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晶体的类型与性质
1、以下说法正确的选项是 〔 〕
A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B．原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．离子晶体中一定不存在非极性共价键
2 、关于晶体的以下说法正确的选项是 〔 〕
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3、在以下有关晶体的表达中错误的选项是 〔 〕
A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键
C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体
4、以下过程中,共价键被破坏的是 〔 〕
(A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCl气体溶于水
5、实现以下变化时，需克服相同类型作用力的是 〔 〕
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化
6 、以下化学式能表示真实分子组成的是 〔 〕
A．CS2B．SiO2C．S D．Na2SO4
7、以下各组物质沸点上下的比较，正确的选项是 〔 〕
A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞H2O D．I2＞Br2＞Cl2
8、分析以下各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是( )
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
9、目前，科学界拟合成一种“二重构造〞的球型分子，即把“足球型〞的C60(富勒烯)溶进“足球型〞的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。以下关于这种分子的说法中不正确的选项是( )
A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400
10、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的表达正确的选项是 〔 〕
A 水由液态变为玻璃态，体积缩小B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体
11、如图6-3所示在氯化钠晶体中，与每个等距离且最近的几个所围成的空间几何构型为 ( )
A．十二面体 B．八面体 C．正六面体 D．正四面体
12、如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，那么氯化铯晶体的密度为 〔 〕
A.g/cm3 B.g/cm3
C.g/cm3 D. g/cm3
13、 1999年美国 科学 杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，以下推断正确的选项是 〔 〕
A、 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键
14、朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性，该化合物的结构如图6-4所示。该化合物以Y2O3、和CuO为原料，经研磨烧结而成。其原料配比(物质的量)为 ( )
A．1：1：1 B．1：4：6 C．1：2：3 D．2：2：3
15、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。以下表达错误的选项是 〔 〕
A．WX4是天然气的主要成分
B．固态X2Y中含有氢键
C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
D．WY2与ZY2的晶体类型相同
16 、 元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为〔a-b〕，L层电子数为〔a+b〕，那么A、B两元素形成的化合物的晶体类型为 〔 〕
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
17 、三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的表达正确的选项是( )
A．NCl3晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高
18、2022年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国 科学 杂志评为2022年十大科技突破之一。图6—5中为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。那么该化合物的化学式可表示为( )
A．MgB B． C． D．
19、(1)在石墨的平面网状结构上，含有共价键形成的碳原子环，最小的碳环上有________个碳原子，任意两个C—C键的夹角都是________。在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有________个碳原子，任意两个C—C键的夹角都是__________。
〔3〕晶体硼的根本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图1—6所示)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此根本结构单元由_________个硼原子构成。其中B—B键的键角为_________。
图1-7
20、某离子晶体晶胞结构如图1-7所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每 个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA那么晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
21、水分子间存在一种叫“氢键〞的作用〔介于范德瓦尔斯力与化学键之间〕彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体。
⑴1mol冰中有mol“氢键〞
⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：。
⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力〔11kJ•mol—1〕。冰的升华热是51 kJ•mol—1，那么冰晶体中氢键的能量是kJ•mol—1
⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点〔℃〕，那么x、y、z的大小关系是，其判断依据是_________________________________
__________________________________________________________________________。
22、根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。
(1)从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写)。
(A)托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；(H)枯燥器；(I)泥三角；(J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙；(M)坩埚钳。
(2)实验后得到以下数据：
①加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；
②加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。
请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：______这一结果是偏高还是偏低 _______。
从以下分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。
A．加热前称量时容器未完全枯燥 B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)
C．加热后容器未放入枯燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失
23、FexO晶体晶胞结构为NaCl型〔其晶胞的一个面如图〕，由于晶体缺陷，x值小于1测知FexO晶体密度ρ为5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。求
⑴FexO中x值〔精确至0.01〕为多少
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中Fe2+所占分数〔用小数表示，精确到0.001〕为多少
(3)在完整晶体中，与O2－等距且最近的6个Fe占据空隙是何种几何形状
(4)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少米
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