《原子结构》同步练习4(鲁科版必修2).docx

鲁科版必修2同步检测〔1-1原子结构〕
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Si—31 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
A卷〔根底训练〕
〔时间：45分钟总分值：100分〕
一、选择题〔此题包括12小题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意〕
1．不同元素的原子〔包括离子〕〔〕。
A．质子数一定不相等 B．中子数一定不相等
C．质量数一定不相等 D．核外电子数一定不相等
2．以下核素中，中子数和质子数相等的是〔〕。
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子〞，也有人称之为“零号元素〞。以下有关“四中子〞粒子的说法不正确的选项是〔〕。
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量是氢原子的四倍
4．质量数为37的原子，应该有〔〕。
A．18个质子，19中子，19电子 B．18个质于，20个中于，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中于，18个电子
5．与元素的化学性质关系最密切的是〔〕。
A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数
6．以下说法中正确的选项是〔〕。
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．氢离子〔H+〕实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
7．对原子核外电子以及电子的运动，以下描述正确的选项是〔〕。
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有“广阔〞的运动空间
④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
8．假设几种微粒具有相同的质子数，那么以下说法一定正确的选项是〔〕。
A．一定属于同一种元素 B．可能是几种不同的分子或离子
C．彼此之间互为同位素 D．不可能是一种分子和一种离子
9．某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，那么x层可能为〔〕。
A．第1层　 B．第2层 C．第3层 D．任意层
10．以下说法不正确的选项是〔〕。
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差异而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤
11．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，那么这两种元素形成化合物的化学式为〔〕。
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
12．以下表达中，正确的选项是〔〕。
A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化合价一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素
D．同位素的核外电子排布不一定相同
二、填空题〔此题包括6小题，共52分〕
13．〔6分〕A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
〔1〕A元素的原子结构示意图为________________。
〔2〕A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为。
14．〔8分〕：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，那么各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。
15．〔8分〕有几种元素的微粒的最外电子层结构如下列图，其中：
〔1〕某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响，这种微粒符号是________。
〔2〕某微粒的盐溶液，参加AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______________。
〔3〕某微粒氧化性甚弱，但得到电子后复原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是________。
〔4〕某微粒具有复原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______。
16．(10分)请写出8种化学性质不同的微粒的化学式，它们都具有10个电子： _______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、______．
17．〔4分〕aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，那么a、b、c、d由大到小的顺序是________________。
18．〔16分〕1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子〔α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核〕轰击金箔时〔金原子的核电荷数为79，质量数为197〕，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小局部α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好似碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。
〔1〕金原子的核外电子数为，中子数为。
〔2〕按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“〞划出，并在下方加以改正。
〔3〕根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
①；
②；
③。
三、计算题〔此题包括1小题，共12分〕
19．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为3∶5∶7，如果把7mol A、5mol B、3mol C混合，取出均匀混合物5.36g，参加2mol·L-1 HCl 150mL恰好完全反响。试求A、B、C三种金属的相对原子质量；假设A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，那么A、B、C各是什么元素
B卷
〔时间：30分钟总分值：50分〕
一、选择题〔此题包括3小题，每题4分，共12分。每题只有一个选项符合题意〕
1．同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的选项是〔〕。
A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等
C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都相等
2．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，那么以下论断正确的选项是〔〕。
A．这种元素的相对原子质量为m+n
B．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．假设碳原子质量为wg，那么此原子的质量为(m+n)wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
3．某元素离子Am- 的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为〔〕。
A．x–m+n B．x+m+n C．m+n-x D．x–n+m
二、简答题〔此题包括2小题，共16分〕
4．〔8分〕A、B两元素组成4核32个电子的负一价阴离子，A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少1个，那么此阴离子的化学式为。〔要求写出推断过程〕
5．〔8分〕设钠原子的质量为m(Na)，12C原子的质量为m(12C)，阿伏加德罗常数为NA，试证明钠的相对原子质量［Ar(Na)］在数值上等于以g·mol-1为单位的摩尔质量［M〔Na〕］。
三、讨论题〔此题包括1小题，共12分〕
6．表示某粒子的结构示意图。
〔1〕讨论确定M、n、m的取值范围．
〔2〕比较M与(n＋m)的大小，你能得出什么结论
四、计算题〔此题包括1小题，共10分〕
7．有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y．等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B。试通过计算确定A、B是什么元素
参考答案
A卷
一、选择题
1-5．A B C D D 6-10．B B B C D 11-12．C C
二、填空题
13．〔1〕〔2〕硫化钠 Na2S
14．C O Si Cl
15．〔1〕Ar 〔2〕Cl-〔3〕K＋〔4〕S2-
16．Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-、N3-中任选8种
17．b＞a＞c＞d 提示：〔法1〕结合核外电子数相等分析算出各粒子所表示的元素原子的质子数。〔法2〕由核外电子排布相同，可列关于粒子电子数的关系式：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故b＞a＞c＞d。〔法3〕此题也可采用定位推断法，如分别把四种粒子定位为Na＋、Mg2＋、F-、O2-再比较。
18．〔1〕79 118
〔2〕①每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；
②原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；
③原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着；
④原子核外空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数。
〔3〕一切不可分割实心球
有些可分由质子、中子等构成
三、计算题
19．解：设A、B、C的相对原子质量分别为3x、5x、7x，因金属都显+2价，故取出的混合物总物质的量=1/2(2mol·L-1×0.15L)=0.15mol，即=5.36，解得x=8，所以A、B、C的相对原子质量分别为24、40、56。将此视为三种元素原子的质量数，再由质子数、中子数和质量数的关系可推出分别为Mg、Ca、Fe。
 B卷
1-3．A B A
4．NO3-提示：由题意知四核阴离子的质子数之和为31，设该粒子为AmBn，且A元素的质子数为X，那么可列方程组联立得：4X+n=31〔n=1，2，3，4〕，讨论n=3时有解，故该阴离子为NO3-。
5．
6．〔1〕由核外电子排布规律知n=2，由于该图可表示原子和离子，因此m的取值需讨论。
①假设表示原子，m=1，2，3……8，故M=n+m=3，4，5……，10。
②假设表示阳离子，n=2，m=8，那么M=11，12，13。
③假设表示阴离子，n=2，m=8，那么M=7，8，9。
〔2〕由核外电子总数与核电荷数的关系知：
①当M=n+m时，表示中性原子。
②当M＞n+m时，表示阳离子，电荷数由M-(n+m)确定。
③当M＜n+m时，表示阴离子，电荷数由(n+m)-M确定。
7．解：设X的相对分子质量为M，因等物质的量混合，即Y的相对分子质量为，那么M+=2×2×18.5，解得M=30，M(Y)==44
又设A、B的相对原子质量为M1、M2，那么有：
所以，A为N，B为O，X为NO，Y为N2O。