《化学反应热的计算》同步练习5(新人教版选修4).docx

第一章 第三节 化学反响热的计算
追踪练习：
1．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
：H2O〔g〕＝ H2O〔l〕 △H1 ＝－Q1kJ·mol－1〔Q1＞0〕
C2H5OH〔g〕＝ C2H5OH〔l〕 △H2 ＝－Q2kJ·mol－1〔Q2＞0〕
C2H5OH〔g〕＋3O2〔g〕＝ 2CO2〔g〕＋3H2O〔g〕 △H3 ＝ －Q3kJ·mol－1〔Q3＞0〕
假设使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为〔kJ〕 D
A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5〔Q1＋Q2＋Q3 〕
C．0.5 Q1－15 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
2．今有如下三个热化学方程式：
H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔g〕；△H =a kJ/mol
H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H =b kJ/mol
2H2〔g〕+ O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H =c kJ/mol
关于它们的以下表述，正确的选项是〔〕
A. 它们都是吸热反响B. a、b和c均为正值
C. 反响热的关系：a=b D. 反响热的关系：2b=c
3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，那么燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q
4．〔08广州市调研〕根据以下热化学方程式
(1〕C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
(2〕H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
(3〕CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反响热为D
A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol kJ/mol
5．〔08广东省韶关市一模〕反响：〔1〕C〔s〕+ O2〔g〕== CO2〔g〕 △H = －393.5kJ/mol
(2〕CO〔g〕+ O2〔g〕== CO2〔g〕 △H = －283.0kJ/mol
那么反响：C〔s〕+ O2〔g〕== CO〔g〕的△H 是B
A．－221 kJ/mol B．－110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
6．〔08广东省阳江市一模〕我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号〞 卫星。肼〔N2H4〕是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。：
N2〔g〕+2O2〔g〕===N2O4〔g〕△H=+8.7kJ/mol
N2H4〔g〕+O2〔g〕==N2〔g〕+2H2O〔g〕△H= －534kJ/mol
以下表示肼和N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是A
A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol
C．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mol
7．〔08广东省广州市一模〕S〔单斜〕和S〔正交〕是硫的两种同素异形体。：
① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－29683 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
以下说法正确的选项是C
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
8．〔08潮州二模〕在25℃，101kPa时，1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量。：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44KJ•mol―1。以下中的热化学方程式正确的选项是AB
9．两个热化学方程式：
Cs)＋O2(g)==CO2(g)△H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是〔 〕
A．1：1　　　B. 1：2　C. 2：3　　D. 3：2
10．：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ― Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，那么放出的热量为( )KJ。
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
11．两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是〔 〕
A．1：1　　　B. 1：2　　C. 2：3　　D. 3：2
12．巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=—393.51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4l kJ/mol
据此推理所得到的以下结论正确的选项是
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石—定是吸热反响
13. 以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是 C
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
14．火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
〔1〕反响的热化学方程式为。
〔2〕又H2O(l) =H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是kJ。
〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：
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16．盖斯定律指出了化学反响的热效应，仅与反响物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反响方程式答复以下问题：
①NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)；ΔH=－176 kJ/mol；
②NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)；ΔH=－35.1 kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)HCl(aq)；ΔH=－72.3 kJ/mol；
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)；ΔH=－52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s) + 2H2O(l) NH4Cl(aq)；ΔH= Q kJ/mol。
那么第⑤个反响方程中的反响热是。