资源描述
1．(对应考点一)以下过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
D．浓的硫化钠溶液有臭味
解析：A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反响的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，加热促进CH3COOH电离，c(H＋)增大、pH减小，与水解无关；D项，S2－发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。
答案：C
2．(对应考点一)为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下参加的一种试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
解析：利用了Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了除去Fe3＋，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可参加MgO。
答案：D
3．(对应考点二)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，那么此溶液中
( )
A．c(HCOO－)＞c(Na＋)
B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋)
D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系
解析：此题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和HCOOH反响时溶液中存在的离子有4种：Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。
答案：C
4．(对应考点二)(2022·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，那么溶液中c(H＋)<c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>
c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒〞(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。
答案：D
5．(对应考点一)以下根据反响原理设计的应用，不正确的选项是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－
热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl
配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠
解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中参加氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D错。
答案：D
6．(实验题)如下列图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加烧碱，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶 ③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是________。
A．水解反响为放热反响
B．水解反响为吸热反响
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol ·L－1 CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左〞、“右〞或“不移动〞)。
解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反响是吸热反响，同时烧杯③中溶液红色变浅，那么NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。
答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右
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