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1．(对应考点一)以下关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的选项是( )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动
解析：此题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡。B、C、D三项考查的是Ksp的含义。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。C项错误。
答案：C
2．(对应考点一)[双选题]石灰乳中存在以下平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )
A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
解析：A中CO结合Ca2＋生成CaCO3沉淀，使平衡正向移动； B中Al3＋和OH－结合生成Al(OH)3沉淀，使平衡正向移动。
答案：AB
3．(对应考点二)Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，Ksp(PbI2)＝7.1×10－9，Ksp(PbS)＝8.0×
10－28。假设沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，那么往
Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的顺序是( )
A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S
C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S
解析：沉淀的转化由溶解度较小的向溶解度更小的转化容易进行。
答案：B
4．(对应考点一)在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中参加0.1 mol/L的盐酸时，以下说法正确的选项是 ( )
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大
D．溶液中c(Cl－)增大
解析：参加盐酸后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小。故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl－)增大。
答案：D
5．(对应考点二)对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的选项是( )
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg (OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg(OH)2沉淀
解析：由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较两者的溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解生成的CO能发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，使Qc＞Ksp，那么生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。
答案：D
难溶
电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
1.8×10－11
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中参加100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中参加固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。
③再参加蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越____________(填“大〞或“小〞)。
(2)写出第②步发生反响的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是____________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：________________________________。
解析：Ksp越大，电解质的溶解度越大，第②步中参加Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更难溶，故应转化为CaCO3，③步的操作主要是除去Na2SO4，最后一步可参加足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。
答案：(1)大
(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3
(3)洗去沉淀中附着的SO
(4)向沉淀中参加足量的盐酸，沉淀完全溶解
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