32《亚硝酸钠和食盐的鉴别》同步练习2(苏教版选修6).docx

专题3 物质的检验与鉴别
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
【例题】NaNO2俗称“工业盐〞，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。信息：①NO2－在酸性条件下可氧化Fe2＋ ②NaNO2可以与KI反响生成碘单质 ③酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 ④AgNO2〔白色〕，难溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亚硝酸不稳定，容易分解。
（1） 请你根据上述提供的信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。〔以含有NO2－所产生的现象填空，文字简明扼要。〕
实验方案
实验操作
现象与结论
方案1
在两种待鉴物质的溶液中分别参加〔NH4〕2Fe〔SO4〕2，充分反响后再参加适量KSCN溶液。
假设溶液变 ，证明待鉴溶液中有NO2—存在。
方案2

方案3

方案4

方案5

〔2〕写出所有上述反响的离子方程式 ：
方案1
方案2
方案3
方案4
方案5
〔3〕鉴别NaNO2和NaCl，还可以用PH试纸，其理由是
亚硝酸钠
NaNO2易溶于水且显著吸热，其熔点为271℃，分解温度为320℃
〔用相应的离子方程式表示〕
〔4〕在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl
〔结合右图提示，请你写出方案〕
〔5〕人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 〔 〕
A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 复原性
〔6〕请你设计实验鉴别NaHCO3和Na2CO3固体。
〔7〕设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子。
参考答案
〔1〕
实验方案
实验操作
现象与结论
方案1
在两种待鉴物质的溶液中分别参加〔NH4〕2Fe〔SO4〕2，充分反响后再参加适量KSCN溶液。
假设溶液变血红色，证明待鉴溶液中有NO2—存在。
方案2
在两种待鉴物质的溶液中分别参加KI溶液，充分反响后再参加适量淀粉溶液。
假设溶液变蓝色，证明待鉴溶液中有NO2—存在。
方案3
在两种待鉴物质的溶液中分别参加酸性高锰酸钾溶液溶液，充分反响
假设酸性高锰酸钾溶液褪色，证明待鉴溶液中有NO2—存在。
方案4
在两种待鉴物质的溶液中分别参加AgNO3溶液，充分反响后再参加适量稀硝酸
假设白色沉淀溶解，证明待鉴溶液中有NO2—存在。
方案5
在两种待鉴物质的溶液中分别参加稀硫酸，充分反响后适当加热
假设有有红棕色气体产生，证明待鉴溶液中有NO2—存在
〔2〕方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O
方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O
方案3：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
方案4：Ag++Cl—====AgCl↓Ag++NO2－====AgNO2↓
方案5：NaNO2+H2SO4〔稀〕====NaHSO4+HNO2
HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O
〔3〕 NO2—+ H2OＨＮＯ２+OH—
〔4〕①把待检物质溶于水后，观察温度的变化
②在两种待鉴物质的溶液中分别参加醋酸，观察红棕色气体产生情况。
〔5〕D 〔6〕略
〔7〕①取砖块碾碎②溶于稀盐酸③倾析式过滤④在滤液中参加KSCN溶液。