2022届高三化学复习章节整合2-2-1.docx

(时间：30分钟)
考查点一　对化学平衡常数的理解及简单计算
1．在可逆反响中，平衡常数与反响进行的限度关系正确的选项是
(　　)。
A．K越大，反响程度越大
B．K越大，反响程度越小
C．K的大小与反响程度无关
D．升高温度，K增大
解析　对于给定的可逆反响体系，化学平衡常数越大，反响进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反响而定，对放热反响，温度越高，K越小；对于吸热反响，温度越高，K越大。
答案　A
2．以下关于平衡常数的说法正确的选项是
(　　)。
A．在平衡常数表达式中，反响物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
D．从平衡常数的大小可以推断一个反响进行的程度和快慢
答案　C
3．放热反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时到达平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反响体系的温度至t2时，反响物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，那么
(　　)。
A．假设增大CO浓度，K2和K1都增大
B．K2＞K1
C．[CO]2＝[H2O]2
D．[CO]1＞[CO]2
解析　对于放热反响，升高温度，平衡常数减小，平衡左移，故B、D错误；改变反响体系中任一物质的浓度，平衡常数不变，A项错误；由于原平衡中[CO]＝[H2O]，二者在反响中的系数相等，故新平衡体系中，二者浓度依然相等，C项正确。
答案　C
4．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
到达平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，那么此温度下反响①的平衡常数数值为(　　)。
A．9 B．16
C．20 D．25
解析　根据反响②：2HI(g)H2(g)＋I2(g)消耗的c(HI)＝2[H2]＝1 mol·L－1，再结合反响①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知[NH3]＝c(HI)＝1 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1。因此该温度下，反响①的平衡常数：K＝c[NH3]·c[HI]＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 mol2·L－2。
答案　C
5．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下列图。
根据图示答复以下问题：
(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于________。
(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞〞“＜〞或“＝〞)。
解析　(1)　2SO2(g)　＋　O2(g)　　2SO3(g)
　　　　　　　0
0.04　　　0.02　　　　　　 0.16
K＝
＝800 L·mol－1。
(2)平衡状态由A变到B时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数不变，K(A)＝K(B)。
答案　(1)800 L·mol－1　(2)＝
6．联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反响能放出大量的热。
(1)：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反响2NO2(g)N2O4(g)到达平衡，其他条件不变时，以下措施能提高NO2转化率的是________。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反响生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量，那么反响2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
(3)17 ℃，1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1，c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1，计算反响2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
解析　(1)A项，减小NO2的浓度，采用“过程假设法〞分析，将体积相应缩小，从而使NO2浓度不变，此时平衡时NO2转化率与原平衡状态相同，扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故A错误，C正确；降低温度，平衡正向移动，NO2转化率增大，B正确，D错误，应选BC。(2)ΔH＝(－19.14)×2×32 kJ·mol－1＝－1 224.96 kJ·mol－1。(3)化学平衡常数K＝。
答案　(1)BC　(2)－1 224.96　(3)根据题意知平衡时：[N2O4]＝0.012 0 mol·L－1，[NO2]＝0.030 0 mol·L－1，K＝＝
≈13.3 L·mol－1。
平衡常数为13.3 L·mol－1
考查点二　到达化学平衡状态的标志
7．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反响X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是(　　)。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④
解析　根据化学平衡状态的概念可知，可逆反响达平衡时，正、逆反响速率相等，对于反响前后气体总体积不等的反响，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其系数之比。
答案　C
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t ℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
答复以下问题：
(1)该反响的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反响为________反响(选填“吸热〞、“放热〞)。
(3)能判断该反响是否已到达化学平衡状态的依据是
________________________________________________________________________。a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：
c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
解析　根据化学平衡常数的定义和影响因素可以作出正确判断。
答案　(1)K＝　(2)吸热　(3)bc　(4)830
考查点三　化学平衡及转化率的有关计算
9．将2.00 mol SO2和2.00 mol O2通入1.00 L的密闭容器中，1 500 K时，反响到达平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64 mol·L－1，那么平衡时SO2的平衡转化率为
(　　)。
A．30% B．32%
C．50% D．18%
解析　因平衡时SO3的物质的量浓度为0.64 mol·L－1，那么转化的SO2的物质的量浓度为0.64 mol·L－1，即c0(SO2)－[SO2]＝0.64 mol·L－1，而c0(SO2)＝2.00 mol·L－1，所以α(SO2)＝×100%＝×100%＝32%。
答案　B
10．在一密闭容器中进行反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反响到达平衡时可能存在的数据是(　　)。
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO3为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
解析　A项数据表示题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，[SO3]＝0，这是不可能的；B项说明在原浓度的根底上又有0.05 mol·L－1 SO2和0.025 mol·L－1 O2化合生成0.05 mol·L－1 SO3，这是可能的；C项数据说明SO2、SO3的浓度都减少了，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时[SO2]＝0，[O2]＝0，这也是不可能的，故正确答案为B。
答案　B
11．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X＋2Y2Z，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，那么Y的转化率最接近于
(　　)。
A．33% B．40%
C．50% D．65%
解析　设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式
X　　＋　　2Y2Z
开始(mol)　　1　　　　　1　　 0
转化(mol)　　a　　　　　2a　　2a
平衡(mol)　　1－a　　　 1－2a 2a
由题意得＝
求得：a＝ mol，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。
答案　D
12．在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反响，到达平衡后，测得[H2]＝0.008 0 mol·L－1。
(1)H2的转化率为________；反响的平衡常数为________。
(2)在上述温度下，该容器中假设通入H2和I2各0.20 mol的气态混合物，那么到达化学平衡状态时HI的物质的量浓度为________。
解析　(1)根据题意
H2(g)　＋　I2(g)2HI(g)

转化浓度(mol·L－1)　0.002 0　　0.002 0　0.004 0
平衡浓度(mol·L－1)　0.008 0　　0.008 0　0.004 0

K＝
＝＝0.25。
(2)设转化的H2的物质的量浓度为x mol·L－1，
　H2(g)　＋　I2(g)2HI(g)
起始浓度(mol·L－1)　0.020　　0.020　 　0
转化浓度(mol·L－1)　xx　　　　2x
平衡浓度(mol·L－1)　0.020－x 0.020－x2x
K＝
＝
＝0.25，
解得x＝0.004 0，平衡时，[HI]＝0.008 0 mol·L－1。
答案　(1)20%　0.25　(2)0.008 0 mol·L－1