溶于酸，又能溶于强碱，D为Al(OH)3。不难推出A、B、C、E、F分别是S、Al、Al2S3、H2S、Na2S。H与过氧化钠结构和性质相似，说明H是Na2S2，Na2S2与稀硫酸反响生成过硫化氢，发生自身氧化复原反响生成H2S和S。
(3)C2H2(g)＋5/2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1
(4) N C
(5) Al3＋<Na＋<Cl－<S2－
解析：由元素周期表可知A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、C、Na、Al、S、Cl。A、C形成的18电子的分子是N2H4，钠在氧气中燃烧生成的产物是过氧化钠，C和N与O形成的摩尔质量相同的分子是CO2和N2O；比较离子半径大小，首先看电子层，电子层数越多，离子半径越大，对于相同电子层结构的不同离子，核电荷数越大，其离子半径越小。