《化学反应热的计算》同步练习5(新人教版选修4).docx

第一章 第三节 化学反响热的计算追踪练习：1盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。：H2Og H2Ol H1 Q1kJmol1Q10C2H5OHg C2H5OHl H2 Q2kJmol1Q20C2H5OHg3O2g 2CO2g3H2Og H3 Q3kJmol1Q30假设使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为kJDAQ1 Q2Q3B0.5Q1Q2Q3 C0.5 Q11.5 Q20.5Q3D1.5 Q10.5 Q20.5Q32今有如下三个热化学方程式：H2g+O2g=H2Og；H =a kJ/molH2g+O2g=H2Ol；H =b kJ/mol2H2g+ O2g=2H2Ol；H =c kJ/mol关于它们的以下表述，正确的选项是A. 它们都是吸热反响B. a、b和c均为正值C. 反响热的关系：a=b D. 反响热的关系：2b=c3完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，那么燃烧1mol酒精放出的热量是( )A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q408广州市调研根据以下热化学方程式(1C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol(2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2285.8 kJ/mol(3CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反响热为DAH244.1kJ/molBH-488.3kJ/mol CH-996.6kJ/molDH996.6kJ/mol kJ/mol508广东省韶关市一模反响：1Cs+ O2g= CO2g H = 393.5kJ/mol(2COg+ O2g= CO2g H = 283.0kJ/mol那么反响：Cs+ O2g= COg的H 是BA221 kJ/molB110.5 kJ/molC+110.5 kJ/molD+221 kJ/mol608广东省阳江市一模我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号 卫星。肼N2H4是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：N2g+2O2g=N2O4gH=+8.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2OgH= 534kJ/mol以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是AA2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/molBN2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g) H542.7 kJ/molC2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H542.7 kJ/molD2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(l) H1059.3 kJ/mol708广东省广州市一模S单斜和S正交是硫的两种同素异形体。： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3以下说法正确的选项是CAH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响CS(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定808潮州二模在25，101kPa时，1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量。：H2O(g)H2O(l) H44KJmol1。以下中的热化学方程式正确的选项是AB9两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H= 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是 A1：1B. 1：2C. 2：3D. 3：2 10：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，那么放出的热量为( )KJ。A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q211两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是 A1：1B. 1：2C. 2：3D. 3：2 12巳知25、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为； C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.4l kJ/mol据此推理所得到的以下结论正确的选项是A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石C石墨的能量比金刚石的能量高D由石墨制备金刚石定是吸热反响13. 以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是 CC(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D14火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。1反响的热化学方程式为。2又H2O(l) =H2O(g) H=+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是kJ。3此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。15盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H= +640.5kJmol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：_16盖斯定律指出了化学反响的热效应，仅与反响物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反响方程式答复以下问题：NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)；H=176 kJ/mol；NH3(g)+H2O(l)NH3H2O(aq)；H=35.1 kJ/molHCl(g)+H2O(l)HCl(aq)；H=72.3 kJ/mol；NH3H2O(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)；H=52.3 kJ/molNH4Cl(s) + 2H2O(l) NH4Cl(aq)；H= Q kJ/mol。那么第个反响方程中的反响热是。