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[随堂根底稳固]
1．以下关于化学反响速率的说法，不正确的选项是( )
A．化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化越大，那么该物质反响就越快
C．化学反响速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反响速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”
解析：化学反响速率是用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。
答案：C
2．反响4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在容积为2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，那么平均每秒浓度的变化表示正确的选项是( )
A．NO：0.0015 mol·L－1B．H2O：0.002 mol·L－1
C．NH3：0.002 mol·L－1D．O2：0.00 125 mol·L－1
解析：v(NH3)＝＝0.001 mol·L－1·s－1，由v(NH3)＝v(O2)＝v(NO)＝v(H2O)，得v(O2)＝0.001 25 mol·L－1·s－1，v(NO)＝v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1，v(H2O)＝0.001 5 mol·L－1·s－1。
答案：D
3．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反响生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z2)＝0.4 mol·L－1，那么该反响的化学方程式可表示为( )
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
解析：Δc(X2)＝0.6 mol·L－1，Δc(Y2)＝0.2 mol·L－1，Δc(Z)＝0.4 mol·L－1；所以Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，故反响方程式为3X2＋Y2===2Z，据质量守恒定律知Z为X3Y。
答案：C
4．(2022·泉州高二检测)反响4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B的浓度减小0.6 mol/L。对此反响速率的不正确表示是( )
A．用A表示的反响速率是0.4 mol/(L·min)
B．用B、C、D分别表示反响的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min内的反响速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在2 min内的反响速率，用D表示是0.1 mol/(L·min)
解析：由反响式知，A为固体，浓度为定值，不能用固体表示反响速率，A错；由反响速率之比等于化学计量数之比得v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；
由2 min后Δc(B)＝0.6 mol/L知，
v(B)＝＝0.3 mol/(L·min)，
v(D)＝0.3 mol/(L·min)×＝0.1 mol/(L·min)，
故C、D正确。
答案：A
5．在25℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反响前后溶液体积的变化)，反响开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。那么：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反响速率是____________________。
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反响速率是____________________。
(3)前2 min与后4 min相比，反响速率较快的是____________________。
解析：由题目信息“又经4 min铁粉完全溶解〞知，盐酸是过量的，n(Fe)＝＝0.1 mol，n(H2)＝＝0.05 mol。由反响方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知，前2 min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故(1)v(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1。(2)后4 min消耗的盐酸由铁的量来求，
消耗的n(Fe)＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol，
故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 mol，
v(HCl)＝＝0.25 mol·L－1·min－1。
(3)因在同一个反响里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可见前2 min较快。
答案：(1)0.25 mol·L－1·min－1
(2)0.25 mol·L－1·min－1
(3)前2min
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